- •1. Геохимия как наука. Объект ее изучения. Разделы геохимии, связь с другими науками.
- •2.Строение атома. Закон Заварицкого.
- •3. Типы химической связи.
- •4.Геохимические классификации химических элементов.
- •5. Распространенность химических элементов.
- •6.Кларки химических элементов.
- •7. Закономерности распространенности химических элементов в атмосфере и гидросфере.
- •8.Закономерности распространенности химических элементов в литосфере. Полулогарифмический график Ферсмана, выводы из графика.
- •9. Химический состав метеоритов.
- •10. Формы нахождения химических элементов в земной коре. Самостоятельные минеральные виды.
- •11. Неструктурные примеси.
- •12.Стрктурные примеси и смеси. Определение изоморфизма. Типы изоморфизма на основе изоморфной смесимости, на основе валентности ионов.
- •13. Типы изоморфизма по механизму вхождения ионов в кристаллическую решетку. Блоковый изоморфизм.
- •14.Полярный изоморфизм. Цепочечный изоморфизм. Диадохия.
- •15. Внутренние факторы изоморфизма
- •16.Внешние факторы изоморфизма.
- •17. Распад смешанных кристаллов в эндогенных процессах.
- •18.Распад смешанных кристаллов в экзогенных кристаллах.
- •19. Применение изоморфных смесей для решения геологических задач.
- •20.Элементы-примеси в минералах и горных породах и их применение для решения геологических задач.
- •21. Миграция химических элементов.
- •22.Источники энергии геологических процессов.
- •23. Внутренние факторы миграции.
- •24.Внешние факторы миграции. Температура, давление, концентрация вещества.
- •25. Внешние факторы миграции - ph среды.
- •26.Окислительно-восстановительный потенциал.
- •27. Фильтрационный эффект.
- •28.Сорбционные свойства коллоидных систем.
- •29. Формы переноса вещества. Комплексные соединения, их роль.
- •30.Причины отложения вещества. Геохимические барьеры. Физические барьеры.
- •31. Физико-химические барьеры.
- •32.Термодинамическая направленность геологических процессов. Принцип Ле-Шателье.
- •33. Геохимия магматического процесса.
- •34.Геохимия магматического процесса. Схема Боуэна. Закономерности формирования магматических горных пород.
- •35. Геохимия пегматитового процесса
- •36.Геохимия гидротермального процесса. Источники воды гидротермальных растворов. Источники вещества гидротермальных растворов.
- •37. Группы гидротермалитов по минеральному составу гидротермальных образований.
- •38.Геохимия контактового процесса. Контактовый метаморфизм.
- •39.Контактовый метасоматоз. Две стадии метасоматоза.
- •40.Типы циркуляции скарнирующих растворов. Связь рудной минерализации со скарнами.
- •41. Геохимия регионального метаморфизма.
- •42.Геохимия гипергенных процессов. Процессы, протекающие в зоне гипергенеза. Факторы гипергенеза.
- •43. Форма нахождения химических элементов в зоне гипергенеза.
- •44. Кора выветривания.
- •45. Геохимия зоны окисления сульфидных месторождений.
- •46.Геохимия почв
4.Геохимические классификации химических элементов.
Все классификации основаны на таблице Менделеева. Каждая классификация должна отвечать двум требованиям: должна характеризовать поведение химического элемента в природных физико-химических процессах; должна определять ассоциацию химических элементов.
Существует несколько классификаций, наиболее ранние из них: Вернадского В.И., Ферсмана А.Е., Заварицкого А.Н., Гольдшмидта В.М., Садецки-Кардоша Э. Наиболее часто используются классификации двух последних авторов.
Классификация Гольдшмидта
Атмофилы – H, He, N, Xe, N.
Литофилы – характерно сродство к кислороду, легко образуют кислородные соединения – Na, K, Ca, Mg, Si, Al и др.
Халькофилы – обладают сродством к сере – Cu, Pb, Zn, As, Hg, Bi, Sb, Au и др.
Сидерофилы – обладают сродством к мышьяку, образуя арсениды, встречаются в самородном состоянии – Fe, Pt, Os, Ir, Co, Ni, V и др.
Биофилы – элементы всех четырех групп, участвующие в органических веществах.
Классификация Садецки-Кардоша (развитие теории Гольдшмидта):
Атмофилы.
Литофилы (в меньшем объеме).
Сидерофилы.
Оксихалькофилы – образуют содинения и с S, и с O – Sn, As, Bi, Pb.
Сульфохалькофилы (кислородные соединения мало характерны) – Cu, Zn, Hg.
Пегматофилы – Nb, Na, U, Th, W и др.
Сдиментофилы – C, B, Cl, F, Br, I.
Биофилы.
Отнесение элементов к определенной группе не является однозначным. Часто при изменении физико-химических условий поведение элементов является и типичный сидерофильный элемент проявляет свойство литофильных.
5. Распространенность химических элементов.
Распространённость химических элементов, мера того как относительно распространёны или редки элементы, или сколько присутствуют элементов в данной среде по сравнению со всеми другими элементами.
1) Наиболее распространены “легкие” элементы, с увеличением ат. массы распространенность снижается.
2) Преимущественно распространены элементы с четным порядковым номером (по табл. Менделеева).
6.Кларки химических элементов.
В конце 19ого века, американский геолог Кларк, подсчитал основной состав земли, характеризующийся средним распространением элементов в земной коре.
Кларки могут быть выражены в разных единицах измерения. Выделяют:
1.Массовые кларки КМ – выражают среднее содержание элемнта в весовых %. 2.Атомные кларки КА – выражают в % число атомов химического элемента по соотношению к общему числу атомов элементо.
3.Объёмные кларки КО – показывают какой объём занимают атомы данного химического элемента. Постоянно уточняются, переписываются.
Соотношение КМ и КА: лёгкие элементы КА>КМ, тяжёлые элементы КМ>КА.
В зависимости от масштабов, которые характеризуют кларки, выделяют:
-Глобальные, характеризуют сод-е элементов в гидросфере.
-Региональные, характеризуют сод-е элементов в определённом районе, в геохимической провинции.
7. Закономерности распространенности химических элементов в атмосфере и гидросфере.
Атмосфера это мощная газовая оболочка земли, уходящая вглубь до ядра и плавно переходящая в межсвязное пространство (межзвездный газ)
Открытие атмосферы: Леонардо да Винчи первым указал на сложность и роль атмосферы. Лавуазье первым обнаружил 2 газа – азот и кислород и определил их соотношение.
Строение и состав: газы атмосферы – 5270*1012т
Газы гидросферы – 16*1012т
Газы земных недр – 440000*1012т
Химический состав: главные газы (N2-78%, O2-27%, Ar-0.9%, CO2-0.03%)
Другие газы-Ne, He, Kr, Xe, H2, CH4, H2O, SO4, H2S, HCI, HF и др.
Радиактивные газы, газы и аэрозоли металлов и др.элементов
Воздух является средой миграции многих хим.элем.и их соединения.
Отмечается изменение состава воздуха:
- относительно экватора
- от высоты
- территория экватора
- воздействие техносферы
- воздействие внутр.дыхания земли..
Состав земной атмосферы уникален.
В первичном составе земной атмосферы преобладали СН4,NН3; В малых концентрациях присутствует Н2, Н2О, СО, СО2, НСI и другие.
Гидросфера.
Морские воды. Ср соленость 35%о, определяется в основном содерж Cl. Основ анионы: Cl, SO4,HCO3. Основные катионы: Na, Mg, Ca, K.Газовый состав: CO2, N, O, H2S, Ar, He, Ne. pH 8 V=1370 млн км3
Атмосферные воды: 525 тыс км3 воды ежегодно проходит ч/з атмосферу. М 0,1г/л и более. ОСн анионы: Cl. Основн катионы: Si, Fe, Mg, Al, K, Na. Катионно-анионый состав Na>Mg>Ca Cl>SO4>HCO3
Воды поверхности континентов. pH 4 – 7 (болота-реки). М 0,5г/л до 150 г/л. Катионно-анионный состав Ca>Na>Mg HCO3>SO4>Cl. Состав и миграция зависят от ландшафтно-геогр зон, от климата, сезона.