Сравнивая стандартные энтальпии реакции гидрирования пропилена в газовой фазе, полученные двумя методами, можно отметить их полное совпадение.
Отклонение в величине стандартной энтальпии реакции равно 124396-124262
124262
14.а) Изменение энтальпии реакции фторирования метана
СН4г + F2 = CH 3 F,. + HFr + ДГЯ 2°98
будет равно
ДА = ДГЯ2°98(CH3Fr) + Artf2°9i!(HFr) - ДГЯ2°98(СН41,.) - AfH°m (¥ls)=
= -246900 - 268612 - (-74847) - 0 = -440665 Джмоль' б) Энтальпия при 349 К рассчитывается по формуле Кирхгофа
= C;,(CH3Fr) + C ^ ffiy) - C/((CH4ir) - C ,(F2>r) = AC,,.
Численные значения теплоёмкостей можно рассчитать по линейным формулам:
С;,(СН4,Г)= 21,31+ 0,0483-Г, C„(CH3Fr)= 3,22+ 0,0115-Г, C„(HF,.)= 29,11 + 0,000098-Г, Cp(F2.r)= 26,36+ 0,0165-Г.
Эти уравнения были рассчитаны, используя следующие выражения:
35,70 = а + 6-298,
40,63 = а + 6-400, которые решают методом исключения.
Изменение теплоёмкости определяется по формуле:
ДС„ = (3,22+ 29,11 21,31 26,36) + (0,0115+ 0,000098 0,0483 0,0165)Т= = 15,34 + 0,0502-Г.
в) Подставляя это выражение ДСр в формулу Кирхгофа, получим: 6?ДГЯ ° = (15,34 + 0,0502-rjrfr.
Интегрируем это выражение в интервале от 298 до 400 К:
ДГЯ4°00 - Дгя£98 =-15,34(400-298)+ ^ ^ ( 4 0 0 2 - 2982).
А /-#400= 40660 + 222 =40437 Д ж м оль1 Реакция экзотермическая.