- •Теоретические основы химии
- •Введение
- •1 Количество вещества в химических и инженерных расчетах. Концентрация растворов
- •Основные понятия и определения
- •Основные типы задач
- •Тогда в полученном растворе
- •2 Строение атома. Периодический закон и таблица элементов д.И.Менделеева
- •3 Химическая связь
- •Из таблицы 3.1 видно, что:
- •Кратность химической связи
- •Направленность ковалентной связи. Гибридизация орбиталей
- •Насыщаемость ковалентной связи
- •Поляризуемость ковалентной связи
- •Межмолекулярное взаимодействие
- •4 Общие закономерности протекания химических реакций
- •4.1 Тепловой эффект химической реакции. Понятие об энтальпии
- •Тогда для изобарного процесса
- •Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути перехода (т.Е. От числа промежуточных стадий).
- •4.3 Химическое равновесие
- •Влияние давления на равновесие
- •Расчет материального баланса в состоянии химического равновесия
- •4.4 Основы химической кинетики
- •5 Общие свойства растворов. Идеальные растворы. Законы Рауля
- •6 Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация.
- •Если в раствор добавить, например гидроксид натрия
- •7 Гидролиз солей
- •8 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости
- •Влияние pH на растворимость электролитов
- •9 Комплексные соединения
- •10 Ионно-молекулярные (обменные) реакции в водных растворах электролитов
- •Примеры
- •Преимущественное направление ионно-молекулярных реакций
- •Получение заданного вещества реакцией обмена
- •11 Окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •Определение возможности окислительно-восстановительных реакций по степеням окисления элементов
- •Окислители –пероксиды
- •Восстановители-металлы (простые вещества)
- •Составление материального баланса в полуреакциях
- •Примеры
- •Примеры
- •Примеры
- •Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях Примеры
- •Электронный баланс в полуреакциях
- •12 Электрохимические реакции
- •Уравнение Нернста для металлического электрода
- •Электрохимический ряд металлов
- •13 Коррозия металлов
- •Электролиз
- •Материальный баланс электрохимических реакций. Законы Фарадея
- •Пример 2. Рассчитать время электролиза раствора хлорида калия, если при силе тока 100 ампер на аноде выделилось 5,6 литра хлора.
- •Химические источники электрической энергии (хиээ)
- •Список литературы
- •Теоретические основы химии
- •212027, Могилев, пр-т Шмидта, 3
Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования
«МОГИЛЁВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
УНИВЕРСИТЕТ ПРОДОВОЛЬСТВИЯ»
В. В. Ясинецкий
Теоретические основы химии
Конспект лекций для студентов химико-технологических специальностей
МОГИЛЁВ 2010
Рассмотрен и рекомендован
к изданию на заседании
кафедры химии.
Протокол № 7 от 21 декабря 2005 г.
Составитель
В. В. Ясинецкий
Рецензенты:
кандидат химических наук, доцент УО «БГПУ»
А. С. Тихонов
кандидат химических наук, доцент УО «МГУП»
Н. И. Сухарева
Ясинецкий В. В.
Теоретические основы химии: Конспект лекций для студентов химико-технологических специальностей. – Могилев: УО МГУП, 2010. – 176 с.
УДК 541
ББК 24.1
УО «Могилевский государственный
университет продовольствия», 2010
Содержание |
|
Введение |
3 |
1 Количество вещества в химических и инженерных расчетах. Концентрация растворов |
4 |
2 Строение атома. Периодический закон и таблица элементов Д.И.Менделеева |
20 |
3 Химическая связь |
33 |
4 Общие закономерности протекания химических реакций |
47 |
5 Общие свойства растворов. Идеальные растворы. Законы Рауля |
70 |
6 Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы |
72 |
7 Гидролиз солей |
86 |
8 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов |
99 |
9 Комплексные соединения |
108 |
10 Ионно-молекулярные (обменные) реакции в растворах электролитов |
120 |
11 Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислительно-восстановительные реакции |
131 |
12 Электрохимические реакции |
146 |
13 Коррозия металлов |
155 |
14 Электролиз |
160 |
15 Химические источники электрической энергии (ХИЭЭ) |
166 |
Приложение А (справочное) |
170 |
Список литературы |
175 |
Введение
Современная химия – одна из областей естествознания и, в свою очередь, – весьма разветвленная наука. Она включает учение о строении вещества (квантовую химию, кристаллохимию), о свойствах веществ, связанных с их строением, о закономерностях, которым подчиняются превращения одних веществ в другие (физическая химия), о способах инициирования химических реакций (фотохимия, радиационная химия) и др. С других позиций, по природе изучаемых объектов и методов их исследования, химию разделяют на неорганическую, органическую, биологическую и др.
Каждое из этих направлений – пласт знаний, иногда, кажется, автономный, но в их основе – общие фундаментальные законы природы – закон сохранения массы и закон сохранения энергии.
Целью преподавания «Теоретических основ химии» является приобретение студентами знаний, навыков и умений, необходимых для изучения последующих химических дисциплин: неорганической, органической, аналитической, физической и коллоидной химии, а также применение их при изучении специальных дисциплин по технологии отрасли.