Лекция 2

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Термоядерный заряд – дейтерид лития-6 6Li2H (7,3% легкого изотопа в природном литии). Под действием нейтронов плутониевого “запала” литий превращается в тритий:

•6Li + n = 3H + 4He + 4,8 МэВ

3H + 2H = 4He + n + 17,6 МэВ (1 МэВ = 9,65*107

кДж/моль)

На 8 г дейтерида лития выделяется 2,16*109 кДж, а 1 килотонна (103 т) тротила соответствует примерно 4,2*109 кДж или 15,5 г дейтерида лития.

РДС-6С

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Общая характеристика s – элементов.

Взаимодействие металлов с водой и кислотами

• 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Na – e – = Na+

2H2O + 2e – = H2 + OH

Взаимодействие натрия с водой

•Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O

•Mg + 2H2O (на холоду)

•Mg + 2H2O + t = Mg(OH)2 + H2

(при нагревании)

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Общая характеристика s – элементов.

Сложные вещества

•Бинарные соединения: гидриды MH, MH2;

пероксиды M2O2, MO2; нитриды M3N, M3N2

•KH + H2O = KOH + H2

• Na2O2(т) + H2O  2Na+ + OH + HO2

•2NaO2 + H2O = NaOH + NaHO2 + O2

•4NaO2 + 2H2O = 4NaOH + 3O2

•2CsO3 + 2 H2O = 2CsOH + H2O2 + 2O2

•Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

•CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

•Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Реакции с кислородом

На воздухе литий активно реагирует не только с кислородом, но и с азотом и

покрывается пленкой, состоящей из Li3N

(до 75%) и Li2O.

4 Li + O2 = 2 Li2O

6 Li + N2 = 2 Li3N

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Реакции с кислородом

Остальные щелочные металлы образуют пероксиды (Na2O2) и надпероксиды (K2O4 или KO2)

2Na + O2 = Na2O2

K + O2 = KO2

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Гидриды

•Щелочные металлы реагируют при нагревании с водородом, образуя гидриды:

•2 Li + H2 = 2 LiH

•LiH + AlH3 = LiAlH4

•Гидрид и алюмогидрид лития используются как сильные восстановители.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Гидриды

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Оксиды металлов IIA группы

Соединение	BeO	MgO	CaO
Т плавления,	2580	2850	2614
оС

Оксиды IIА-подгруппы получают термическим разложением карбонатов или гидроксидов металлов:

CaCO3 = CaO + CO2

Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Гидроксиды

vk.com/club152685050Общая| vk.com/id446425943характеристика s – элементов.

Сложные вещества: оксиды , гидроксиды

•Mn+ – катионы в ионных кристаллах

•M2O, MOH; MO, M(OH)2 – имеют основный

характер (кроме оксида и гидроксида Be)

•В водн. р-ре MO, M(OH)2 – сильные электролиты и сильные основания (кроме

гидроксидов Be и Mg):

•	NaOH = Na+ + OH		pH 7
•	Ba(OH) = Ba2+	+ 2OH	pH 7
	2

Для гидроксидов Mg, Be – фазовое равновесие:

• Mg(OH) (т)  Mg2+	+ 2OH	pH 7
2