- •13. Диффузионная и кинетические области протекания гетерогенного химического процесса.
- •14. Экспериментальное определение области протекания гетерогенного химического процесса.
- •16.Способы интенсификации гетерогенных химических процессов в системе газ-твердое в-во.
- •18. Катализ и катализаторы. Технологические хар-ки твердых катализаторов.
- •19. Основные стадии и кинетические особенности гетерогенно-каталитических процессов
- •20. Способы интенсификации гетерогенно-каталитического процесса в системе твердый катализатор – газообразные реагенты.
- •21.Обратимые химические реакции. Равновесие обр. Хим-ких реакций. Константа равновесия обратимой химической реакции. Смещение равновесия.
- •Способы смещения равновесия
- •22.Влияние температуры и давления на положение равновесия обратимой химической реакции.
- •24. Классификация химических реакторов и режимов их работы
- •25.Адиабатический, изотермический и автотермический режимы работы хим.Реактора.
- •26.Периодический реактор идеального смешения (рис-п)
- •27.Непрерывный (проточный) реактор идеального смешения (рис-н).
- •29.Уравнение материального баланса химического реактора в общем виде.
- •30.Конвекционный и диффузионный перенос массы в химическом реакторе.
- •35.Тепловая устойчивость хим. Реакторов в случае экзо- и эндо-термических реакций.
- •36.Оптимальный тепловой режим хим. Реактора.
- •37.Способы осуществления оптимального теплового режима хим. Реактора.
- •31. Вода в хим промышленности.Водоподготовка.Жесткость и умягчение воды. Иониты
13. Диффузионная и кинетические области протекания гетерогенного химического процесса.
Диффуз-ая область. В результате протекания гетерогенной химической реакции в разных точках реакционного пространства устанавливаются различные концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции. Например, при взаимодействии газообразного реагента А с твердым реагентом В концентрация вещества А у поверхности реагента В будет в общем случае меньше, чем в ядре газового потока, обтекающего твердую частицу.
Градиент концентраций реагента А является причиной возникновения диффузии — самопроизвольного процесса переноса вещества в результате беспорядочного движения молекул до установления равновесного распределения концентраций.
При рассмотрении гетерогенных процессов важно знать, какова скорость диффузионных стадий, не будут ли диффузионные процессы тормозить химическое взаимодействие.
Скорость диффузии зависит от плотности и вязкости среды, температуры, природы диффундирующих частиц, воздействия внешних сил и т. д. Закономерности диффузионных процессов описываются законами Фика.
Согласно первому закону Фика количество вещества А, перенесенного за счет диффузии в единицу времени через поверхность S, перпендикулярную направлению переноса, пропорционально градиенту концентрации этого вещества в данный момент времени t:
(1)
Коэффициент пропорциональности D называется коэффициентом молекулярной диффузии; его единицы измерения (длина)2·(время)-1, например см2 /с.
Изменение концентрации вещества А во времени в результате молекулярной диффузии описывается вторым законом Фика
(2)
Заменим в уравнении (1) градиент концентрации на отношение конечных приращений:
(3)
где СА - изменение концентрации на расстоянии z = δ - толщины слоя, через который проходит диффузионный поток.
При протекании реакции происходит расходование исходных реагентов и образование продуктов реакции. Для стационарного протекания процесса необходимо непрерывное пополнение убыли реагентов у реакционной поверхности и удаление от нее образующихся продуктов. Перенос осуществляется за счет диффузии. Чем быстрее идет реакция, тем выше должна быть и скорость диффузии, иначе химическая реакция будет тормозиться диффузионными процессами.
Можно считать, что перепад концентраций возникает в диффузионном подслое, находящемся у поверхности раздела фаз. Внутри этого диффузионного подслоя перенос вещества осуществляется исключительно за счет молекулярной диффузии.
Коэффициент молекулярной диффузии D является функцией молекулярных свойств того вещества, которое диффундирует, и вещества, в котором происходит диффузия первого. Он слабо возрастает с ростом температуры и уменьшается с ростом давления. Чаще всего коэффициент D определяют по опытным данным, а также по эмпирическим или полуэмпирическим зависимостям.
Кинетическая область.
Существует ряд кинетических моделей, позволяющих описать гетерогенные процессы с помощью сравнительно простых уравнений. Наиболее распространенными среди них являются модель с непрореагировавшим ядром и квазигомогенная модель. Рассмотрим, в чем отличие этих моделей, на примере гетерогенной реакции
aA(г)+bB(т) = rR(г)+sS(т)
при протекании которой внешние размеры твердой частицы не меняются.
Квазигомогенная модель предполагает, что гетерогенный процесс протекает одновременно в любой точке объема твердой частицы. Это возможно, если газообразный реагент может достаточно свободно проникнуть внутрь твердой фазы.
Более распространенной является модель с фронтальным перемещением зоны реакции. Согласно этой модели химическая реакция сначала протекает на внешней поверхности частицы. Постепенно зона химической реакции продвигается внутрь, оставляя за собой твердый продукт реакции и инертную часть исходного твердого реагента. В произвольный момент времени твердая частица представляет собой внутреннее ядро, окруженное внешней оболочкой. Ядро состоит из не прореагировавшего реагента. Окружающая его оболочка состоит из твердого продукта и инертных веществ. Рассмотрим более детально особенности гетерогенного процесса, описываемого моделью с фронтальным перемещением зоны реакции. Объектом рассмотрения будет одиночная твердая частица с не изменяющимися во времени внешними размерами.