- •Задания банка-600,
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •1) Mg(oh)no3 2) Al(hso4)3 3) (nh4)2so4 4) TiOCl2
- •1) AlОнso4 2) (CuOh)2co3 3) кнso3 4) Cа(hco3)2 5) nh4Cl
- •1) Hi 2) h2SeO3 3) h2s 4) hClO4 5) h3po3 6) hcn
- •1) Koh 2) Al(oh)3 3) Cr(oh)3 4) Mg(oh)2 5) hClO4
- •1) NaOh2)ZnO3)hno34)SiO25)BaO6)Zn(oh)2
- •1) Na3po4 2) kBr 3) kno3 4) Na2so4 5) NaCl
- •1) CaCo32)NaNo33)nh4Cl4)h2SiO3
- •Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 4. Строение атомов, периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева
- •1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
- •1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
- •Тема 5. Химическая связь и строение вещества
- •1) Хлорид калия 2) кислород 3) азот 4) аргон
- •1) Сероводород 2) углекислый газ 3) аммиак 4) хлороводород
- •1) Алмаз 2) сахар 3) поваренная соль 4) йод 5) железо
- •1) Кремний 2) йод 3) поваренная соль 4) железо
Тема 4. Строение атомов, периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева
1. Атомный номер химического элемента – 13, атомная масса – 27. Укажите число элементарных частиц в атоме
протонов |
13 |
нейтронов |
14 |
2. Атомный номер химического элемента – 21, атомная масса – 45. Укажите число элементарных частиц в атоме
протонов |
24 |
электронов |
21 |
3. Приведены символы изотопов магния и их распространенность в природе
1) Mg (79 %) 2)Mg (10 %) 3)Mg (11 %)
Укажите
изотоп, содержащий 12 нейтронов |
1 |
атомную массу магния |
24,3 |
4. Приведены символы изотопов свинца и их распространенность в природе
1) Pb (1,4%) 2)Pb (24,1 %) 3)Pb (22,1 %) 4) Pb (54,2%)
Укажите
изотоп, содержащий 125нейтронов |
3 |
атомную массу свинца |
207,2 |
5. Среди рисунков
1. 2. 3. 4.5.
укажите изображение граничной поверхности
s-орбиталей |
4 |
р-орбиталей |
3 |
6. Среди рисунков
1. 2. 3. 4.5.
укажите изображение граничной поверхности
р-орбиталей |
3 |
d-орбиталей |
5 |
7. Укажите квантовое число
1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
которое в электронной оболочке атома определяет энергетический
уровень |
1 |
подуровень |
2 |
8. Укажите квантовое число
1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
которое в электронной оболочке атома определяет
форму атомной орбитали |
2 |
ее ориентацию в пространстве |
3 |
9. Укажите закономерности строения атомов
1) принцип Паули 2) принцип неопределенности
3) правило Гунда 4) правило Клечковского
5) принцип наименьшей энергии
которым соответствует распределение электронов
по энергетическим уровням и подуровням |
45 |
по орбиталям |
13 |
10. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1укажите
атомный номер элемента |
31 |
число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
1 |
11. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1укажите
высшую валентность элемента в соединениях |
3 |
номер его периода в периодической системе |
4 |
12. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите
высшую валентность элемента |
7 |
число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
1 |
13. Для атома брома (z= 35) укажите общее число электронов
на s-орбиталях |
8 |
на p-орбиталях |
17 |
14. Для атома никеля (z= 28) укажите общее число электронов
на s-орбиталях |
8 |
на d-орбиталях |
8 |
15. Укажите, какие из приведенных частиц
1) 19F– 2) 20Ne03) 23Na+4)24Mg2+
имеют
одинаковое число электронов |
1234 |
10 нейтронов в ядре |
12 |
16. Укажите, какие из приведенных частиц
1) F–2)Ne3)Na4)Mg2+
имеют
одинаковое число электронов |
124 |
незавершенные энергетические уровни |
13 |
17. Укажите электронную формулу
1) 1s22s22p62) 1s22s22p43) 1s22s22p24) 1s22s22p63s2
которая соответствует
атому кислорода |
2 |
иону O2– |
1 |
18. Для элемента с формулой валентных электронов 4s24p1укажите
атомный номер |
31 |
высшую степень окисления (знак и число) |
+3 |
19. Формула валентных электронов атома 3s23p4. Укажите
атомный номер элемента |
16 |
число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
2 |
20. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1укажите
атомный номер элемента |
31 |
число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
1 |
21. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1укажите
высшую степень окисления (знак и число) в соединениях |
+3 |
номер его периода в периодической системе |
4 |
22. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите
высшую степень окисления в соединениях (знак и число) |
+7 |
число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
1 |
23. Формула валентных электронов атома 4s1. Укажите
атомный номер элемента |
19 |
с какими веществами взаимодействует его гидроксид (1 – Mg(OH)2, 2 – Al(OH)3, 3 – HCl, 4 – SO2, 5 – NaCl) |
234 |
24. Для атома с электронной формулой 1s22s22p63s23p5укажите
высшую степень окисления в соединениях (знак и число) |
+7 |
свойства его оксидов (1 – основный, 2 – кислотный, 3 – амфотерный) |
2 |
25. Состав высшего оксида элемента соответствует формуле ЭО2, валентные электроны его атома – формуле 3dx4sy. Укажите значения
x |
2 |
у |
2 |
26. Формула валентных электронов атома 4s24p3. Укажите
атомный номер элемента |
51 |
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) |
35 |
27. Для неспаренных электронов в атоме марганца укажите значение квантового числа
главного |
3 |
орбитального |
2 |
28. Для неспаренного электрона в атоме хлора укажите значение квантового числа
главного |
3 |
орбитального |
1 |
29. Укажите ряд
1) As, P, S 2) С, Fe, Ca 3) Mn, Mg, Ar 4) Fe, Cr, Mn
в котором все элементы являются
неметаллами |
1 |
d-элементами |
4 |
30. Укажите атомный номер элемента 3-го периода, который имеет
наибольший орбитальный радиус |
11 |
наибольшую электроотрицательность |
17 |
31. Укажите ряд элементов
1) As, P, N 2) Si, S, Cl 3) K, Ca, Sc 4) F, Cl, Br
в котором
электроотрицательность уменьшается |
4 |
все элементы имеют постоянную валентность |
3 |
32. Для рядов частиц
1) Cl–, F–, Br– 2) Mg2+, F–, Na+ 3) Li+, Na+, K+ 4) N, O, F
укажите те, в которых
их электронные формулы одинаковы |
2 |
орбитальный радиус увеличивается |
3 |
33. Укажите, как изменяются в главных подгруппах периодической системы (1 – увеличиваются, 2 – уменьшаются, 3 – не изменяются, 4 – изменяются случайным образом)
радиусы атомов |
1 |
электроотрицательность |
2 |
34. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению электроотрицательности
А) хлор Б) иод В) бром Г) фтор
А |
Б |
В |
Г |
3 |
1 |
2 |
4 |
35. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению атомного радиуса
А) ClБ)IВ)BrГ)F
А |
Б |
В |
Г |
2 |
4 |
3 |
1 |
36. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации
А) ClБ)AlВ)PГ)Na
А |
Б |
В |
Г |
4 |
2 |
3 |
1 |
37. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению орбитального атомного радиуса
А) CaБ)MgВ)PГ)Na
А |
Б |
В |
Г |
4 |
2 |
1 |
3 |
38. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации
А) CaБ)MgВ)SrГ)Be
А |
Б |
В |
Г |
2 |
3 |
1 |
4 |
39. Установите последовательность расположения данных химических элементов по уменьшению электроотрицательности
А) LiБ)MgВ)SiГ)S
А |
Б |
В |
Г |
4 |
3 |
2 |
1 |
40. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Для соответствующего элемента укажите
номер группы в периодической системе |
6 |
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) |
14 |
41. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Для соответствующего элемента укажите
номер группы в периодической системе |
7 |
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) |
2 |
42. Формула валентных электронов атома 3s2. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность |
2 |
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 –HCl, 3 –CaO, 4 –Zn(OН)2, 5 –SO3) |
245 |
43. Формула валентных электронов атома 4s1. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность |
1 |
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) |
245 |
44. Формула валентных электронов атома 3s1. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность |
1 |
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – KOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) |
245 |
45. Формула валентных электронов атома 6s2. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность |
2 |
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – H2O, 5 – SO3) |
245 |
46. Формула валентных электронов атома 4s2. Для соответствующего элемента укажите
номер его периода в периодической системе |
4 |
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) |
1 |
47. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов
1) CO2 2) Al2O3 3) SO2 4) SO3 5) CaO
является
ангидридом сильной кислоты |
4 |
амфотерным |
2 |
48. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения данных оксидов по увеличению их основных свойств
А) BeOБ)BaOВ)MgOГ)CaO
А |
Б |
В |
Г |
1 |
4 |
2 |
3 |
49. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения гидроксидов по увеличению их основных свойств
А) Be(OH)2Б)Ba(OH)2В)Mg(OH)2Г)Ca(OH)2
А |
Б |
В |
Г |
1 |
4 |
2 |
3 |
50. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения оксидов по увеличению их кислотных свойств
А) BeO Б) N2O5 В) B2O3 Г) CO2
А |
Б |
В |
Г |
1 |
4 |
2 |
3 |