КУРС ЛЕКЦИЙ ПО ХИМИИ
.pdfvk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23
1.Растворы электролитов и неэлектролитов. Концентрации растворов. Способы выражения концентраций.
2.Внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости.
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24
1.Молекулярность и порядок химических реакций.
2.Изомерия комплексных соединений
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25
1.Ядерная модель атома. Протонно-нейтронная теория ядра. Изотопы.
2.Основные положения метода молекулярных орбиталей
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26
1.Модели строения атома по Резерфорду и по Бору. Постулат Планка и постулаты Бора.
2.Природа химической связи и пространственное строение комплексных соединений с точки зрения метода валентных связей.
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27
1.Уравнение де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Понятие об атомной орбитали.
2.Описание комплексных соединений в соответствии с теорией кристаллического поля.
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28
1.Описание комплексных соединений с позиций теории кристаллического поля. Спектрохимический ряд. Низко- и высокоспиновые комплексы
2.Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29
1.Поляризация молекул. Поляризация ионов
2.Растворы сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
Министерство образования и науки РФ Филиалгосударственногобюджетногообразовательногоучреждениявысшегопрофессиональногообразования«Российский
государственныйуниверситетнефтиигазаимениИ.М.Губкина»вг.Оренбурге
Профили подготовки:
1.Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.
2.Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.
Отделение Химической технологии переработки углеводородного сырья и экологии
Дисциплина Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30
1.Межмолекулярное взаимодействие: вандерваальсово взаимодействие, водородная связь, донорноакцепторное взаимодействие.
2.Гидролиз солей. условия протекания гидролиза. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Расчет рН растворов солей.
Зав. отделением |
Экзаменатор |
«______»________________________ 201 |
г. |
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Вопросы для подготовки к экзамену (зачету).
5.3.1.Классификация неорганических соединений (простые и сложные, металлы и неметаллы, оксиды и гидроксиды, кислоты и соли). Оксиды: a) их классификация и номенклатура; b) основные способы получения; c) химические свойства оксидов; d) распространение и применение.
5.3.2.Гидроксиды с точки зрения теории электролитической диссоциации: a) их классификация и номенклатура; b) основные способы получения; c) химические свойства гидроксидов.
5.3.3.Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации: a) их классификация и номенклатура; b) основные способы получения; c) химические свойства кислот
5.3.4.Соли как электролиты их классификация, применение: a) средние соли как электролиты, их номенклатура, основные способы получения,
химические свойства; b) основные соли как электролиты, их номенклатура, основные способы получения, химические свойства; c) кислые соли как электролиты, их номенклатура, основные способы получения, химические свойства; d) понятие о смешанных и двойных солях
5.3.5.Атом и молекула как дискретные частицы материи. Их размеры и
масса.
5.3.6.Относительная атомная масса Относительная молекулярная масса.
5.3.7.Количество вещества. Моль как единица количества вещества.
5.3.8.Соотношение между количеством вещества и массой. Молярная масса.
5.3.9.Газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака) Уравнение состояния идеального газа Менделеева - Клапейрона. Универсальная газовая постоянная.
5.3.10.Закон Авогадро. Молярный объем газообразного вещества.
5.3.11.Способы определения молярной массы газообразных веществ (по относительной плотности газа, по молекулярному объему газа, по уравнению Менделеева - Клапейрона).
5.3.12.Эквивалент как условная или реальная частица элемента или вещества. Фактор эквивалентности.
5.3.13.Количество вещества эквивалента. Молярная масса эквивалента.
5.3.14.Молярный объем эквивалента газообразного вещества.
5.3.15.Вычисления молярной массы элемента простого и сложного вещества (оксида, кислоты, основания, соли).
5.3.16.Закон эквивалентов. Его формулировка и аналитическое выражение.
5.3.17.Закон постоянства состава вещества. Дальтониды и бертоллиды.
5.3.18.Закон кратных отношений.
5.3.19.Закон объемных отношений газообразных веществ.
5.3.20.Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнение химической реакции, коэффициенты в уравнениях реакции.
5.3.21.Расчеты по формулам.
5.3.22.Понятие о скорости химических реакций для гомогенных и гетерогенных процессов.
5.3.23.Истинная и средняя скорость химических процессов.
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
5.3.24.Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
5.3.25.Зависимость скорость реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.
5.3.26.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент реакции.
5.3.27.Понятие об активных молекулах и энергии активации.
5.3.28.Катализ, катализатор.
5.3.29.Виды катализа (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).
5.3.30.Понятие о механизме действия катализаторов. Роль адсорбции в гетерогенном катализе.
5.3.31.Селективность действия катализаторов. Каталитические яды. Активаторы. Значение катализаторов.
5.3.32.Обратимые и необратимые химические процессы.
5.3.33.Химическое равновесие и его свойства.
5.3.34.Применение закона действия масс.
5.3.35.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
5.3.36.Влияние концентрации веществ, температуры, давления на химическое равновесие.
5.3.37.Равновесие в гетерогенных системах.
5.3.38.Теплота, работа, энтальпия, внутренняя энергия.
5.3.39.Закон сохранения энергии и его значение в химии.
5.3.40.Тепловые эффекты химических реакций. Реакции экзо - и эндотермические: a) тепловой эффект химической реакции, протекающей
при постоянном давлении. Энтальпия реакции; b) тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном объеме.
5.3.41.Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.
5.3.42.Теплота образования и теплота сгорания.
5.3.43.Расчет тепловых эффектов химических реакций.
5.3.44.Теплотворная способность пищи.
5.3.45.Расчеты по термохимическим уравнениям.
5.3.46.Основные термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса, расчет при химических реакциях.
5.3.47.Изменение энергии Гиббса и направление течения химических реакций.
5.3.48.Дисперсные системы и их классификация.
5.3.49.Место истинных растворов среди дисперсных систем. Общая характеристика истинных растворов.
5.3.50.Энергетика и термодинамика процесса растворения.
5.3.51.Основные положения теории растворения Менделеева.
5.3.52.Растворимость. Коэффициент растворимости и его зависимость от различных факторов для твердых, газообразных, жидких веществ.
5.3.53. Содержание |
растворенного |
вещества |
в |
растворе. |
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. |
|
|
||
5.3.54. Массовая доля и молярная доля растворенного вещества в растворе.
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
5.3.55. Способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе (молярная, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрации): a) расчет для приготовления раствора молярной концентрации; b) расчеты для приготовления раствора нормальной концентрации (молярная концентрация эквивалента) из сухого вещества; c) расчеты для приготовления раствора нормальной концентрации (молярная концентрация эквивалента) из жидких растворов с определенной массовой долей растворенного вещества; d) Расчеты для приготовления растворов с заданной массовой долей растворенного вещества; e) Плотность раствора и ее измерение; f) Методика приготовления растворов с различным способом выражения концентрации растворов.
5.3.56.Электролиты и неэлектролиты.
5.3.57.Механизм распада на ионы вещества с различным типом химической связи (ионной, ковалентной). Гидратация ионов. Энергетика диссоциации.
5.3.58.Сильные и слабые электролиты.
5.3.59.Степень диссоциации и ее зависимость от различных факторов (природа растворителя и электролита, концентрации электролита, температуры, присутствия другого электролита).
5.3.60.Применение закона действия масс к диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.
5.3.61.Закон разбавления Оствальда и его использование для расчетов концентрации электролита, степени и константы диссоциации электролита.
5.3.62.Теория сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов.
5.3.63.Понятие об активности и коэффициент активности сильных электролитов.
5.3.64.Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
5.3.65.Ступени диссоциации кислот и оснований, солей.
5.3.66.Понятие о протолитической теории кислот и оснований.
5.3.67.Реакции в растворах электролитов.
5.3.68.Составление молекулярных и ионных уравнения реакций.
5.3.69.Гидролиз солей в растворах. Механизм гидролиза солей.
5.3.70.Три вида гидролиза солей. Функция среды в растворах солей.
5.3.71.Составление ионных и молекулярных уравнений гидролиза солей.
5.3.72.Степень гидролиза и константа гидролиза. Смещение равновесия гидролиза солей.
5.3.73.Значения гидролиза солей.
5.3.74.Буферные системы.
5.3.75.Субатомные частицы: электроны, протоны, нейтроны. Их характеристика (масса, заряд, устойчивость).
5.3.76.Строение атома. Первая модель атома.
5.3.77.Ядро атома как химическая система протона и нейтрона. Заряд ядра. Закон Мозли. Массовое число.
5.3.78.Изотопы, изобары.
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
5.3.79.Теория строения атома водорода по Бору. Объяснение спектра атома водорода.
5.3.80.Двойственная природа электрона. Уравнение Планка. Уравнение Эйнштейна. Волны де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.
5.3.81.Квантомеханическая модель атома водорода.
5.3.82.Квантовые числа как параметры, определяющие волновую функцию, физический смысл квантовых чисел.
5.3.83.Атомная орбиталь. Виды атомных орбиталей.
5.3.84.Емкость электронных уровней и подуровней.
5.3.85.Принцип заполнения атомных орбиталей:
Принцип Паули
Правило Клечковского,
Правило Гунда.
5.3.86Электронные формулы атомов. Символика и графическая форма
записи.
5.3.87Периодичность.
5.3.88Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
5.3.89Периоды и группы.
5.3.90Физический смысл периодического законы.
5.3.91.s, p, d, f элементы. Их расположение в периодической системе.
5.3.92.Электронные аналоги. Деление группы на подгруппы.
5.3.93.Связь между строением атома и положением элемента в периодической системе.
5.3.94.Периодичность в изменении основных характеристик элемента: атомного и ионного радиусов, потенциала ионизации, сродства к электрону.
5.3.95.Электроотрицательность.
5.3.96.Ковалентная связь, метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей:
образование: a) по обменному механизму; b) по донорно-акцепторному механизму;
свойства ковалентной связи: a) длина; b) энергия; c) насыщаемость (возбужденное состояние (распаривание электронов), ковалентность); d) направленность (форма электронных облаков s, p, d, f – электроны; геометрическая конфигурация молекул; образование σ, π, δ- связей);
гибридизация атомных орбиталей (sp - гибридизация на примере Be; sp2 -гибридизация на примере В; sp3 - гибридизация на примере С).
5.3.97.Ионная связь.
5.3.98.Металлическая связь.
5.3.99.Водородная связь. Биологическая роль водородной связи. 5.3.100. Межмолекулярное взаимодействие.
5.3.101. Определение понятия «степень окисления». Нахождение степени окисления элементов в соединениях.
5.3.102. Определение понятия «окислительно-восстановительные реакции». 5.3.103. Электронная теория окисления и восстановления.
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
5.3.104. Основные окислители и восстановители.
5.3.105. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом.
5.3.106. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных реакций. 5.3.107. Двойные соли. Квасцы.
5.3.108. Определение понятия «комплексное соединение».
5.3.109. Строение комплексных соединений по Вернеру: внутренняя и внешние сферы. Комплексообразователь. Лиганды. Координационное число комплексообразователя.
5.3.110. Классификация комплексных соединений по типу лигандов
5.3.111. Номенклатура комплексных соединений |
|
|
5.3.112. Электролитическая |
диссоциация |
комплексных соединений. |
Константа устойчивости комплексных ионов. |
|
|
5.3.113. Получение и свойства комплексных соединений. 5.3.114. Важнейшие бионеорганические комплексы. 5.3.115. Отличие двойных солей от комплексных.
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
1
Министерство образования и науки Российской Федерации Филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Российский государственный университет нефти и газа имени И.М. Губкина» в г. Оренбурге
КУРС ЛЕКЦИЙ ПО ХИМИИ
Оренбург - 2011