- •1) Соединения, экзотермической
- •Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
- •Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
- •Решения
- •Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
- •1 Моль 1 моль 1 моль 1моль
- •Гидролиз солей
- •Реакции окислительно – восстановительные
- •Электролиз расплавов и растворов( солей, щелочей).
Реакции окислительно – восстановительные
А 1. В уравнении окислительно –восстановительной реакции:
Cu + HNO3 ( разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
коэффициент перед окислителем
1) 8 2) 10 3) 6 4) 4
А 2. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
1) SO2 + NaOH = NaHSO3
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2 H2O
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
А 3. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:
1) СaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
2) BaSO3 = BaO + SO2
3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
А 4. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:
1) 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
3) 2 KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
4) MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
А 5. Реакции, уравнение которой 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O
соответствует схема превращения азота:
1) N+3 → N+ 2 3) N+3 → N- 3
2) N-3 → N- 2 4) N-3 → N + 2
А 6. Процесс окисления отражен схемой:
1) СО32- → СО2 2) А14С3 → СН4
3) СО2 → СО 4) СН4 → СО2
А 7. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет
1) Cr +3 2) Al0 3) O -2 4) Cr0
А 8. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является
1) NaI 2) Na2S 3) Na2SO3 4) Na2SO4
А 9. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет
1) сульфид натрия 3) фосфат натрия
2) сульфат натрия 4) карбонат натрия
А 10. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции
1) N2 + O2 = 2 NO 3) N2 + 6 Li = 2 Li3N
2) N2 + 3H2 = 2 NH3 4) N2 + 3 Mg = Mg3N2
А 11. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции
1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
А 12. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
1) SO2 + NaOH = NaHSO3
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) SO2 + 2 H2S = 3S + 2H2O
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
A 13. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + O2 → NO + H2O
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5
А 14. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент
перед формулой окислителя равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А 15. В реакции, схема которой C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O
Коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
В 1. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 1) H2
Б) 2NH3 + 2 Na= 2NaNH2 + H2 2) NO
В) H2 + 2Na = 2NaH 3) N2
Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6 H2O 4) NH3
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
В 2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Fe + Cl2 = 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl = 2) Fe2(SO4)3 + H2
В) Fe + H2SO4 (разб.)= 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4 (конц.) = 4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
В 3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Fe + Cl2 = 1) FeCl2
Б) Fe + HCl = 2) FeCl3
В) Cu + HNO3 (конц.)= 3) FeCl2 + H2
Г) Cu + HNO3 (разб.) = 4) Cu(NO3)2 + H2
5) Cu(NO3)2 + NO + H2O
6) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
В 4. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – восстановителем, участвующим в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NH3 + O2 =NO + H2O 1) NH3
Б) O2 + H2S = SO2 + H2O 2) O2
В) NO2 + O2 + H2O = HNO3 3) H2S
Г) HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4) NO2
5) HNO3
6) Cu
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
В 5. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – восстановителем, участвующим в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) Si + C = SiC 1) Si
Б) NO2 + Mg = MgO + N2 2) C
В) SO2 + O2 =SO3 3) Mg
Г) NO2 + SO2 = SO3 + NO 4) NO2
5) SO2
6) O2
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
В 6. Дихромат – ионы в кислой среде легко переходят в ионы Cr +3 под действием
1) H2S 2)H2SO4 3) SO2 4) H3PO4 5) O2 6) Na2SO3
В 7. В Окислительно – восстановительной реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой образуются продукты
1) сульфат меди (II)
2) сероводород
3) сера
4) водород
5) оксид серы (IV)
6) вода
Ответ: ________ .
В 8. Схеме превращений Fe0 → Fe +2 соответствует химическое уравнение
1) 2 Fe + 3Cl2 =2FeCl3
2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
5) FeCl2 + 2 KOH = Fe(OH)2 + 2 KCl
6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
В 9. В окислительно – восстановительной реакции разложения нитрата меди (II)
образуются:
кислород
оксид меди (II)
оксид азота (IV)
медь
нитрит меди(II)
оксид азота (II)
В 10. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ
А) MnCO3+ KClO3 → MnO2 +KCl +CO2 1) Cl0 → Cl –
Б) Cl2 +I2+H2O → HCl + HIO3 2) Mn+6 → Mn+4
В) K2MnO4+H2O → KMnO4 +MnO2 +KOH 3) Cl+5 → Cl –
Г) Na2SO3 +KMnO4 +KOH → Na2SO4 + 4) Mn +7 → Mn +6
K2MnO4 + H2O 5) Mn +2 → Mn +4
6) S +4 → S +6
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 + … = NO + …
Определите окислитель и восстановитель.
С 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
С 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO3 + HF = H2SiF6 + NO + …
Определите окислитель и восстановитель.
С 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + … + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 = I2 + Cr 2 (SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Максимальный балл |
3 |