67

Во втором случае наличие ионов водорода и сульфид-ионов говорит о том, что взаимодействуют два сильных электролита – минеральная кислота и растворимая соль:

2HCl + K2S = H2S	+ 2KCl;
2HNO3 + Na2S = H2S	+ 2NaNO3.

Задания для самоподготовки

1 - 20. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов

1. H2SO3; CuCl2; Ca(OH)2.	11. H2SO4; CuOHCl; Mg(OH)2.
2. HNO2; Al(OH)3; Na2CO3.	12. Са(ОН)2; Na2SO4; Н3РО4.
3. Mg(OH)2; H2SiO3; K2S.	13. H2S; Mn(OH)2; Ва(NO3)2.
4. H2S; CaOHCl; Zn(OH)2.	14. NH4OH; Н2SiO3; (CuOH)2SO4.
5. Be(OH)2; Na2SiO3; HBr.	15. Fe(OH)3; HNO3; Al2(SO4)3.
6. H3PO4; Mn(OH)2; AlCl3.	16. Zn(OH)2; HBr; FeCl3.
7. Fe2(SO4)3; CH3COOH; NH4OH.	17. HNO2; Al(OH)3; NaHCO3.
8. Cr(OH)3; KMnO4; HClO.	18. KOH; HMnO4; Fe2(SO4)3.
9. HI; Li2CO3; Cu(OH)2.	19. HBr; Ca(OH)2; AgNO3.
10. NaH2PO4; AgNO3; Pb(OH)2.	20. Cr(OH)3; H2SO4; Na2CO3.

21 – 40. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-

акций, протекающих при смешивании растворов
21. H2S и CuCl2.	31. Zn(OH)2	и HCl.
22. Al(OH)3 и HNO3.	32. Al(OH)3	и NaOH (изб.).
23. Ca(OH)2 и FeCl3.	33. HNO2 и KOH.
24. Zn(OH)2 и HCl.	34. Zn(OH)2	и NaOH (изб.).
25. CrCl3 и KOH (недост.).	35. H2SO4 и BaCl2.
26. Cu(OH)2 и HCl.	36. NH4Cl и NaOH.
27. NaOH и H2SO4.	37. BaSO4 и NaOH.
28. HCl и NH4OH.	38. Na2SO4 и Ba(NO3)2.
29. KOH и H2S.	39. FeCl3 и NaOH.
30. K2S и H2O.	40. Mg(OH)2 и HCl.

68

41 – 60. Подобрать по два молекулярных уравнения для реакции, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями

41. Н+ + ОН- = Н2О.	51. Ва2+ + СО 32 = ВаСО3.
42. Ва2+ + SO 42 = BaSO4.	52.Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2.
43. NH 4 + OH- = NH4OH.	53. Pb2+ + 2I- = PbI2.
44. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-.	54. CH3COO + H+ = CH3COOH.
45. Ca2+ + CO 32 = CaCO3.	55. H+ + NO 2 = HNO2.
46. Hg 22 + 2Cl- = Hg2Cl2.	56. HCO 3 + H+ = H2O + CO2.
47. 3Ca2+ + 2PO 42 = Ca3(PO4)2.	57. H2S + 2OH- = S2- + 2H2O.
48. CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O.	58. CrO 42 + Ba2+ = BaCrO4.
49. CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O. 59. SO 32 + H+ = HSO 3 .
50. ClO- + H+ = HclO.	60. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.

69

ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ

ТЕМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ОПРЕДЕЛЕНИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Тест 1 1. Укажите химические процессы:

а) получение кислорода ректификационной разгонкой жидкого воздуха; б) испарение воды; в) растворение кислорода в воде; г) горение угля.

2. Сложными являются вещества ряда:

а) ромбическая сера, стекло (оконное), сильвинит; б) белый фосфор, карналлит, ортоклаз; в) озон, аппатит, глауберова соль; г) гидроксид калия, кремнезем, силан.

3. Укажите формулу соединения, в котором массовая доля свинца наиболь-

шая:
а) Pb3O4;	в) Pb2O3;
б) PbO2;	г) PbO.

4.Разделить смесь мела и поваренной соли можно: а) действием постоянного магнита; б) прокаливанием;

в) обработкой смеси водой, фильтрованием и выпариванием фильтрата; г) центрифугированием этой смеси.

5.Азот упоминается в случае:

а) газ без цвета, запаха и вкуса; б) входит в состава азотной кислоты;

в) является составным компонентом аммиака;