Вопросы № 3 (тлр)

1. Разделить смесь центрифугированием, отделить центрифугат, принцип работы центрифуги.

2. Провести микроскопирование окрашенного препарата. Определить степень увеличения объекта.

3. Назначение и устройство микроскопа. Механическая и оптическая часть. Расчет увеличения. Уход и хранение.

4. В пробирках № 3 и № 4 находятся растворы солей бария и кальция. Доказать наличие иона бария.

5. Рассмотреть препарат на среднем увеличении. Механическая часть микроскопа.

6. Определить жесткость водопроводной воды методом комплексонометрии.

7. Рассмотреть препарат на малом и среднем увеличении. Рассчитать увеличение микроскопа.

8. Весы и взвешивание. Взвесить образец № 1 на аптечных весах. Правила взвешивания.

9. Настроить микроскоп и рассмотреть препарат на малом увеличении.

10. Заполнить бюретку рабочим раствором щелочи и подготовить её к титрованию.

11. Рассмотреть препарат на большом увеличении.

12. Взвесить предмет на торсионных весах и записать его массу. Правила взвешивания.

13. В пробирках № 3 и № 4 находятся растворы солей бария и кальция. Доказать наличие этих ионов.

14. Посуда специального назначения. Определить чистоту любой химической посуды.

15. В пробирках № 5 и № 6 находятся растворы солей меди (II) и железа (III). Доказать наличие иона меди (II).

16. В пробирках № 7 и № 8 находятся растворы солей цинка и железа (III). Доказать наличие иона железа (III).

17. Определить плотность раствора азотной кислоты в склянке № 3 и найти по таблице массовую долю данного раствора.

18. В пробирке № 4 находится хлорид катиона 3 группы. Определить катион который находится в этой пробирке.

19. Сущность титриметрического анализа. Основные фомулы титрования. Рабочий и исходный раствор.

20. В мерной колбе №11 дан раствор дихромата калия K₂Cr₂O₇ с концентрацией 0,1 мг/мл. Определить оптическую плотность этого раствора и по калибровочному графику содержание Cr₂O₇^2- иона.

21. Способы мытья и сушки посуды. Проверка чистоты посуды. Посуда общего назначения.

22. Техника приготовления растворов кислот, солей и оснований приблизительной концентрации. Приготовить посуду и оборудование для приготовления раствора соли.

23. Весы и взвешивание, виды весов. Взвесить навеску 0,98 г. На каких весах берется эта навеска?

24. В мерной колбе дан раствор Fe³⁺. Приготовить окрашенный раствор, определить оптическую плотность и по калибровочному графику найти содержание иона Fe³⁺.

25. В пробирках № 10 и № 11 растворы солей Fe²⁺ и Fe³⁺. Определить ион Fe³⁺ .

26. Мерная посуда. Классификация, назначение, правила работы с ней. Определение цены деления мерной посуды.

27. Используя метод кислотно-основного титрования, определить точную концентрацию раствора гидроксида натрия.

28. Подготовить дистиллятор к работе: заполнить водой, включить, получить дистиллированную воду, выключить дистиллятор.

29. Определить количество щавелевой кислоты в растворе методом перманганатометрии в колбах № 3 и № 4.

30. Техника приготовления растворов кислот, солей, оснований точной концентрации. Подготовить посуду и оборудование для приготовления раствора кислоты.

31. Рассмотреть препарат на большом увеличении. Назначение иммерсии. Определить степень увеличения объекта.

32. Подготовить кювету для измерения оптической плотности раствора.

33. Отобрать градуированной пипеткой 4,5мл раствора, перенести в мерную колбу и довести водой до метки.

34. Как можно отличить растворы белка и глюкозы одним реактивом? Написать уравнения соответствующих реакций.

35. Заполнить кювету окрашенным раствором и подготовить для работы на фотоэлектроколориметре.

36. В пробирке № 13 дан раствор соли аниона 1 группы. Определите анион, который находится в пробирке.

37. Фиксаналы и их назначение. Техника приготовления растворов из фиксаналов.

38. Калибровочный график, его назначение. Алгоритм построения калибровочного графика.

39. Принцип действия фотометра. Техника работы на фотометре.

40. Оптическая часть микроскопа. Рассмотреть препарат на среднем увеличении.