- •1. Общая характеристика металла Висмута
- •1.1. Открытие висмута
- •1.2. Весовое определение висмута
- •1.3. Отделение висмута
- •1.4. Объемные методы определения висмута
- •1.5. Колориметрические методы определения висмута
- •1.6. Спектральные методы определения висмута
- •1.7. Полярографическое определение висмута
- •2. Описание комплексных соединений висмута
- •2.1. Комплекс с ферроценом
- •2.2. Комплекс с тиомочевиной
- •2.3. Комплекс с дитизоном
- •2.5. Комплекс с купфероном
- •2.6. Комплекс на основе мальтола
- •2.6.1. Получение и свойства мальтола
- •2.6.2. Получение комплекса висмута с мальтолом
- •2.6.3. Рентгеноструктурные исследования монокристалла трис-(3-гидрокси-2-метил-4-пиронато)висмута(III)
- •2.6.4. Изучение комплексообразования в условиях различных рН среды. Константы устойчивости комплексов
- •3. Комплексы висмута в фармакологии
- •3.1. Висмута трикалия дицитрат
- •4. Комплексы висмута в аналитической практике
- •4.1. Открытие висмута с помощью тиоацетамида
- •4.2. Открытие висмута с помощью пирогаллола
- •4.2.1. Открытие висмута
- •4.2.2. Весовое определение висмута
- •4.2.3. Отделение висмута
- •4.3. Определение висмута при помощи реакции его комплексообразования с 8-оксихинолином
- •4.3.1. Весовое определение висмута
- •4.3.2. Отделение висмута
- •4.3.3. Объемное определение висмута
Казанский Государственный Медицинский Университет
Кафедра фармацевтической химии с курсом аналитической и токсикологической химии
Реферат на тему:
«Применение комплексных соединений висмута в аналитической химии и в других областях народного хозяйства»
Выполнила: студентка гр.5201
Ильясова Л.Р.
Проверила: профессор, д.фарм.н.
Абдуллина С.Г.
Казань, 2015
Содержание
1. Общая характеристика металла висмута
1.1. Открытие висмута
1.2. Весовое определение висмута
1.3. Отделение висмута
1.4. Объемные методы определения висмута
1.5. Колориметрические методы определения висмута
1.6. Спектральные методы определения висмута
1.7. Полярографическое определение висмута
2. Описание комплексных соединений висмута
2.1. Комплекс с ферроценом
2.2. Комплекс с тиомочевиной
2.3. Комплекс с дитизоном
2.4. 8–оксихинолинат висмута
2.5. Комплекс с купфероном
2.6. Комплекс на основе мальтола
2.6.1. Получение и свойства мальтола
2.6.2. Получение комплекса висмута с мальтолом
2.6.3. Рентгеноструктурные исследования монокристалла трис-(3-гидрокси-2-метил-4-пиронато)висмута(III)
2.6.4. Изучение комплексообразования в условиях различных рН среды. Константы устойчивости комплексов
2.7. Смешаннолигандные (тиокарбамид)-этилендиаминтетраацетатовисмутаты(III) аминогуанидиния
3. Комплексы висмута в фармакологии
3.1. Висмута трикалия дицитрат
4. Комплексы висмута в аналитической практике
4.1. Открытие висмута с помощью тиоацетамида
4.2. Открытие висмута с помощью пирогаллола
4.2.1. Открытие висмута
4.2.2. Весовое определение висмута
4.2.3. Отделение висмута
4.3. Определение висмута при помощи реакции его комплексообразования с 8-оксихинолином
4.3.1. Весовое определение висмута
4.3.2. Отделение висмута
4.3.3. Объемное определение висмута
Заключение
Использованная литература
1. Общая характеристика металла Висмута
Висмут находится в главной подгруппе пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 83. Атомный вес 209,00. Распределение электронов: 2, 8, 18, 32, 18, 5. Висмут проявляет валентность: –3, +2, +3, +5.
1.1. Открытие висмута
Для открытия висмута предложено много чувствительных методов. Некоторые из них обладают большой специфичностью. Из наиболее удовлетворительных методов здесь можно указать на открытие висмута при помощи тиомочевины, роданида, дитизона, иодида калия, 2,5-димеркапто-1,3,4-тиадиазола и 5-меркапто-3-фенил-1,3,4-тиадиазолтиона-2, по образованию хлорокиси, по индуцированию висмутом восстановления свинца станнитом натрия, и по образованию малорастворимых солей органических оснований висмутиодистоводородной кислоты.
Данные разных авторов о чувствительности открытия висмута одним и тем же реактивом и о предельном разбавлении сильно расходятся друг с другом. Для сравнительной характеристики методов открытия висмута имеет значение работа Караоглапова, который определял чувствительность некоторых реакций окрашивания и реакций осаждения висмута по возможности одинаковых и сравнимых условиях. Результаты работы приведены в табл. 1.
Высокая чувствительность открытия висмута щелочным раствором станнита, сероводородной водой и сульфидом аммония объясняется очень интенсивной черной окраской продуктов реакции и образованием устойчивых коллоидных растворов при предельных концентрациях висмута. Открытие висмута бихроматом калия малочувствительно, так как образующийся при больших разведениях бихромат висмутила слабо окрашен и становится заметным только через несколько часов. Малая чувствительность открытия висмута при помощи КОН или аммиака, вероятно, обусловливается амфотерным характером гидроокиси висмута. Это предположение подтверждается тем, что открытие висмута при помощи ацетата натрия более чувствительно, чем при помощи аммиака.
1.2. Весовое определение висмута
Наилучшими весовыми формами, обеспечивающими получение результатов высокой точности, являются Вi2O3, ВiPO4, оксихинолинат Вi(С9Н6ОN)3∙Н2O, тионалидат Вi(С12Н10ОNS)3∙Н2O. Заслуживают внимания как весовые формы также: Вi2(SeO3)3, Вi[Сr(SCN)6], пирогаллат ВiO3C6H3, [Coen3][BiJ4]J*, [Coen2(SCN)2] [BiJ4].
(* еп — молекула этилендиамина)
При определении висмута в виде Вi2O3 необходимо предварительно отделить его от других элементов осаждением в виде основного нитрата, хлорокиси, бромокиси, основного формиата, карбоната, купфероната и др. Это связано не только с лишней затратой времени, но и с опасностью появления дополнительных ошибок. Поэтому в тех случаях, когда приходится прибегать к весовым методам, рекомендуется осаждать и взвешивать висмут в виде тионалидата, поскольку тионалид позволяет отделить висмут от многих элементов, а явления соосаждения проявляются в едва заметной форме.
В техническом анализе, когда не требуется особенно большой точности, висмут можно выделять и взвешивать в виде хлорокиси ВiOСl. Сульфид висмута более пригоден для отделения, чем для взвешивания висмута. При взвешивании висмута в виде солей органических оснований висмутиодистоводородной кислоты или в виде (ВiO)2Сr2O7, (ВiO)2СO3, металлического висмута, основного сульфата, галлата, 2,5-димеркапто-1,3,4-тиадиазолата, купфероната и других получаются неточные результаты. Некоторые из этих методов могут найти более широкое практическое применение после дополнительного систематического изучения.
В настоящее время только весовые методы обеспечивают получение надежных результатов при определении более 15—20 мг висмута.
Основная задача химиков при разработке новых, более быстрых и совершенных весовых методов сводится к нахождению главным образом органических реактивов для селективного выделения висмута из сложной смеси с одновременным получением хороших весовых форм.
Электровесовые методы определения висмута не имеют практического значения. Более или менее удовлетворительные результаты удается получить при электролизе с контролем катодного потенциала, что требует специальной, довольно сложной, аппаратуры.