Пензенский государственный университет
Кафедра Экология и безопасность жизнедеятельности
Лабораторная работа № 18
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСТАТОЧНОГО ХЛОРА В ВОДЕ ТИТРОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ
Выполнили: студенты группы 11 ЭС 1
Улога Никита
Самойлова Мария
Проверила: Авдеева Татьяна Петровна
Пенза 2012 г.
Цель работы – овладение спектрофотометрическим и титрометрическим методами определения остаточного активного хлора в водопроводной воде.
Термины и определения
Общий хлор - суммарная концентрация всех форм хлорноватистой кислоты, неорганических и органических хлораминов. Зависит от первоначальной дозы хлорирующего агента в процессе дезинфекции.
Связанный хлор - часть общего хлора, присутствующего в воде в виде органических и неорганических хлораминов.
Активный хлор [HClO]- равновесная концентрация хлорноватистой кислоты, зависящая от рН и pКHClO при данной температуре.
Свободный хлор (остаточный хлор) [HClO] + [ClO-] + [Cl2] - хлор, присутствующий в воде в виде хлорноватистой кислоты, ионов гипохлорита или растворенного молекулярного хлора.
Спектрофотометрия - метод анализа, основанные на измерении поглощения излучения молекулярной средой в видимой и ультрафиолетовой областях.
Оптическая плотность вещества - мера непрозрачности слоя вещества для световых лучей.
Титрование – процесс постепенного прибавления титрованного раствора, находящегося в бюретке, к определенному, точно отмеренному объему исследуемого раствора для определения концентрации вещества в последнем.
Титрованные растворы – растворы точно известной концентрации.
Теоретическая часть Характеристика и свойства хлора
При нормальных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета с резким раздражающим специфическим запахом. При обычном давлении сжижается при -34' С. Тяжелее воздуха примерно в 2,5 раза.
Хлор реагирует со многими химическими соединениями с образованием хлоридов.
Взаимодействие его с углеводородами сводится к замещению одним атомом хлора атома водорода в молекуле. При взаимодействии с ненасыщенными неорганическими и органическими соединениями (СО, С2Н4 и др.) хлор непосредственно присоединяется по месту двойной связи.
При растворении хлора в воде идет гидролиз с образованием хлорноватистой и хлористоводородной кислот.
Cl2 + H2O→ HClO + HCl
Хлорноватистая кислота HClO постепенно распадается на хлористоводородную кислоту и свободный кислород.
HClO →HCl + O
На этом свойстве основано дезинфицирующее действие хлора в присутствий воды.
Хлоропоглощаемость воды представляет собой разность между дозой введенного в воду активного хлора и его концентрацией в воде через некоторый промежуток времени (обычно через 30 минут). Хлоропоглощаемость воды характеризует ее загрязненность органическими и некоторыми неорганическими (Fe2+, H2S, SO32-, Na2S2O3 и др.) веществами. Она зависит от концентрации этих загрязнений в воде, дозы хлора, времени взаимодействия, температуры, рН среды и других факторов. Вода, не содержащая веществ, взаимодействующих с хлором, хлоропоглощаемостью не обладает. В природных водоемах хлор присутствовать не должен.
Хлорирование воды - наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды с применением газообразного хлора или хлорсодержащих соединений, вступающих в реакцию с водой или растворенными в ней солями. В результате взаимодействия хлора с протеинами и аминосоединениями, содержащимися в оболочке бактерий и их внутриклеточном веществе, происходят окислительные процессы, химические изменения внутриклеточного вещества, распад структуры клеток и гибель бактерий и микроорганизмов.
Наиболее важной проблемой хлорирования питьевой воды является высокая активность хлора, он вступает в химические реакции со всеми органическими и неорганическими веществами, находящимися в воде. В воде поверхностных источников находится огромное количество сложных органических веществ природного и антропогенного происхождения, которые образуют хлорсодержащие токсины, мутагенные и канцерогенные вещества и яды, в том числе диоксиды.
Данные вещества оказывают замедленное негативное воздействие на организм человека.
Побочный эффект от вредного воздействия хлора может быть вызван двумя способами: когда хлор проникает в организм через дыхательные пути, и когда хлор проникает через кожу
Также хлор может стать причиной болезни сердца, атеросклероза, анемии, повышенного давления. Помимо этого хлор сушит кожу, разрушает структуру волос, раздражает слизистую оболочку глаз.
С целью уничтожения микробов хлор вводят с избытком из того расчёта, чтобы через определенное время после хлорирования воды содержание остаточного хлора должно быть в пределах, указанных в таблице 1.
Таблица 1. Содержание остаточного хлора в воде после резервуаров чистой воды
по ГОСТ 2874-82
Хлор остаточный |
Концентрация остаточного хлора, мг/л |
Необходимое время контакта хлора с водой, мин, не менее |
1. Свободный |
0,3-0,5 |
30 |
2. Связанный |
0,8-1,2 |
60 |
Если качество воды источника подвержено резким и быстрым изменениям, то хлорирование воды обычным методом может не обеспечить ее надежного обеззараживания. Периодическое ухудшение качества исходной воды может оказаться неучтенным лабораторией, вследствие чего снизится качество подаваемой в сеть воды. В таких случаях применяют хлорирование воды дозами хлора, значительно превышающими обычно требуемые для ее дезинфекции, т. е. так называемое перехлорирование. Дозу хлора в этом случае принимают равной 5—10 мг/л и более. Перехлорирование применяют так же, как меру борьбы с цветностью воды, с запахами и привкусами в природной воде. Также при эпидемиологических катастрофах проводится суперхлорирование с последующим дехлорированием воды. При перехлорировании хлор вводят в воду перед очистными сооружениями; при этом количество хлора, остающегося в воде после прохождения ею всех очистных сооружений, бывает еще настолько велико, что вызывает ухудшение ее вкуса. Поэтому при перехлорировании требуется последующее удаление избыточных количеств хлора из воды до подачи ее в сеть. Последний процесс называется дехлорированием и осуществляется введением в хлорированную воду веществ, способных связывать избыточный хлор. В качестве таких веществ можно применять гипосульфит-натрия (серноватисто-кислый натрий Na2S2O3), сернистый газ SO2, сульфит натрия Na2SO3 и др.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Титриметрические методы определения остаточной концентрации хлора в воде
1. Йодометрический метод
Метод основан на окислении йодида активным хлором до йода, который титруют тиосульфатом натрия. Окислы, содержащиеся в воде, выделяют йод из йодистого калия, поэтому пробы воды подкисляют буферным раствором с рН 4,5.
Йодометрический метод предназначен для анализа воды с содержанием активного хлора более 0,3 мг/л. Метод может использоваться также для окрашенных и мутных вод.
Используемые реактивы и оборудование.
Колбы конические с притертыми крышками вместимостью 250 мл.
Калий йодистый KJ по ГОСТ 4232 х.ч., 10% водный раствор.
Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия) Na2S2O3 водный по ТУ 6-09-2540, 0,005 н раствор.
Ацетатная буферная смесь
Крахмал водорастворимый по ГОСТ 10163, 0,5%-ный раствор, приготовленный по ГОСТ 4919.1.
Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.
бюретка с краном