- •Міністерство освіти і науки україни
- •Передмова
- •Загальні методичні вказівки
- •Робоча програма
- •Додаткова література
- •Основні поняття та закони хімії основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •28 Г n2займають об’єм 22,4 л
- •Контрольні завдання
- •Термохімія та термохімічні розрахунки основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 27822,2 кДж/кг
- •Відповідь: 25,12 кДж.
- •Можливість та напрямленість перебігу реакцій основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: - 91,016 кДж
- •Відповідь: -131,58 кДж
- •Відповідь: -1235,18 кДж
- •Відповідь: - 35,75 кДж
- •Відповідь: 313,94 кДж
- •230. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
- •Хімічна кінетика та рівновага основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Швидкість реакції зросла у
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 2,6.
- •Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій і в якому напрямку зміститься рівновага при збільшенні об’єму системи вдвічі?
- •Розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Властивості розчинів неелектролітів основні поняття і визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Розчини електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів , які зумовлюють лужне середовище ().
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Періодична система елементів д.І.Менделєєва приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Хімічний зв’язок основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Окиcно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електродні потенціали. Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання. Схема даного гальванічного елемента
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електроліз основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Метали контрольні завдання
- •Неметали контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання.Оскільки твердість води показує число ммоль еквівалентів солей в 1 л її, розрахуємо твердість води за формулою:
- •20 (Мг/ммоль).
- •5 (Ммоль е/л).
- •Приклад 3 Визначити масу фосфату натрію, необхідну для пом’якшення 1м3 води з загальною твердістю 8 ммоль е/л.
- •Контрольні завдання
- •2,3 Ммоль е/л.
- •Відповідь: 8 ммоль е/л
- •Неорганічні в’яжучі речовини основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Елементи органічної хімії. Органічні полімерні матеріали основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Правила техніки безпеки та перша допомога в нещасних випадках
- •Деякі основи та їхні залишки
- •Деякі кислоти та їхні залишки
- •Лабораторна робота № 2 визначення молярної маси еквівалента складної речовини
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 3 визначення теплових ефектів хімічних реакцій
- •Порядок виконання роботи
- •Хімічна кінетика
- •Хімічна рівновага
- •Лабораторна робота № 6 приготування розчину даної концентрації і встановлення його титру
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 7 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів
- •Гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 9 електрометричне визначення рН розчинів електролітів
- •Оформлення результатів роботи
- •Питання для самоперевірки
- •Адсорбція
- •Дослід 1. Приготування суспензії крейди у воді.
- •2 Процес окиснення
- •1. Які реакції називаються окисно-відновними?
- •Властивості алюмінію та заліза
- •Лабораторна робота № 16 комплексні сполуки
- •Корозія металів
- •Дослід 2. Електрохімічна корозія оцинкованого і лудженого заліза.
- •Визначення карбонатної твердості води
- •Лабораторна робота № 19 визначення агресивного діоксиду вуглецю
- •Визначення процентного вмісту оксидів кальцію та магнію у вапні
- •Обчислити процентний вміст у вапні за формулою:
- •Кремній та його сполуки
- •Спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Для прискореної форми навчання спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Періодична система хімічних елементів д.І.Менделєєва
- •Деякі одиниці міжнародної системи (сі)
- •Значення деяких фундаментальних фізичних сталих
- •Термодинамічні константи деяких речовин
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Відносна електронегативність деяких елементів (таблиця полинга)
- •Стандартні потенціали металевих і газових електродів
Міністерство освіти і науки україни
ХАРКІВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
БУДІВНИЦТВА ТА АРХІТЕКТУРИ
Р.А.ЯКОВЛЄВА, Т.І.КУРОВА, В.І.ГРИГОР’ЄВА, Н.І.МАЛЬЦЕВА, Р.І.НАЗАРОВА, Т.М.ОБІЖЕНКО, Ю.В.ПОПОВ, Л.С.СУХОРУКОВА, Л.П.СНАГОЩЕНКО
ПРАКТИКУМ З ХІМІЇ
ДЛЯ СТУДЕНТІВ ДЕННОЇ ТА ЗАОЧНОЇ ФОРМ НАВЧАННЯ ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ
Рекомендовано
Міністерством освіти і науки України
як навчальний посібник для студентів
вищих навчальних закладів
Харків 2006
УДК 54(075)
П-69
Гриф надано Науково-методичним центром вищої освіти Міністерства освіти і науки України
Рецензенти:
І.М.В’юнік, докт. хім. наук, професор,
зав. кафедрою неорганічної хімії ХНУ ім.. В.Н.Каразіна
Н.Ф. Клещев, доктор техн. наук, професор,
зав. каф. біотехнології та аналітичної хімії ХНТУ “ХПІ”
П-69
|
Р.А.Яковлєва, Т.І.Курова, В.І.Григор’єва, Н.І.Мальцева, Р.І.Назарова, Т.М.Обіженко, Ю.В.Попов, Л.С.Сухорукова, Л.П.Снагощенко. Практикум з хімії для студентів денної та заочної форм навчання вищих навчальних закладів:Навчальний посібник.- Х.: ХДТУБА, 2006.- 276с.
|
У посібнику наведено робочу програму, контрольні завдання та лабораторні роботи з основних розділів хімії за програмою нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів України.
Кожному розділу посібника передує стислий теоретичний вступ і приклади з детальним розглядом типових задач.
Для студентів денної заочної форм навчання технічних вузів.
Рис. 6. Табл.9. Бібліограф. 13 назв.
© Р.А.Яковлєва, Т.І.Курова, В.І.Григор’єва,
Н.І.Мальцева, Р.І.Назарова, Т.М.Обіженко,
Ю.В.Попов, Л.С.Сухорукова,
Л.П.Снагощенко, 2006
Передмова
Посібник призначений для надання допомоги студентам-заочникам в оволодінні науково-теоретичними та практичними знаннями з хімії та для організації самостійної роботи студентів денної форми навчання.
Хімія, як одна з фундаментальних природничих наук, вивчає матеріальний світ, закони його розвитку, хімічну форму руху матерії. У процесі вивчення хімії виробляється науковий погляд на світ в цілому. У будь-якій галузі людської діяльності, пов’язаній з якимись проявами матеріального світу неминуче доводиться стикатися з фундаментальними властивостями різних речовин – їхньою стійкістю, здатністю взаємодіяти з іншими речовинами, а також з їхніми змінами за певних умов. Знання хімії дозволяє одержати сучасне наукове уявлення про матерію, форми її руху, речовину, як один із видів матерії, що рухається, про механізм перетворення сполук, властивості технічних матеріалів і застосування хімічних процесів у сучасній техніці. Необхідно засвоїти основні закони, оволодіти технікою хімічних розрахунків, виробити навички самостійного виконання хімічних експериментів і узагальнення фактів.
Розуміння хімічних законів допомагає інженеру у розв’язанні екологічних проблем..
Знання хімії необхідне для подальшого успішного вивчення загальнонаукових і спеціальних дисциплін. Крім того, являючись фундаментальною наукою, що тісно пов’язана майже з усяким проявом наших контактів з матеріальним світом, хімія є невід’ємною частиною загальнолюдської культури.
Основний вид учбових занять студентів-заочників – самостійна робота над матеріалом. У курсі хімії вона складається з таких елементів: відвідування установчих лекцій, вивчення дисципліни за підручниками та учбовими посібниками; виконання контрольних завдань і лабораторного практикуму; консультації (індивідуальні протягом учбового року та групові перед іспитом); складання іспиту з усього курсу.
Посібник вміщує загальні методичні вказівки до вивчення курсу хімії, робочу програму, приклади розв’язання задач різних типів, методичні вказівки до виконання контрольних завдань і лабораторних робіт.