Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра

Степень заполнения поверхности зависит от сорбции и десорбции, когда скорость адсорбции = скорости десорбции

K_ap(1-Ѳ)=k_dѲ; где Ѳ-доля занятой активной поверхности

K_адс=b=k_a/k_d тогда,

– уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра

1)bp<<1 Ѳ=bp

2)bp>> Ѳ=1

Адсорбция процесс самопроизвольный и эндотермический.

Если температура повышается, процесс адсорбции будет сдвигаться в сторону исходных веществ.

Механизмы процесса адсорбции

1. Механизм ленгмюра-хиншельвуду

2. Механизм Или-Рудига

1)Мономолекулярная реакция

реагент А → продукт В

а) Если продукт не адсорбируется

r= kѲ_A=k*B_AP_A/1+B_AP_A

_­б) Продукт адсорбируется и скорость реакции меньше чем, в случае когда не адсорбируется

r=k*B_AP_A/1 + B_AP_A+ B_BP_B

2) Бимолекулярные реакции

А + В = С

а) Если продукт не адсорбируется

r=(k*B_AP_A/1+B_AP_A + B_BP_B)* B_BP_B/1+B_AP_A + B_BP_B)*

_­б) Продукт адсорбируется – скорость будет уменьшаться, те будет влиять B_C, P_C.