- •Семинар № 1. Основные понятия химии, основные стехиометрические законы. Решение задач.
- •Семинар № 2. Строение атома.
- •Семинар № 3 «Периодический закон и система д.И. Менделеева»
- •Семинар № 4. Химическая связь
- •Семинар № 5. Комплексные соединения.
- •Семинар № 6. «химическая термодинамика»
- •Семинар № 7. «Растворы»
Семинар № 1. Основные понятия химии, основные стехиометрические законы. Решение задач.
Необходимо уметь: Вычислить молярную массу газообразного вещества по его плотности относительно водовода (воздуха, других газов). Вычислить молярную массу газообразного вещества, если известны его масса и объем при определенных температуре и давлении. Установить формулу химического соединения по соотношению масс более простых веществ в более сложном; по количеству оксидов, образующихся при сгорании определенного количества данного вещества; по соотношению объемов газообразных веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции.
Вопросы к семинару:
На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода, измеренного при н. у. Вычислить эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла?
Сколько металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см3 кислорода, измеренного при н.у.?
Вычислить эквиваленты Н2SО4 и А1(ОН)3 в реакциях, выражаемых уравнениями:
Н2SО4 + КОН = КНSО4 + Н2О
Н2SО4 + Мg = МgSO4 + Н2
А1(ОН)3 + НС1 = А1(ОН)2С1 + Н2О
А1(ОН)3 + ЗНNО3 = А1(NО3)3 + ЗН2О
Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислить эквивалент металла. (При решении задачи следует иметь в виду: а) эквивалент гидроксида равен сумме эквивалентов металла и гидроксильной группы; б) эквивалент соли равен сумме эквивалентов металла и кислотного остатка)
Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент и атомный вес этого элемента.
Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы.
При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида?
Вычислите эквиваленты Н3РО4 в реакциях образования; а) гидрофосфата, б) дигидрофосфата, в) ортофосфата.
Сколько молекул содержится в 1 литре воды?
Сколько атомов содержится в 10 моль аммиака, в 100 г воды?
Вычислите массу кислорода, содержащуюся в 15 г серной кислоты.
Установите формулу одноосновной кислоты, содержащей азот, водород, кислород, если массовая доля кислорода в ней больше массовой доли азота в 3,43 раза.
При полном разложении 30 г карбоната двухвалентного металла образовалось 16,8 г оксида металла. Установите формулу карбоната.
Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что 36,6 г соли содержат 5,4 г кристаллизационной воды.
Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: а) при нормальных условиях; б) при температуре 200 С и давлении 99 кПа?
Давление водяных паров при температуре 200С равно 2337 Па. Рассчитайте массу воды, которая содержится в воздухе объемом 100 м3.
Плотность смеси оксидов углерода по водороду равна 18. Найдите объемные доли газов в этой смеси.
Оксид углерода (II) смешали с водородом в молярном отношении 1:4 при давлении 10 мПа и температуре 3270С в замкнутом реакторе, предназначенном для синтезе метанола. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 10%. Определите объемную долю паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в метанол.
Плотность по пропану газовой смеси, состоящей из этилена и паров воды, до пропускания через контактный аппарат для синтеза этанола была равна 0,5, а поле пропускания стала равна 0,6. Определите объемную долю этанола в реакционной смеси и степень превращения этилена в этанол.
Смесь оксидов углерода (IV) и серы (IV) имеет объем 100 л (н.у.) и массу 232г. рассчитайте объемную и массовую долю оксида углерода в смеси.