- •1.Основные химические законы и понятия.
- •2. Строение атомов. Модель атома по Резерфорду, по Бору.
- •3.Волновые свойства электрона.Принцип неопределенности Гейзенберга.
- •4. Квантовые числа. Главное, орбитальное, магнитное, спиновое числа.
- •5.Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
- •6. Периодический закон д.И.Менделеева. Структура периодической системы.
- •8.Химическая связь и валентность
- •9. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Понятие о теории гибридизации.
- •10.Ионная связь. Типы ковалентных молекул.
- •11.Межмолекулярные взаимодействия, их типы, характеристика.
- •12. Донорно-акцепторная связь. Водородная связь.
- •13. Металлическая связь. Структура твердых тел.
- •14.Элементы химической термодинамики. Первое начало термодинамики.
- •15.Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Теплоты образования и разложения веществ. Закон Гесса и следствие из него.
- •16. Элементы второго начала термодинамики. Энтропия.
- •17.Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.
- •18. Скорость гомогенных реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
- •19. Влияние температуры на скорость гомогенных реакций. Химическое равновесие в гомогенных системах. Принцип Ле-Шателье.
- •20. Цепные реакции. Гомогенный катализ.
- •21. Скорость гетерогенных реакций. Гетерогенный катализ
- •22.Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость газов, твердых тел, жидкостей в жидкостях
- •23.Первый и второй закон Рауля.Осмотическое давление. Закон Ван-Гоффа.
- •24. Водные растворы электролитов. Особенности растворов кислот, солей, оснований. Теория электролитической диссоциации.
- •25. Степень диссоциации. Виды электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.
- •26. Диссоциация воды. Водородный показатель
- •27. Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Зависимость потенциалов от природы электролитов и растворителей.
- •28. Устройство и назначение водородного электрода. Измерение стандартных электродных потенциалов металлов. Ряд напряжений металлов.
- •29. Теория гальванического элементов.
- •Избыточные электроны перейдут с электрода
- •30. Уравнение Нернста. Концентрационные гальванические элементы. Поляризация и деполяризация. Элемент Лекланше.
- •31. Электролиз. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Закон Фарадея
- •32. Электролиз растворов с нерастворимыми электродами. Электролиз расплавов.
- •33.Электролиз растворов с растворимым анодом, его применение: гальваностегия, гальванопластика, электролитическое рафинирование.
- •34. Аккумуляторы. Устройство, принцип действия свинцового аккумулятора.
- •35. Топливные элементы.
- •36. Коррозия металлов. Виды коррозионных разрушений. Электрохимическая коррозия.
- •37. Химическая коррозия. Электрокоррозия. Скорость коррозии.
- •38. Методы защиты металлов от коррозии
- •39. Классификация металлов. Кристаллическая структура, физические свойства металлов.
- •40. Получение металлов из руд.Способы получения металлов высокой чистоты.
- •2.Термическое разложение йодидов металлов.
- •41. Общие химические свойства металлов.
- •3.Взаимодействие с растворами кислот.
- •4.Взаимодействие с концентрированной серной кислотой.
- •5. Взаимодействие с азотной кислотой
- •6. Взаимодействие со смесями кислот.
- •42.Легкие конструкционные материалы. Алюминей. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •43 Медь. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •44. Олово.Железо. Свойства, получение, применение, важнейшие соединения.
- •45.Высокомолекулярные соединения, их виды, способы получения вмс.
- •46. Получение вмв с помощью поликонденсации
- •47. Применение полимеров. Основные полимеры,получаемые полимеризацией.
- •48. Основные полимеры, получаемые поликонденсацией. Фенолоформальдегидные смолы, полиамиды, полиэфирные смолы.
38. Методы защиты металлов от коррозии
Коррозии подвергается почти 1/3 вводимого в эксплуатацию металла. Часть его переплавляется и снгова возвращается в промышленность. Но всё-таки 10% от общей массы - теряется безвозвратно.
Разрушение отдельных металлических деталей из металла может привлечь за собой разрушение целых маши и механизмов, создаваться аварийные ситуации.
Радикальным методом защиты от коррозии является поиск коррозионно-стойких материалов для агрессивной среды. Полностью заменить металлы на неметаллические предметы - невозможно.
Защита от коррозии: изоляция металлов от агрессивной среды. Защитить металл от разрушения можно путём создания на его поверхности защитной плёнки - покрытия.Пути создания защитных плёнок различны. Например, корродирующий металл покрывают слоем другого металла, который не разрушается при тех же условиях. В качестве покрыий используются неметаллические покрытия, органические материалы - плёнки высокополимерных веществ, лаки, олифа, а также композиции из высокополимерных и неорганических красящих веществ.
Особое значение имеют плёнки из оксидов металлов, получаемые при действии кислорода или подходящих окислителей (азотная кислота HNO3, дихромат калия K2Cr2O7 и др.) на поверхность металлов. Часто такие оксидныеи плёнкки образуются на поверхности металлов даже просто при соприкосновении с воздухом, что делает химически-активные металлы (алюминий, циннк) коррозионностойкими.
Подобную роль играют защитные нитридные покрытия, образующиеся при действии азота или аммиака на поверхность некоторых металлов. Искусственное оксидирование, азотирование, фосфатирование - хорошая защита металлов от коррозии.
Электрохимическая защита от коррозии
Электрохимическая защита металлов основана на изменении потенциала защищаемого металла и не связана с изоляцией металла от коррозионной среды. К ней относится катодная защита. Её называют также анодная защита.
Катодная защита - заключается в том, что защищаемая конструкция "А", находящаяся в среде электролита (например, в почвенной воде), присоединяется к катоду (отрицательно заряженный электрод) источника эжлектричества. Защищаемая конструкция становится катодом. В ту же агрессивную среду помещают кусок старого металла (рельс или балка), присоединяемый к аноду внешего источника электричества. В процессе коррозии этот кусок старого металла становится анодом и разрушается.
Протекторная защита - отличается от катодной защиты тем, что для её осуществления используется специальный анод - протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, цинк). Протектор соединяют с защищаемой конструкцией прододником электрического тока. В процессе коррозии протектор служит анодом (положительно заряженный электрод) и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения нашу охраняемую конструкцию.
Рассмотрим коррозионный процесс повреждения металлических защитных покрытий.
1. Если металл покрыт менее активным металлом. Например, олово (Sn) хорошо покрывает железо (Fe) и достаточно стойко против действия разбавленных кислот. В случае повреждения такого покрытия возникает гальваническая пара, в которой электроны переходят от железа к олову, то есть анод - железо (оно растворяется и разрушается), а катод - олово (остаётся без изменений).
2. Если металл покрытия более активный, чем защищаемый металл. Например, покрытия железа (Fe) цинком (Zn). При механическом повреждении цинкового покрытия возникает гальвангическая пара, в которой железо служит катодом (не растворяется), а цинк - анодом. В этом случае железо не будет разрушаться до тех пор, пока не разрушится весь цинк.
Из этих случаев можно сделать вывод, что белее надёжное защитное покрытие то, что из металла более активного, чем защищаемый металл.
Защита от коррозии. Ингибиторы коррозии
Для замедления коррозии металлических изделий в агрессинвную среду добавляют вещества (чаще всего органические), называемые ингибиторами (замедлители окисления металла). Таким методом успешно пользуются, когда надо защитить металл от его разъедания кислотой. ингибиторы широко применяются при очистке паровых котлов от накипи, для снятия окалины с отработанных деталей, а также при хранении и перевозке соляной кислоты в стальной таре.
В качестве органических ингибиторов применяют тиомочевину (химическое название - сульфид-диамид углерода C(NH2)2S ), диэтиламин, уротропин (CH2)6N4) и другие производные аминов.
В качестве неорганических ингибиторов применяют силикаты (соединения металла с кремнием Si), нитриты (соединения с азотом N), дихроматы щелочных металлов и т.д.
Иногда путём удаления из воды кислорода можно добится также снижение коррозионных свойств воды. А делают это путём фильтрования воды через слой железной стружки!