- •1. Элементы точечной симметрии кристаллов.
- •2.Элементы симметрии внутреннего строения кристаллов. Простые и сложные решетки.
- •3. Типы связей в кристаллических структурах.
- •4. Политипия и изоморфизм. Полиморфизм. Фазовые переходы.
- •5. Образование металлов и диэлектриком в схеме зонной теории. Образование полупроводников в схеме зонной теории. Приместные полупроводники.
- •6. Основные принципы симметрии в кристаллофизике ( принцип Неймана, Кюри). Предельные группы симметрии (группы Кюри).
- •7. Теплоемкость кристалла. Зависимость теплоемкости от температуры.
- •8. Диэлектрические с-ва как св-ва описываемые тензором второго ранга.
- •9. Магнитные с-ва кр-лов. Физическая природа диамагнетизма и парамагнетизма. Ферромагнетики, ферримагнетики и антиферромагнетики.
- •10.Пъезоэлектрический эффект как тензорное св-во кр-ла.
- •11. Двойное лучепреломление и поляризация света в кр-лах. Оптические св-ва кристаллов и их применение.
- •12.Общая классификация дефектов в кристаллах.
- •13. Дефекты по Шоттки. Температурная зависимость концентрации дефектов.
- •14. Дефекты по Френкелю. Температурная зависимость концентрации дефектов.
- •15. Беспорядок в кристалле обусловленный нарушениями стехиометрии. Температурная зависимость концентрации дефектов нестихеометрии.
- •16. Беспорядок в кристалле обусловленный посторонними примесями. Неизбежность присутствия примесей в кристалле.
- •17. Общие закономерности дефектообразования в элементарном кристалле содержащем одну примесь. Примеси в бинарных кристаллах.
- •18.Факторы, обуславливающие явления переноса. Хаотический и направленный перенос.
- •19.Механизмы диффузии в кристаллах. Хаотическая самодиффузия. Коэффициент хаотической самодиффузии.
- •20. Влияние температуры, нарушений стехиометрии и примесей на коэффициент хаотической самодиффузии.
- •21. Направленная диффузия. 1 и 2 законы Фика.(взято из интернета).
- •22. Гетеродиффузия. Эффекты Френкеля и Киркендаля.(из интернета).
- •23.Электрическая проводимость кристалла. Электрохимический перенос. Электрохимический потенциал.
- •24. Особенности и стадии протекания твердофазных реакций. Формальное ур-е кинетики твердофазных реакций.
- •25.Влияние точечных дефектов нестихеометрии на кинетику твердофазных реакций. Влияние примесей на кинетику твердофазных реакций. Такого нет в моих лекциях
24. Особенности и стадии протекания твердофазных реакций. Формальное ур-е кинетики твердофазных реакций.
В случае если реагируют газообразные или жидкие в-ва они легко смешиваются, отдельные частицы в-в находятся в хаотическом тепловом движении, часто сталкиваясь друг с другом,что при наличии благоприятных условий приводит к протеканию химической реакции. Очевидно, что чем больше концентрация ч-ц, тем больше частота столкновений и выше скорость реакции. В случае твердых тел свободно движущихся ч-ц нет. Твердые тела не перемешиваются, что бы ч-цы быстро встретились необходимо создать контакт реагирующих твердых в-в, т.е. твердофазные реакции протекают не во всем объеме тв. тел, а строго в местах контакта взаимодействующих фаз. Скорость топохимических реакций(твердофазн реакций) не постоянна во времени, выделяют 3 стадии топохимических реакций:1.Начальная.2.Основная.3.Заключительная.
Xпрод-толщина слоя продукта. t-время реакции. На начальной стадии выделяют 2 участка а и б. б-собственно начальная стадия. а-индукционный период, во время которого слой продукта растет очень медленно,скорость р-ии очень мала т.к. 1)из-за шероховатости контактирующей поверхности реакция идет только в нескольких соприкасающихся точках. 2) Поверхность тверд. в-ва покрыта пленкой адсорбентов газа. 3)ф-х состояние поверхности неблагоприятствует протеканию реакции(отсутствуют активные центры р-ии). Фактически на участке а происходит установление хорошего контакта между реагирующими вещ-вами . На уч б происходит быстрый рост скорости р-ии и быстрое увеличение толщины слоя продукта.Начальная стадия переходит в основную когда выросший на границе раздела слой продуктов становится заметным препятствием между реагирующими в-вами,меняется скорость р-ии и закон ее описывающий. Основная стадия переходит в заключительную когда слой продуктов становится на столько толстым,что ч-цы реагирующих веществ фактически перестают встречаться. Ур-е формальной кинетики твердофазных р-й. (kоснX2)+(kначX)=t, kнач=-Rконт/ΔGi, kосн=-ρ/2ΔGi. Не всегда удобно характеризовать скорость твердофазн р-ии через толщину слоя продуктов.Можно характеризовать через степень превращения. (dα/dt)=k(1-α)n, 1-α=(Nисх-N)/Nисх, Nисх-ч-ло молей до р-ии. N-ч-ло прореагировавших молей. k- эффективная константа скорости реакции.n-любое необязательное целое число.