Лекция 1

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Расчет констант гидролиза К2СО3

 По первой ступени:

			[HCO											]			[HCO									]				K
K							3		] [OH									3	][OH ][H													w
	г1									2										2
						[CO						]					[CO							]						H CO
																												K
										3										3		][H									2			3
																														2
		10			14			2,1 10								4
						11
	4,8			10
 По второй ступени:
			[H CO											]			[H CO										]				K
									3	][OH									3		][OH ][H												w
K	г2				2												2
						[HCO							]				[HCO						][H		]				K		H CO
											3											3										2			3
																															1
		10		14			2,2 10								8
						7
	4,5			10

Кг1 Кг2 гидролиз протекает преимущественно по I ступени

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Гидролиз соли Cd(NO3)2

Cd(NO3)2 = Cd2+ + 2NO3

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз идет по катиону

Уравнение гидролиза по I ступени:

Cd2+ + HOH CdOH+ + H+

Cd(NO3)2 + H2O CdOHNO3 + HNO3

Уравнение гидролиза по II ступени:

CdOH+ + HOH Cd(OH)2 + H+

CdOHNO3 + H2O Cd(OH)2 + HNO3

Среда кислая, pH<7

Гидролиз идет преимущественно по I ступени

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Гидролиз соли CH3COONH4

Соль образована слабым основанием и слабой

одноосновной кислотой

CH3COONH4 =

Уравнения гидролиза:

NH4+ + CH3COO + HOH CH3COONH4 + H2O

NH4+ + CH3COO

NH		H O		+ CH COOH
	3		2	3
NH	H O		+ CH3COOH
3	2

K	CH COOH	1,8 10	5
	3

K	NH	H O	1,8	10	5
	3	2

Коснования = Ккислоты

среда нейтральная

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований

Соли слабого основания и слабой многоосновной кислоты в растворе полностью гидролизованы

(NH4)2S + H2O NH4HS + HOH

NH HS +		NH	H O
4		3	2
NH	H O	+ H2S
3	2

Соли слабых одноосновных кислот и слабых оснований при гидролизе образуют осадки основных солей:

Al(CH3COO)3 + HOH Al(OH)(CH3COO)2↓ + CH3COOH Al(OH)(CH3COO)2 + HOH Al(OH)2CH3COO↓ + CH3COOH

Гидролиз некоторых солей, образованных летучими или малорастворимыми слабыми кислотами и слабыми основаниями протекает необратимо:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Такие соли в водных растворах не существуют

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Необратимый совместный гидролиз

 - с участием катионов Al3+, Fe3+, Cr3+, NH4+ и анионов
2	,SiO	2	,S	2	проходит с образованием слабого основания и
CO		3
3
кислоты
	2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑+ 6NaCl
			2Al3+			+ 3S2 + 6H O = 2Al(OH)			3	+ 3H S
							2				2
	2NH4Cl + Na2SiO3 + (H2O) = 2NH3↑ + H2SiO3↓ + 2NaCl
			2NH		+	+ SiO	2 + (H O) = 2NH	3	+ H SiO			3
					4	3	2			2

- солей слабых оснований типа M(OH)2 и солей угольной кислоты проходит с образованием основных солей и угольной кислоты

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4

2Cu2+ + 2CO32 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Заключение

Гидролиз соли - процесс обменного взаимодействия ионов соли

смолекулами воды

Гидролизу подвергаются соли, образованные

–слабыми кислотами и сильными основаниями

–слабыми основаниями и сильными кислотами

–слабыми кислотами и слабыми основаниями

Количественные характеристики гидролиза солей - константа гидролиза и степень гидролиза

Чем слабее основание или кислота, образующие соль, тем больше степень гидролиза соли

Степень гидролиза увеличивается при повышении температуры и разбавлении раствора

Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами (летучими или малорастворимыми) и слабыми основаниями, протекает необратимо

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Рекомендуемая литература

Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001

Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш.

шк., 1994

Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,

2000

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк.,

2007

Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004

Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей