1. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

К основному газовому закону относится уравнение состояния газа (уравнение Менделеева-Клапейрона): число молей: m/М=

R-универсальная газовая постоянная

Газ, который подчиняется этому закону, называется идеальным.

Закон Авогадро.

В равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

В одном моле содержится При нормальных условиях моль газа занимает 22,4 л.

Универсальный газовый закон.

При изобарном процессе

При изохорном процессе

При изотермическом процессе

Единица молекулярной массы - 1/12 часть массы молекулы углерода, условно принятой равной 12.

Масса газообразных веществ определяется по закону Авогадро и уравнению Менделеева-Клапейрона.

2. Основные стехиометрические законы.

1. Закон постоянства состава: в-во имеет постоянный состав независимо от способа его получения.

Пример. 2H2+O2=2H2O и 4NH3+3O2=6H2O+2N.

2. Закон эквивалентов: в-ва вступают в химическое взаимодействие и замещают друг друга в соединениях в весовых количествах пропорциональным химическим эквивалентам этих веществ.

Э эл=молекуляр. Масса М эл./валентность

Э к-ты= М к-ты/основность к-ты

Э осн= М осн/кислотность основания

Химический эквивалент - такое весовое кол-во в-ва, взаимодействует без остатка с 1 эквивалентом водорода или с 1 эквивалентом любого другого вещества.

3. Закон простых кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то на одно и тоже весовое кол-во одного элемента приходится такие весовые кол-ва другого элемента, которые относятся между собой, как простые целые числа.

Пример. H₂0/H₂O₂ , CO/CO₂, N₂O/NO/N₂O₃/NO₂/N₂O₄/N₂O_5.

4. Закон сохранения массы и энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна.

5. Закон Авогадро: в равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

В одном моле содержится

3. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.

Эквивалент элемента- называют такое его кол-во, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же кол-во атомов водорода в хим. реакциях

Эквивалентная масса элемента - это масса 1 эквивалента элемента.

Эквивалентная масса вещества - это масса 1 эквивалента вещества.

Другими словами, эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты.

Пример.

Закон химических эквивалентов. Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам

Эквивалентом сложного в-ва наз. такое его кол-во, которое взаимодействует без осадка с одним эквивалентом водорода или вообще с одним эквивалентом любого другого в-ва.

5. Принцип Паули. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.

Принцип Паули: в атоме не может быть 2 электронов, у которых квантовые числа были бы одинаковыми.

У двух электронов могут быть попарно одинаковыми 3 числа, но они обязаны различаться по четвертому.

Наибольшее число электронов Z в оболочке с главным квантовым числом.

Максимальное число электронов на одном уровне известных ныне электронов – 32.

Ограничение принципа Паули: внешний электронный уровень атомов (кроме элемента №46 – палладий) может состоять максимум из двух подуровней – S и P.

То есть максимально возможное число электронов на внешнем уровне отвечает конфигурации (8 электронов).

Максимальное число электронов На s-подуровне каждого электронного слоя =2 на р- подуровне имеется три орбитали, туда размещается 6 электронов

d состоит из 5 орбиталей и входит туда 10 электронов , на f размещается 14 электр.