Часть-2 дз метода

б) Сколько воды необходимо прибавить к 300 мл 0,0025 М

раствора H2S, чтобы степень диссоциации сероводородной кислоты возросла в 3 раза? Константа диссоциации H2S по первой ступени равна

6 10 8, диссоциацией кислоты по первой ступени можно пренебречь.

в) Во сколько раз изменится степень диссоциации, если к полученному в задаче б) раствору добавить 1 г H2SO4.

311. а) Определите рН 0,3 мас.% раствора HClO4 ( 1,002 г/см3).

б) Константа диссоциации HClO при 298 К равна 5 10 8.

Вычислите степень диссоциации и рН в 0,01 М растворе хлорноватистой кислоты.

	в) Рассчитайте концентрацию		ClO -ионов в растворе, 1 мл
которого содержит 1 10 5		моль HClO и 1 10 6 моль HCl.
312.	а) Определите	рН 0,2	мас.%	раствора		Ba(OH)2
( 1,002 г/см3).
	б) Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 298 К
равна 5 10 8. Найдите концентрацию HClO,				при	которой	степень
диссоциации HClO равна 0,2 %. Вычислите рН этого раствора.
	в) Как изменится рН, если к 2 л раствора				HClO(α = 0,2 %)
прибавить 1 мл 2 мас.% раствора KClO ( 1,013г/см3)?
313.	а) Какой раствор имеет более кислую среду: 1 мас.% раствор
HCl ( 1,003г/см3) или 1 мас.% раствор HClO4				( 1,005 г/см3)?
	б) Определите константу диссоциации и степень диссоциации

NH4OH, если рН децимолярного раствора NH4OH равен 11,13.

в) Рассчитайте концентрацию ионов NH4 в растворе, 300 мл которого содержат 0,1 моль NH4OH и 0,1 моль KOH.

60

314. а) Сколько граммов NaOH следует растворить в 3 л воды,

чтобы рН раствора стал равен 11,5?

б) Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в растворе и рН раствора равны соответственно 0,63 % и 5,1. Определите концентрацию раствора и константу диссоциации HClO.

в) Сколько граммов KClO надо добавить к имеющемуся раствору HClO (объём 1 л), чтобы концентрация H -ионов уменьшилась в

7 раз?

315. а) Вычислите концентрацию Na -ионов в растворе,

содержащем 0,8 г едкого натра в 200 мл раствора.

б) Определите константу диссоциации NH4OH и рН раствора,

если степень диссоциации NH4OH в 0,2 М растворе равна 0,95 %.

в) В какой пропорции необходимо смешать первый (NаOH) и

второй (NH4OH) растворы, чтобы степень диссоциации NH4OH

уменьшилась в 20 раз?

316. а) Вычислите концентрацию ионов K и ClO4 в растворе

KClO4 , титр которого равен 0,012 г/см3.

б) Сколько воды необходимо прибавить к 20 мл 0,1 М

раствора NH4OH, чтобы степень диссоциации NH4OH возросла в 10 раз?

Как изменится значение рН раствора? Константа диссоциации NH4OH

равна 1,8 10 5.

в) Во сколько раз изменится степень диссоциации NH4OH,

если к полученному в задаче б) раствору добавить 1 г NаOH?

317. а) Вычислите концентрацию ионов Ba2 и NO3 в 0,003 М

растворе Ba(NO3)2.

61

б) Константы ступенчатой диссоциации фосфористой кислоты

K1 и K2 равны соответственно 1,6 10 3 и 6,3 10 7. Определите концентрации ионов H , H2PO3 и HPO32 в 0,8 М растворе H3PO3.

в) К 0,15 М раствору NH4OH (Кдисс. 1,8 10 5) добавили такое количество NH4Cl, что концентрация соли в растворе стала равной

0,2 моль/л. Определите рН полученного раствора.

318. а) Определите рН 0,2 мас.% раствора HNO3 ( 1,001г/см3).

б) Константа диссоциации HCN при 298 К равна 7,9 10 10.

Вычислите степень диссоциации и рН в 0,1 М растворе HCN.

в) Рассчитайте концентрацию цианид-ионов в растворе, 2 л

которого содержат 0,1 моль HCN и 0,0005 моль HCl.

319. а) Вычислите концентрацию ионов K в 2 мас.% растворе

KCl. Плотность раствора равна 1,011 г/см3.

б) Определите степень диссоциации угольной кислоты и концентрацию кислоты в водном растворе, если рН раствора равен 4,5, а

первая константа диссоциации H2CO3 равна 4,5 10 7 . Диссоциацией по второй ступени можно пренебречь.

в) Сколько граммов HNO3 достаточно растворить в 100 мл

0,02 М раствора H2CO3, чтобы степень диссоциации угольной кислоты уменьшилась в 150 раз?

320.а) Определите рН 0,1 мас.% раствора HCl ( 1,00 г/см3).

б) Константа диссоциации азотистоводородной кислоты равна

2,6 10 5. Определите концентрацию HN3, при которой степень

диссоциации HN3 равна 1,5 %. Вычислите рН этого раствора.

62

в) Как изменится рН, если к 1 л раствора HN3 (α = 0,8 %)

прибавить 100 мл 10 мас.% раствора NaN3 ( 1,10 г/см3).

321. а) Какой раствор имеет более кислую среду: 0,2 мас.% раствор

HNO3 ( 1,00 г/см3) или 0,2 мас.% раствор HClO4 ( 1,00 г/см3)?

б) Определите константу диссоциации и степень диссоциации бромноватистой кислоты, если рН миллимолярного раствора HBrO равен

5,85.

в) Рассчитайте концентрацию ионов BrO в растворе, 200 мл которого содержат 0,01 моль HBrO и 0,005 моль HBr .

322. а) Сколько граммов Ba(OH)2 надо растворить в 1 л воды,

чтобы рН стал равным 11?

б) Степень диссоциации NH4OH в растворе и рН раствора равны соответственно 1,8 % и 11. Определите концентрацию раствора и константу диссоциации NH4OH.

в) Сколько граммов NH4Cl надо добавить к имеющемуся раствору NH4OH (объём 1 л), чтобы концентрация H -ионов увеличилась в 10 раз?

323. а) Вычислите концентрацию Cl -ионов в растворе,

содержащем 0,5 г хлороводорода в 100 л раствора.

б) Определите константу диссоциации бромноватистой кислоты и рН раствора, если степень диссоциации HBrO в 0,01 М

растворе равна 0,0447 %.

в) В какой пропорции необходимо смешать первый (HCl) и

второй (HBrO) растворы, чтобы степень диссоциации HBrO уменьшилась в 10 раз?

63

324. а) Сколько граммов HNO3 надо растворить в 200 мл воды,

чтобы рН был равен 2,5?

б) Степень диссоциации HCN в растворе и рН раствора равны соответственно 0,089 % и 6,05. Определите концентрацию раствора и константу диссоциации синильной кислоты.

в) Сколько граммов NaCN надо добавить к имеющемуся раствору HCN (объём 1 л), чтобы концентрация ионов H уменьшилась в

200раз?

325.а) Вычислите концентрации ионов K и CO32 в растворе

K2CO3, титр которого равен 0,052 г/см3 (без учёта гидролиза).

б) Сколько воды необходимо прибавить к 10 мл 0,02 М

раствора H2CO3, чтобы степень диссоциации угольной кислоты увеличилась в 2 раза? Как изменится значение рН раствора? Константа

диссоциации H2CO3 по первой ступени равна 4,5 10 7 (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь).

в) Во сколько раз изменится степень диссоциации H2CO3,

если к полученному в задаче б) раствору прибавить 0,001 г HNO3?

326.	а)	Определите рН 0,1 мас.% раствора HCl ( 1,00 г/см3).
	б)	Константа диссоциации NH4OH при 298 К равна 1,8 10 5.
Вычислите степень диссоциации и рН в 0,05 М NH4OH.
	в)	Рассчитайте концентрацию ионов аммония в растворе, 0,5 л
которого содержат 0,1 моль NH4OH и 0,01 моль KOH.
327.	а)	Вычислите концентрации ионов Al3 и	Cl в 0,2 М

растворе AlCl3. Пренебречь изменением концентрации Al3 -ионов за счёт гидролиза соли.

64

б) Константы ступенчатой диссоциации мышьяковистой

кислоты K1 и K2 равны соответственно 6 10 10 и 1,7 10 14. Определите

концентрации ионов H , H2AsO3 и HAsO32 в 0,8 М растворе H3AsO3.

в) К 0,5 М раствору HF (Кдисс. 6,6 10 4) добавили такое количество KF, что концентрация соли стала равна 0,5 моль/л. Определите рН полученного раствора.

328. а) Вычислите концентрацию ионов SO42 в 2 мас.% растворе

Na2SO4. Плотность раствора равна 1,010 г/см3.

б) Определите степень диссоциации сероводородной кислоты и концентрацию кислоты в водном растворе, если рН раствора равен 5,3, а

первая константа диссоциации H2S равна 6 10 8. Диссоциацией кислоты по второй ступени можно пренебречь.

в) Сколько граммов NaHS достаточно растворить в 750 мл

0,001 М раствора H2S, чтобы степень диссоциации H2S уменьшилась в 10

раз?

329.а) Определите рН 0,1 мас.% раствора HClO4 ( 1,001г/см3).

б) Константа диссоциации синильной кислоты при 298 К

равна 7,9 10 10. Найдите концентрацию HCN, при которой степень диссоциации HCN равна 0,1 % . Вычислите рН этого раствора.

в) Как изменится рН, если к 500 мл раствора HCN (α = 0,1 %)

прибавить 2 мл 1 мас.% раствора KCN ( 1,005 г/см3)?

330. а) Какой раствор имеет более щелочную среду: 0,02 мас.%

раствор Sr(OH)2 ( 1,00 г/см3) или 0,02 мас.% раствор RbOH

( 1,00 г/см3)?

65

б) Определите константу диссоциации и степень диссоциации хлорноватистой кислоты, если рН сантимолярного раствора HClO равен

4,65.

в) Рассчитайте концентрацию ионов ClO в растворе, 500 мл которого содержат 0,005 моль HClO и 0,0005 моль HCl.

66

12.ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

331.При некоторой температуре произведение растворимости

Ag2S равно 1,0 10 51. Вычислить:

			а)	растворимость Ag2S в воде (моль/л);
			б)	растворимость Ag2S в 0,01 М растворе Na2S (моль/л);
			в)	растворимость Ag2S в 0,01 М растворе AgNO3 (моль/л);
			г)	объём воды, в котором растворится 1 г Ag2S.
332.			При некоторой температуре произведение растворимости
Ag SO	4	равно 8,0 10 5. Вычислить:
2
			а)	растворимость Ag2SO4	в воде (моль/л);
			б)	растворимость Ag2SO4	в 0,1 М растворе K2SO4 (моль/л);
			в)	растворимость Ag2SO4	в 0,1 М растворе AgNO3 (моль/л);
			г)	объём воды, в котором растворится 1 г Ag2SO4.
333.			При 300 К произведение растворимости AgСl равно 1,6 10 10.
Вычислить:
			а)	растворимость AgСl в воде (моль/л);
			б)	G300о процесса растворения AgСl в воде с образованием
насыщенного раствора;
			в)	растворимость AgСl в 0,01 М растворе AgNO3 (моль/л);
			г)	объём воды, в котором растворится 1 г AgСl .
334.			При некоторой температуре произведение растворимости СuS
равно 4,0 10 38. Вычислить:
			а)	растворимость СuS в воде (моль/л);
			б)	растворимость СuS в 0,01 М растворе СuSO4 (моль/л);
				67

в)	растворимость СuS в 0,01 М растворе Na2S (моль/л);
г)	объём воды, в котором растворится 1 г СuS.
335. При 300 К произведение растворимости Сu S равно2,5 10 50.
			2
Вычислить:
а)	растворимость Сu2S в воде (моль/л);
б)	растворимость Сu2S в 0,1 М растворе K2S (моль/л);
в)	объём воды, в котором растворится 1 г Сu2S;
г)	Gо	процесса растворения Сu S в воде с образованием
	300		2
насыщенного раствора.
336. При 300 К произведение			растворимости Al(OH)3 равно
2,0 10 33. Вычислить:
а)	растворимость Al(OH)3 в воде (моль/л);
б)	растворимость Al(OH)3		в 0,01 М растворе Al(NO3)3
(моль/л);
в)	объём воды, в котором растворится 1 г Al(OH)3;

г) Gо300 процесса растворения Al(OH)3 в воде с образованием насыщенного раствора.

337. При 300 К растворимость Ni(OH)2 в воде равна 1,0 10 4

моль/л. Вычислить:

а) произведение растворимости Ni(OH)2;

б) растворимость Ni(OH)2 в 0,01 М растворе Ni(NO3)2

(моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 г Ni(OH)2;

г) G300о процесса растворения Ni(OH)2 в воде с образованием насыщенного раствора.

68

338. При 300 К растворимость Cr(OH)3 в воде равна 1,255 10 8

моль/л. Вычислить:

а) произведение растворимости Cr(OH)3;

б) растворимость Cr(OH)3 в 0,01 М растворе Cr(NO3)3

(моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 г Cr(OH)3;

г) G300о	процесса растворения		Cr(OH)3 в	воде с
образованием насыщенного раствора.
339. При 300 К произведение		растворимости Fe(OH)3 равно
5,0 10 38. Вычислить:
а) растворимость Fe(OH)3 в воде (моль/л);
б) растворимость Fe(OH)3		в 0,01	М растворе	Fe(NO3)3
(моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 г Fe(OH)3;

г) G300о процесса растворения Fe(OH)3 в воде с образованием насыщенного раствора.

340. При некоторой температуре произведение растворимости

BaCO3 равно 8,0 10 9. Вычислить:

а) растворимость BaCO3 в воде (моль/л);

б) растворимость BaCO3 в 0,01 М растворе Na2CO3 (моль/л);

в) растворимость BaCO3 в 0,01 М растворе BaCl2 (моль/л);

г) объём воды, в котором растворится 1 г BaCO3.

341. При 300 К в 1 л воды растворяется 1,0 10 6г Bi(OH)3.

Вычислить:

а) произведение растворимости Bi(OH)3;

69