- •Основные химические понятия:
- •Химические и физические явления. Классификация реакций по различным признакам
- •Химические свойства основных кислотных амфотнрных оксидов.
- •Основания .Классификация. Номенкулатура. Способы получения.
- •Химические свойства расстворимых и не расстворимых аМфОтерных оснований
- •Кислоты. Классификация. Номенкулатура. Способы получения.
- •Химические свойства кислот
- •3 Периода – малые 1,2,3
- •Стоение атома: квантовые числа, принцип паули, правило хунда
- •Механизм возникновения связей. Электроотрицательность. Ионная связь.
- •Ковалентная связь
- •Водородная связь. Связь по донорно_акцептоному механизму
- •Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций. Основные окислители и восстановители.
- •Скорость химических реакций для гомогенных и гетерогенных систем. Закон действия масс.
- •Зависимость скорости реакции от температуры. Правило вантгофа.
- •Реакции ионного обмена
- •Метод электронного баланса. Подбор коэффицентов методом электронного баланса
- •Катализ. Виды катализа. Влияние поверхности раздела фаз на скорость реакции в гетерогенной систем
- •Обратимые не обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип решателье
- •Понятие о растворах. Классификация р-ров, растворимость, коэффициент растворимости
- •Подбор коэффициентов в овр электроно-ионым методом.
- •Гидролиз солей. Степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза.
- •Электролиз солей. Законы электролиза.
Основные химические понятия:
Атом – мельчайшая, электронейт.,химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.
Молекула – электронейт.частица вещества, представляющая собой замкнутую совокупность конечного числа атомов, связанных между собой силами ковалентной связи и образующих определённую структуру.
Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро
Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента, называются простыми веществами; из атомов разных элементов ― сложными веществами. Н ― элемент, Н2 ― простое вещество, H2SO4 ― сложное вещество.
Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов в ядре.Содержание изотопов элемента Х в природе может быть оценено в массовых или мольных долях.
Многие химические элементы в свободном состоянии могут существовать в виде нескольких простых веществ различных по строению и свойствам. Разные простые вещества, которые образованы одним элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями).
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
Закон сохранения массы вещества масса веществ вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
закон постоянства состава:
Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Закон кратных отношений если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие.
Закон Авогадро В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.
Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm.
Закон эквивалентов. во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ друг с другом происходит в соответствии с их эквивалентами, независимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными
Химические и физические явления. Классификация реакций по различным признакам
Физические явления – явления, при которых не происходят превращения одних веществ в другие, а обычно изменяется их агрегатное состояние или форма. Например: плавление стекла, испарение или замерзание воды.
Химические явления – явления, в результате которых из данных веществ образуются другие. Такие явления называют также химическими реакциями. Например: сгорание топлива, гниение органических веществ, ржавление железа, скисание молока.
По тепловому эффекту Экзотермические–протекают с выделением энергии
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q
Эндотермические – протекают с поглощением энергии
Cu(OH)2 CuO + H2O – Q;
По числу и составу исходных и образовавшихся веществ
Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО3 СаО + СО2
Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р)
Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
По наличию катализатораКаталитические 2H2O2 2H2O + О2↑
Некаталитические S + О2 SO2
По направлению Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl
Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях:3H2 + N2 ↔ 2NH3
По изменению степени окисления атомов элементов
Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe0 + 2H+1Cl-1 → Fe2+Cl2-1 + H20
Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2O → H2+ S+4O4-
ОКСИДЫ.КЛАССИФИКАЦИЯ.НОМЕНКУЛАТУРА.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.Оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие, а каждую из групп, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп. НеСолеобразующие оксиды делятся на: безразличные, пероксиды, солеобразные; солеобразующие: основные, амфотерные, кислотные. Согласно современной международной номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например: SО2 - оксид серы (IV), SO3 - оксид серы (VI), CrO - оксид хрома (II), Сr2О3 - оксид хрома (III), СrО3 - оксид хрома (VI). К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований. 1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода:2Mg + О2 = 2МgО
2. Обжиг сульфидов:2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2,
3. Разложение гидроксидов:Cu(OH)2 =CuO + H2O
4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:BaCO3 =BaO + CO2
Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера, в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с оксид-ионами О2-, поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения. Большинство основных оксидов не распадается при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и благородных металлов: 2HgO=2Hg + O2
2Ag2O=4Ag + O2