Приложение 3. Определение концентрации растворов методом титрования.

Титрование проводят следующим образом. В бюретку помещают стандартный раствор (раствор известной концентрации

Cст ). Бюретка - это тонкая градуированная стеклянная трубка с

краном на конце для измерения объема жидкости, позволяющая приливать стандартный раствор отдельными каплями.

В колбу помещают точно измеренный объем анализируемого раствора (Vа. р. ), добавляют индикатор. По каплям в колбу из б ю-

ретки приливают стандартный раствор. Между анализируемым и стандартным растворами происходит реакция. Стандартный раствор добавляют до окончания реакции, на что указывает измене-

ния окраски индикатора. Объем стандартного раствора (Vст ), из-

расходованный на титрование, определяют по шкале бюретки. Расчет концентрации анализируемого раствора проводят по

формуле:

CстVст =CанVан,

(17)

где Cст ,Cан - молярная концентрация эквивалент, моль/л;

Vст ,Vан - мл.

Задача.

Вычислить концентрацию щелочи в растворе, если на титрование 50 мл этого раствора потребовалось 4,6 мл раствора кислоты, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/л.

В данной задаче анализируемы раствор – это раствор щелочи, стандартный раствор – раствор кислоты.

Дано:

Vан = 50мл

Vст = 4,6мл

Решение:

Cан = CстVст = 4,6 0,1 = 0,0092моль/ л

Vан 50

31

Приложение 4. Расчеты по уравнению химической реакции с участием растворов.

Если при проведении реакции используется раствор, необходимо учесть, что в химическом взаимодействии участвует только растворенное вещество, а не весь раствор.

Задача 1.

Какой объем раствора соляной кислоты, молярная концентрация которого 0,05 моль/л, взаимодействует с 4,8 г магния?

Дано:

m(Mg) = 4,8г

С(HCl) р−р = 2моль/ л

M (Mg) = 24г/ моль

M (HCl) = 36,5г/ моль

V (HCl) р−р −?

Решение:

По уравнению реакции находим массу чистой HCl, которая взаимодействует с 4,8 г магния.

4,8 m(HCl)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

24 2 36,5

4,8	= m(HCl)	, m(HCl) =	4,8 2 36,5	=14,6г
24	2 36,5		24

Находим, в каком объеме раствора соляной кислоты, молярная концентрация которого 0,05 моль/л, содержится 14,6 г HCl.

C(HCl) р−р =		m(HCl)		, тогда
		M (HCl)V (HCl) р−р
V (HCl) р−р =		m(HCl)		=	14,6	= 0,2л
		M (HCl)C(HCl) р−р			36,5 2

32

Задача 2.

Какая масса BaSO4 образуется при взаимодействии нитрата бария с 5 г раствора серной кислоты, в котором массовая доля

H2SO4 2%?

Дано:

m(H 2 SO4 ) р−р = 5г

ω(H 2 SO4 ) = 2%

M (BaSO4 ) = 233г/ моль

M (H 2 SO4 ) = 98г/ моль

m(BaSO4 ) −?

Решение:

Находим массу чистой H2SO4, которая содержится в 5 г раствора:

ω(H 2 SO4 ) =		m(H 2 SO4 )	100 , тогда
		m(H 2 SO4 )( р−р)
m(H 2 SO4 ) =	ω(H 2 SO4 )m(H 2 SO4 )( р−р)			=	2 5	= 0,1г
		100			100

Зная массу чистой H2SO4, по уравнению реакции находим массу BaSO4:

0,1 г m(BaSO4 )

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 98 233

098,1 = m(BaSO233 4 ) , m(BaSO4 ) = 0,24г

33

Приложение 5. Кривые растворимости некоторых
				веществ в воде
	180								1
	160
гводы	140
	120
на100
	100
г
Растворимость,	80										2
	60
	40										3
	20
	0										4
	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
					Температура,оС
		1 – KNO3, 2 – NH4Cl, 3 – NaCl, 4 – Ce2(SO4)3

34

Приложение 6. Зависимость растворимости газов в
воде от температуры при атмосферном давлении
воды	6
	5
100 мл
	4
млна	3
Растворимость,	2										1
	1										2
											3
	0
	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
					Температура,			оС
			1 –O2, 2 – воздух, 3 – N2

35