книги / Химия водных растворов, природных и сточных вод
..pdfЭлемент |
|
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
||
Bi |
Bi3+ + 3e = Bi |
|
|
+0,215 |
||
|
Bi2O3 |
+ 3H2O + 6e = 2Bi + 6OH- |
–0,46 |
|||
|
Bi2O5 |
+ 10H+ + 4e = 2Bi3+ + 5H2O |
+1,759 |
|||
|
Bi2O5 |
+ 8H+ + 4e = 2BiOH2+ + 3H2O |
+1,70 |
|||
|
Bi2O5 |
+ 6H+ + 4e = 2BiO+ + 3H2O |
+1,605 |
|||
|
NaBiO3 |
+ 6H+ + 2e = Bi3+ + Na+ + 3H2O |
+1,8 |
|||
|
NaBiO3 |
+ 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O |
>1,8 |
|||
Br |
Br2 + 2e = 2Br- |
|
|
+1,09 |
||
|
Br3- + 2e = 3Br- |
|
|
+1,05 |
||
|
BrO3- + 3H2O + 6e = Br- + 6OH- |
+0,61 |
||||
|
HВrO3 + 5H+ + 6e = Br- + 3H2O |
+1,42 |
||||
|
2HВrO3 |
+ 10H+ + 10e = Br2+6H2O |
+1,48 |
|||
|
HВrO3 + 4H+ + 4e = HВrO + 2H2O |
+1,46 |
||||
|
2HBrO + 2H+ +2e = Br2 |
+ 2H2O |
+1,59 |
|||
|
2BrO- + 4H+ + 2e = Br2 + 2H2O |
+2,09 |
||||
|
BrO- + H2O + 2e = Br- +2OH- |
+0,76 |
||||
|
2BrO- + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH- |
+0,45 |
||||
|
HВrO + H+ + 2e = Br- + H2O |
+1,34 |
||||
|
2BrO3- + 12H+ +10e = Br2 |
+ 6H2O |
+1,52 |
|||
|
2BrO3- + 6H20 +10e = Br2 |
+ 12OH- |
+0,50 |
|||
C |
CO2+2H+ +2e = CO + H2O |
–0,12 |
||||
|
2CO2 |
+ 2H+ +2e = H2C2O4 |
–0,49 |
|||
|
CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH |
–0,20 |
||||
|
CNO- + H2O + 2e = CN- + 2OH- |
–0,97 |
||||
|
(CN)2 |
+ 2H+ +2e = 2HCN |
|
+0,37 |
||
|
2CO32- + 4H+ +2e = C2O42- + 2H2O |
+0,441 |
||||
Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
|
|
–2,866 |
||
|
Ca(OH)2 + 2e = Ca + 2OH- |
–3,03 |
||||
Cl |
Cl2(г)+2e = 2Cl- |
|
|
+1,35 |
||
|
Cl2(водн.) |
+2e = 2Cl- |
+ 2H2O |
+1,39 |
||
|
2HOCl +2H+ + 2e = Cl2 |
+1,63 |
||||
|
2ClO- + 2H2O +2e = Cl2 |
+ 4OH- |
+0,40 |
|||
|
HClO + H+ +2e = Cl- + H2O |
+1,50 |
||||
|
ClO- + H2O +2e = Cl- + 2OH- |
+0,88 |
||||
|
2HClO2 |
+ 6H+ +6e = Cl2 + 4H2O |
+1,63 |
|||
|
HClO2 + 3H+ +4e = Cl- + 2H2O |
+1,56 |
||||
|
ClO3- |
+6H+ + 6e = Cl- + 3H2O |
+1,45 |
|||
|
2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 |
+ 6H2O |
+1,47 |
|||
|
ClO3- |
+ 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- |
+0,63 |
|||
|
2ClO4- + 16H+ +14e = Cl2 |
+ 8H2O |
+1,39 |
|||
|
ClO4- |
+ 8H+ + 8e = Cl- + 4H2O |
+1,38 |
|||
|
ClO4- + 4H2O + 8e = Cl- + 8OH- |
+0,56 |
||||
Co |
Co3+ + e = Co2+ |
|
|
+1,84 |
||
|
Co3+ + 3e = Co |
|
|
+0,40 |
||
|
Co2+ + 2e = Co |
|
|
–0,28 |
131
Элемент |
|
|
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
Co(OH)3 |
+ e = Co(OH)2 + OH- |
+0,17 |
||
|
Co3O4 |
+ 8H+ +2e = 3Co2+ + 4H2O |
+2,11 |
||
|
Co2O3 |
+ 6H+ + 2e = 2Co2+ + 3H2O |
+1,75 |
||
|
[Co(NH3)6]3+ + e = [Co(NH3)6]2+ |
+0,10 |
|||
|
[Co(NH3)6]2+ + 2e = Co + 6NH3 |
–0,42 |
|||
Cr |
Cr3+ + e = Cr2+ |
–0,41 |
|||
|
Cr3+ + 3e = Cr |
–0,74 |
|||
|
Cr2+ + 2e = Cr |
–0,91 |
|||
|
Cr2O72- +14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O |
+1,33 |
|||
|
Cr2O72- + 14H+ +12e = 2Cr + 7H2O |
+0,29 |
|||
|
HCrO4- + 7H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O |
+1,20 |
|||
|
CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- |
–0,13 |
|||
|
CrO42- + 2H2O + 3e = CrO2- + 4OH- |
+0,95 |
|||
|
СrO42- + H2O + 3e = CrO33- + 2OH- |
+0,36 |
|||
|
Cr(OH)2 |
+ 2e = Cr + 2OH- |
–1,40 |
||
|
Cr(OH)3 |
+3e = Cr + 3OH- |
–1,30 |
||
|
CrO2- +2H2O +3e = Cr + 4OH- |
–1,27 |
|||
|
CrO2- + 4H+ + e = Cr2+ + 2H2O |
+1,19 |
|||
|
CrO2- + 4H+ + 3e = Cr + 2H2O |
+0,213 |
|||
|
CrO42- + 2H+ + 3e = CrO33- + H2O |
+0,36 |
|||
|
CrO42- + 4 H2O + 3e = Cr(OH)63- + 2OH- |
–0,165 |
|||
Сu |
Cu2+ + 2e = Cu |
+0,34 |
|||
|
Cu+ + e = Cu |
+0,52 |
|||
|
Cu2+ + e = Cu+ |
+0,16 |
|||
|
Cu2+ +Cl- + e = CuCl |
+0,54 |
|||
|
Cu2O + 2H+ + 2e = 2Cu + H2O |
+0,471 |
|||
|
CuCl + e = Cu + Cl- |
+0,14 |
|||
|
CuCl2 |
+ 2e = Cu + 2Cl- |
+0,19 |
||
|
Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 |
–0,01 |
|||
|
Cu2S + 2e = 2Cu + S2- |
–0,88 |
|||
|
CuI + e = Cu + I- |
–0,185 |
|||
|
CuI2- + e = Cu + 2I- |
0 |
|||
|
Cu2+ + I- + e = CuI |
+0,86 |
|||
|
Cu2+ + CN- + e = CuCN |
+1,12 |
|||
|
Cu(CN)2- + e = Cu + 2CN- |
–0,43 |
|||
|
Cu(OH)2 + 2H+ + 2e = Cu + 2H2O |
+0,609 |
|||
F |
F2 |
+ 2H+ +2e = 2HF |
+2,81 |
||
|
F2 |
+ 2e = 2F- |
+2,87 |
||
|
F2O + 4H+ + 4e = 2HF + H2O |
+2,12 |
|||
|
F2O + 2H+ + 2e = F2 + H2O |
+1,44 |
|||
Fe |
Fe3+ + e = Fe2+ |
+0,77 |
|||
|
Fe3+ + 3e = Fe |
–0,04 |
|||
|
[Fe(CN)6]3- +e = [Fe(CN)6]4- |
+0,36 |
|||
|
Fe(OH)3 |
+ e = Fe(OH)2 + OH- |
–0,56 |
||
|
FeS + 2e = Fe + S2- |
–0,98 |
132
Элемент |
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- + 4OH- |
+0,90 |
|
|
FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O |
+1,70 |
|
Ga |
Ga3+ + 2e = Ga+ |
–0,40 |
|
|
Ga3+ + 3e = Ga |
–0,56 |
|
|
H2GaO3- + H2O + 3e = Ga + 4OH- |
–1,22 |
|
Ge |
Ge2+ +2e = Ge |
0 |
|
|
GeO2(тетр.)+ 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O |
–0,34 |
|
|
GeO2(гекс.) |
+ 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O |
–0,25 |
|
GeO2(тетр.) |
+ 4H+ + 4e = Ge + 2H2O |
–0,05 |
|
GeO2(гекс.) |
+ 4H+ +4e = Ge +2H2O |
–0,01 |
|
H2GeO3 + 4H+ +4e = Ge +3H2O |
–0,13 |
|
H |
2H+ +2e = H2 |
0 |
|
|
H2+2e = 2H- |
–2,25 |
|
|
H2O2 +2H+ +2e = 2H2O |
+1,77 |
|
Hg |
2Hg2+ +2e = Hg22+ |
+0,91 |
|
|
Hg22+ +2e = 2Hg |
+0,79 |
|
|
Hg2+ +2e = Hg |
+0,805 |
|
|
HgS +2e = Hg +S2- |
–0,750 |
|
|
HgO +2H+ +2e = Hg +H2O |
+0,926 |
|
|
Hg(OH)2 +2H+ +2e = Hg + 2H2O |
+1,034 |
|
I |
I3-+2e = 3I- |
+0,545 |
|
|
I2(водн.)+ 2e = 2I- |
+0,621 |
|
|
3I2 +2e = 2I3- |
+0,789 |
|
|
HIO4 + 2H+ + 2e = HIO3 + H2O |
+1,626 |
|
|
IO4- + 2H+ + 2e = IO3- + H2O |
+1,653 |
|
|
HIO4 + 6H+ +6e = HIO + 3H2O |
+1,29 |
|
|
IO4- + 7H+ + 6e = HIO + 3H2O |
+1,235 |
|
|
2HIO4 +14H+ +14e = I2 +8H2O |
+1,30 |
|
|
HIO4 + 7H+ + 8e = I- + 4H2O |
+1,215 |
|
|
IO3- + 6H+ + 4e = I+ + 3H2O |
+1,155 |
|
|
IO3- + 4H+ + 4e = IO- + 2H2O |
+0,972 |
|
|
2HIO3 + 10H+ + 10e = I2 + 6H20 |
+1,169 |
|
|
HIO3 + 5H+ + 6e = I- + 3H2O |
+1,078 |
|
|
2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O |
+1,354 |
|
|
2IO- + 4H+ + 2e = I2 + 2H2O |
+2,01 |
|
|
IO- + 2H+ + 2e = I- + H2O |
+1,313 |
|
|
HIO + H+ +2e = I- + H2O |
+0,987 |
|
|
2IO3- + 6H2O + 10e = I2 + 12OH- |
+0,21 |
|
In |
In3+ + 2e = In+ |
–0,404 |
|
|
In3+ +3e = In |
–0,345 |
|
|
In(OH)3 + 3e = In + 3OH- |
–1,00 |
|
Ir |
Ir3+ + 3e = Ir |
~+1,15 |
|
Mg |
Mg2+ +2e = Mg |
–2,37 |
|
|
MgO + 2H+ +2e = Mg +H2O |
–1,722 |
|
|
Mg(OH)2 + 2e = Mg + 2OH- |
–2 69 |
133
Элемент |
|
|
|
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
Mn |
Mn2+ + 2e = Mn |
–1,18 |
||||
|
MnO4- +e = MnO42- |
+0,576 |
||||
|
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- |
+0,588 |
||||
|
MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O |
+1,695 |
||||
|
MnO4- + 8H+ + 4e = Mn3+ + 4H2O |
+1,506 |
||||
|
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |
+1,507 |
||||
|
MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O |
+2,257 |
||||
|
MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH- |
+0,51 |
||||
|
MnO2 + 4H+ + e = Mn3+ + 2H2O |
+0,948 |
||||
|
MnO2 ( ) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
||||
|
MnO2 ( ) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O |
+1,22 |
||||
|
Mn(OH)3 |
+ e = Mn(OH)2 + OH- |
+0,10 |
|||
|
Mn(OH)2 |
+2e = Mn + 2OH- |
–1,55 |
|||
Mo |
Mo3+ +3e = Mo |
–0,20 |
||||
|
MoO42- + 4H+ + 2e = MoO2 +2H2O |
+0,606 |
||||
|
HMoO4- + 7H+ + 3e = Mo3+ + 4H2O |
+0,390 |
||||
|
MoO42- |
+ 8H+ + 3e = Mo3+ +4H2O |
+0,508 |
|||
|
MoO42- + 8H+ + 6e = Mo +4H2O |
+0,154 |
||||
|
MoO42- + 4H2O + 6e = Mo + 8OH- |
–1,05 |
||||
N |
HNO3 + H+ + e = NO2 + H2O |
+0,775 |
||||
|
NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O |
+0,94 |
||||
|
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O |
+0,96 |
||||
|
NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O |
+0,835 |
||||
|
NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O |
+0,94 |
||||
|
NO2 |
+e = NO2- |
+0,893 |
|||
|
NO2 |
+ H+ +e = HNO2 |
+1,093 |
|||
|
NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O |
+0,87 |
||||
|
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O |
+0,957 |
||||
|
2HNO3 |
+ 8H+ + 8e = N2O + 5H2O |
+1,116 |
|||
|
2HNO3 |
+ 10H+ + 10e = N2 + 6H2O |
+1,246 |
|||
|
2HNO2 |
+ 6H+ + 6e = N2 + 4H2O |
+1,454 |
|||
|
2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O |
+1,678 |
||||
|
HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ + 2H2O |
+0,864 |
||||
|
N2 |
+ 6H+ + 6e = 2NH3 |
–0,057 |
|||
|
N2 |
+ 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH- |
–1,16 |
|||
|
N2 |
+ 8H+ + 6e = 2NH4+ |
+0,275 |
|||
|
N2 + 2H2O + 6H+ + 6e = 2NH3 H2O |
+0,092 |
||||
|
NO3- + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH- |
–0,12 |
||||
|
NO3- + H2O +2e = NO2- + 2OH- |
+0,01 |
||||
|
NO2- + 6H2O +6e = NH4OH + 7OH- |
–0,15 |
||||
|
N2H4 + 4H2O + 2e = 2NH4OH + 2OH- |
+0,10 |
||||
|
(N2H4) H+ + 3H+ + 2e = 2NH4+ |
+1,27 |
||||
|
N2 |
+ 2H2O + 4H+ + 2e = (2NH2OH)H+ |
–1 87 |
|||
|
N2 |
+ 5H+ + 4e = (N2H4)H+ |
–0 23 |
|||
|
2NO + 2H+ + 2e = N2O + H2О |
+1 591 |
134
Элемент |
|
|
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
Nb |
Nb3+ + 3e = Nb |
|
–1,10 |
|||
|
Nb2O5 |
+ 10H+ + 10e = 2Nb + 5H2O |
–0,65 |
|||
|
NbO3+ + 2H+ + 2e = Nb3+ + H2O |
–0,343 |
||||
Ni |
Ni2+ + 2e = Ni |
|
–0,25 |
|||
|
NiO2 |
+ 4H+ + 2e = Ni2+ + 2H2O |
+1,593 |
|||
|
NiO2 |
+ 2H2O + 2e = Ni(OH)2 + 2OH- |
+0,49 |
|||
|
Ni2O3 |
+ 6H+ + 2e = 2Ni2+ + 3H2O |
+1,753 |
|||
|
Ni3O4 |
+ 2H2O + 2e = 3HNiO2- + H+ |
–0,718 |
|||
|
Ni3O4+ 8H+ + 2e = 3Ni2+ + 4H2O |
+1,977 |
||||
O |
O2 |
+ 4H+ + 4e = 2H2O |
|
+1,229 |
||
|
O2 |
+ 4H+ (10-7 M) + 4e = 2H2O |
+0,815 |
|||
|
O2 |
+ 2H2O+ 4e = 4OH- |
|
+0,401 |
||
|
O3 |
+ 2H+ + 2e = O2+ H2O |
+2,076 |
|||
|
O3 |
+ 6H+ + 6e = 3H2O |
|
+1,591 |
||
|
O2 |
+ 2H+ + 2e = H2O2 |
|
+0,69 |
||
P |
H2PO2- + e = P + 2OH- |
|
–2,05 |
|||
|
HPO32-+ 2H2O +2e = H2PO2- + 3OH- |
–1,57 |
||||
|
H2PO2-+ 3H2O +4e = PH3 + 5OH- |
–1,18 |
||||
|
PO43-+ 2H2O +2e = HPO32- + 3OH- |
–1,12 |
||||
|
PO43-+ 8H+ +5e = P(кр) + 4H2O |
–0,128 |
||||
|
PO43-+ 8H+ +5e = P(бел.) |
+ 4H2O |
–0,156 |
|||
|
HPO42-+ 7H+ +5e = P(кр) |
+ 4H2O |
–0,288 |
|||
|
НPO42-+ 7H+ +5e = P(бел.) + 4H2O |
–0,316 |
||||
|
Н2PO4-+ 6H+ +5e = P(кр) |
+ 4H2O |
–0,358 |
|||
|
Н2PO4-+ 6H+ +5e = P(бел.) + 4H2O |
–0,386 |
||||
|
Н3PO4+ 5H+ +5e = P(кр) |
+ 4H2O |
–0,383 |
|||
|
Н3РO4 |
+ 5H+ +5e = P(бел.) + 4H2O |
–0,411 |
|||
|
Н3PO3+ 2H+ +2e = Н3PО2 + H2O |
–0,499 |
||||
|
НPO32-+ 5H+ +3e = P(кр) |
+ 3H2O |
–0,298 |
|||
|
PO43- |
+ 11H+ +8e = PH3 |
+ 4H2O |
–0,123 |
||
|
H3PO4 + 8H+ +8e = PH3 |
+ 4H2O |
–0 281 |
|||
Рb |
Pb2+ + 2e = Pb |
|
–0,126 |
|||
|
Pb4+ + 2e = Pb2+ |
|
+1,694 |
|||
|
3PbO2 + 2H2O + 4e = Pb3O4 + 4OH- |
+0,295 |
||||
|
PbO2 |
+ 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O |
+1,455 |
|||
|
PbO2 |
+ 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O |
+1,685 |
|||
|
PbO2 |
+ 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O |
+1,455 |
|||
|
PbO2 |
+ 2e = PbO22- |
|
+0,621 |
||
|
PbO32- + 4H+ + 2e = PbO + 2H2O |
+2,001 |
||||
|
PbO32- + 6H+ + 2e = Pb2+ + 3H2O |
+2,375 |
||||
|
Pb3O4 |
+ 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O |
+2,094 |
|||
|
PbSO4 |
+2e = Pb + SO42- |
|
–0,335 |
||
|
HPbO2- + 3H+ + 2e = Pb + 2H2O |
+0,702 |
||||
|
Pb + 2H+ + 2e = PbH2 |
|
–1,507 |
|||
Pd |
Pd2+ +2e = Pd |
|
+0,915 |
135
Элемент |
|
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
PdO2 |
+ 2H+ + 2e = PdO + H2O |
+0,95 |
|
|
PdO2 |
+ H2O + = 2e = PdO + 2OH- |
+0,73 |
|
|
Pd(OH)4 |
+ 2e = Pd(OH)2 + 2OH- |
~+0,73 |
|
|
Pd(OH)2 |
+ 2e = Pd + 2OH- |
+0,07 |
|
|
PdCl62-+ 2e = PdCl42- + 2Cl- |
+1,288 |
||
Pt |
Pt2+ + 2e = Pt |
+1,20 |
||
|
PtO2 + 2H+ + 2e = Pt(OH)2 |
+1,10 |
||
|
PtCl62- + 2e = PtCl42- + 2Cl- |
+0,68 |
||
|
PtCl42- + 2e = Pt + 4Cl- |
+0,726 |
||
Re |
Re3+ + 3e = Re |
~+0,30 |
||
|
ReO2 |
+ 4H+ + 4e = Re + 2H2O |
+0,26 |
|
|
ReO4- + 8H+ +7e = Re +4H2O |
+0,37 |
||
|
ReO4- + 4H+ +3e = ReO2 + 2H2O |
+0,51 |
||
|
ReO4- + 2H2O + 3e = ReO2 + 4OH- |
–0,595 |
||
|
ReO4- + 2H+ + e = ReO3 + 2H2O |
+0,77 |
||
Ru |
Ru2+ + 2e = Ru |
+0,45 |
||
|
RuO2 |
+4H+ + 4e = Ru + 2H2O |
+0,79 |
|
|
RuO4 |
+ e = RuO4- |
+1,00 |
|
|
RuO4- + e = RuO42- |
+0,59 |
||
S |
SO42- + 2H+ + 2e = SO32- + H2O |
+0,10 |
||
|
SO42- + 4H2O + 2e = SO32- + 2OH- |
–0,93 |
||
|
SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O |
+0,20 |
||
|
SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O |
+0,357 |
||
|
SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 2H2O |
+0,149 |
||
|
SO42- + 10H+ + 8e = Н2S + 4H2O |
+0,303 |
||
|
S2O82- + 2e = 2SO42- |
+2,01 |
||
|
S4O62- + 2e = 2S2O32- |
+0,219 |
||
|
S4O62- + 12H+ + 10e = 4S + 6H2O |
+0,416 |
||
|
S2O62- + 2e = 2SO32- |
+0,026 |
||
|
SO2 + 4H+ + 4e = S + 2H2O |
+0,451 |
||
|
Н2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O |
+0,449 |
||
|
2SO32- + 6H+ + 4e = S2O32- + 3H2O |
+0,705 |
||
|
SO32- + 6H+ + 6e = S2- + 3H2O |
+0,231 |
||
|
S + 2e = S2- |
–0,476 |
||
|
S + 2H+ + 2e = H2S |
+0,142 |
||
Sb |
Sb2O5 + 6H+ + 4e = 2SbO+ + 3H2O |
+0,581 |
||
|
SbO3- |
+ 2H+ + 2e = SbO2- + H2O |
+0,353 |
|
|
2SbO3- + 6H+ + 4e = Sb2O3 + 3H2O |
+0,772 |
||
|
SbO2- |
+ 4H+ + 3e = Sb + 2H2O |
+0,446 |
|
|
Sb2O5 + 4H+ + 4e = Sb2O3 + 2H2O |
+0,692 |
||
|
Sb + 3H+ + 3e = SbH3 |
–0,51 |
||
Se |
SeO42-+2H+ +2e = SeO32- + H2O |
+0,88 |
||
|
SeO42-+H2O +2e = SeO32- + 2OH- |
+0,05 |
||
|
SeO42-+3H+ +2e = HSeO3- + H2O |
+1,075 |
||
|
SeO32-+6H+ +4e = Se + 3H2O |
+0,875 |
136
Элемент |
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
|
SeO32-+6H+ +6e = Se2- + 3H2O |
+0,276 |
||
|
SeO32-+7H+ +6e = HSe- + 3H2O |
+0,414 |
||
|
H2SeO3+6H+ +6e = H2Se + 3H2O |
+0,360 |
||
|
Se + 2e = Se2- |
|
–0,924 |
|
|
Se + 2H+ +2e = H2Se |
|
–0,40 |
|
Si |
SiO2 |
+ 4H+ +4e = Si + 2H2O |
–0,86 |
|
|
SiO32- + 6H+ +4e = Si + 3H2O |
–0,455 |
||
|
H2SiO3 + 4H+ +4e = Si + 3H2O |
–0,78 |
||
|
SiO2 |
+ 8H+ +8e = SiH4 + 2H2O |
–0,377 |
|
|
SiO32- + 10H+ +8e = SiH4 + 3H2O |
–0,176 |
||
|
Si + 4H+ +4e = SiH4 |
|
+0,102 |
|
|
SiF62- + 4e = Si + 6F- |
|
–1,20 |
|
Sn |
Sn4+ + 2e = Sn2+ |
|
+0,151 |
|
|
Sn4+ + 4e = Sn |
|
+0,01 |
|
|
Sn2+ + 2e = Sn |
|
–0,136 |
|
|
SnO32- + 6H+ + 2e = Sn2+ + 3H2O |
+0,844 |
||
|
Sn +4H+ + 4e = SnH4 |
|
–1,074 |
|
|
[Sn(OH)6]2- + 2e = HSnO2- + 3OH- + H2O |
–0,93 |
||
Ta |
Ta2O5 + 10H+ + 10e = 2Ta + 5H2O |
–0,81 |
||
Tc |
TcO2 + 4H+ + 2e = Tc2+ + 2H2O |
+0,144 |
||
|
Tc2+ |
+ 2e = Tc |
|
+0,40 |
|
TcO4- + 8H+ + 5e = Tc2+ + 4H2O |
+0,50 |
||
|
TcO4- + 2H+ + e = TcO3+ H2O |
+0,70 |
||
|
TcO4- + 4H+ + 3e = TcO2 |
+ 2H2O |
+0,738 |
|
|
TcO3 + 2H+ + 2e = TcO2 |
+ H2O |
+0,757 |
|
Te |
TeO42- + 4H+ + 2e = TeO2 + 2H2O |
+1,509 |
||
|
TeO42- + 2H+ + 2e = TeO32- + H2O |
+0,892 |
||
|
H2TeO4 + 6H+ + 2e = Te4+ + 4H2O |
+0,92 |
||
|
Te(OH)6 + 2H+ + 2e = TeO2 + 4H2O |
+1,02 |
||
|
TeO32- + 6H+ + 4e = Te + 3H2O |
+0,827 |
||
|
Te4+ |
+ 4e = Te |
|
+0,568 |
|
Te4+ + 2H+ + 6e = H2Те |
|
+0,132 |
|
|
Tе + 2e = Te2- |
|
–1,14 |
|
Tl |
Tl3+ +2e = Tl+ |
|
+1,26 |
|
|
Tl2O3 + 3H2O + 4e = 2Tl+ + 6OH- |
+0,02 |
||
|
Tl+ + e = Tl |
|
–0,336 |
|
U |
U4+ + e = U3+ |
|
–0,607 |
|
|
U4+ + 4e = U |
|
–1,50 |
|
|
U3+ + 3e = U |
|
–1,80 |
|
|
UO22+ + e = UO2+ |
|
+0,052 |
|
|
UO2+ + 4H+ +e = U4+ + 2H2O |
+0,60 |
||
|
UO22+ + 2e = UO2 |
|
+0,45 |
|
|
UO2 |
+ 4H+ + 4e = U+ 2H2O |
–1,444 |
|
|
UO2 |
+ 2H2O + 4e = U + 4OH- |
–2,39 |
|
V |
V3+ + e = V2+ |
|
–0,255 |
137
Элемент |
|
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
V3+ + 3e = V |
–0,87 |
|
|
VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O |
+0,337 |
|
|
VO2+ + e = VO+ |
–0,044 |
|
|
VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O |
+1,004 |
|
|
VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O |
+0,668 |
|
|
VO2+ + 4H+ + 3e = V2+ + 2H2O |
+0,36 |
|
|
VO2+ + 4H+ + 5e = V + 2H2O |
–0,25 |
|
|
VO43- + 6H+ + 2e = VO+ + 3H2O |
+1,26 |
|
|
V2O5 |
+ 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O |
+0,998 |
|
V2O3 |
+ 6H+ + 2e = 2V2+ + 3H2O |
+0,161 |
W |
WO42- + 8H+ + 6e = W + 4H2O |
+0,05 |
|
|
WO42- + 4H2O + 6e = W + 8OH- |
–1,05 |
|
|
WO2 |
+ 4H+ + 4e = W + 2H2O |
–0,119 |
|
2WO3 + 2H+ + 2e = W2O5 + H2O |
–0,029 |
|
|
2WO42- + 6H+ + 2e = W2O5 + 3H2O |
+0,801 |
|
Zn |
Zn2+ + 2e = Zn |
–0,764 |
|
|
ZnO22- + 2H2O +2e = Zn + 4OH- |
–1,216 |
|
|
Zn(OH)2 + 2H+ +2e = Zn + 2H2O |
–0,439 |
|
|
[Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 |
–1,04 |
|
|
[Zn(CN)4]2- + 2e = Zn + 4CN- |
–1 26 |
|
Zr |
ZrO2+ + 2H+ +4e = Zr + H2O |
–1,57 |
|
|
ZrO2 |
+ 4H+ +4e = Zr + 2H2O |
–1,553 |
|
Zr4+ + 4e = Zr |
–1,539 |
138
|
|
|
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 5 |
|
Стандартные электродные потенциалы металлов |
||||
|
|
|
(ряд напряжений) |
|
|
Электрод |
|
φ0, В |
Электрод |
φ0, В |
|
Li/Li+ |
|
-3,045 |
|
Mn/Mn2+ |
–1,180 |
K/K+ |
|
-2,925 |
|
Nb/Nb3+ |
–1,099 |
Rb/Rb+ |
|
-2,925 |
|
Cr/Cr2+ |
–0,913 |
Cs/Cs+ |
|
-2,923 |
|
V/V3+ |
–0,876 |
Ra/Ra2+ |
|
-2,916 |
|
Zn/Zn2+ |
–0,763 |
Ba/Ba2+ |
|
-2,906 |
|
Cr/Cr3+ |
–0,744 |
Sr/Sr2+ |
|
-2,888 |
|
Ga/Ga3+ |
–0,529 |
Ca/Ca2+ |
|
-2,866 |
|
Fe/Fe2+ |
–0,440 |
Na/Na+ |
|
-2,714 |
|
Cd/Cd2+ |
–0,402 |
Ac/Ac3+ |
|
-2,60 |
|
In/In3+ |
–0,343 |
La/La3+ |
|
-2,522 |
|
Tl/Tl+ |
–0,336 |
Ce/Ce3+ |
|
-2,483 |
|
Mn/Mn3+ |
–0,283 |
Pr/Pr3+ |
|
-2,47 |
|
Co/Co2+ |
–0,277 |
Nd/Nd3+ |
|
-2,44 |
|
Ni/Ni2+ |
–0,250 |
Pm/Pm3+ |
|
-2,42 |
|
Mo/Mo3+ |
–0,20 |
Sm/Sm3+ |
|
-2,41 |
|
Sn/Sn2+ |
–0,136 |
Eu/Eu3+ |
|
-2,407 |
|
Pb/Pb2+ |
–0,126 |
Gd/Gd3+ |
|
-2,40 |
|
Fe/Fe3+ |
–0,040 |
Tb/Tb3+ |
|
-2,39 |
|
Sn/Sn4+ |
–0,007 |
Y/Y3+ |
|
-2,37 |
|
H2/2H+ |
0,0 |
Mg/Mg2+ |
|
-2,363 |
|
Bi/Bi3+ |
+0,215 |
Dy/Dy3+ |
|
-2,35 |
|
Sb/Sb3+ |
+0,24 |
Ho/Ho3+ |
|
-2,32 |
|
Re/Re3+ |
+0,30 |
Am/Am3+ |
|
-2,32 |
|
As/As3+ |
+0,30 |
Er/Er3+ |
|
-2,30 |
|
Cu/Cu2+ |
+0,337 |
Tu/Tu3+ |
|
-2,28 |
|
Tc/Tc2+ |
+0,40 |
Yb/Yb3+ |
|
-2,27 |
|
Co/Co3+ |
+0,418 |
Lu/Lu3+ |
|
-2,255 |
|
Cu/Cu+ |
+0,521 |
Sc/Sc3+ |
|
-2,077 |
|
Rh/Rh2+ |
+0,60 |
Pu/Pu3+ |
|
-2,031 |
|
Tl/Tl3+ |
+0,723 |
Be/Be2+ |
|
-1,847 |
|
Pb/Pb4+ |
+0,784 |
U/U3+ |
|
-1,789 |
|
Hg/Hg2+ |
+0,788 |
Hf/Hf4+ |
|
-1,70 |
|
2Hg/Hg22+ |
+0,789 |
Al/Al3+ |
|
-1,662 |
|
Ag/Ag+ |
+0,799 |
Ti/Ti2+ |
|
-1,628 |
|
Rh/Rh3+ |
+0,80 |
Zr/Zr4+ |
|
-1,529 |
|
Pd/Pd2+ |
+0,987 |
U/U4+ |
|
-1,50 |
|
Ir/Ir3+ |
+1,156 |
Pu/Pu3+ |
|
-1,28 |
|
Pt/Pt2+ |
+1,20 |
Ti/Ti3+ |
|
-1,21 |
|
Au/Au3+ |
+1,498 |
V/V2+ |
|
-1,186 |
|
Au/Au+ |
+1,69 |
|
|
|
|
|
139 |
Учебное издание
ГЛУШАНКОВАИринаСамуиловна, РУДАКОВАЛарисаВасильевна, КЕТОВАлександрАнатольевич
ХИМИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ, ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОД
Учебное пособие
Редактор и корректор И.А. Мангасарова
Подписано в печать 22.08.18. Формат 60 90/16. Усл. печ. л. 7,75. Тираж 100 экз. Заказ № 171/2018.
Издательство Пермского национального исследовательского
политехнического университета.
Адрес: 614990, г. Пермь, Комсомольский пр., 29, к. 113.
Тел. (342) 219-80-33.