Матрица ответов по теме « кислотно- основное титрование »

Вариант	1	2	3	4	5
1	В	С	А	А	С
2	В	В	А	В	С
3	А	А	С	А	В
4	С	В	В	В	А
5	В	С	В	С	В

Тест « редоксиметрия » Вариант 1

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = K₂SO₄ +5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O

E^o MnO₄/Mn²⁺ = 1,51 в

E^o Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ?	А В С	158 152 31,6
3. Каково значение титра Т KMnO4 / FeSO4 если С(1/z KMnO4) = 0,1 моль/л	А В С	0,1520 0,0304 0,0152
4. Какова масса FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4 / FeSO4 ) , если Vпробы = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,1152 1,52 3,40
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?	А В С	Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом Из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом

Тест « редоксиметрия » Вариант 2

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂ = 0,6 в

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ?	А В С	31,6 52,7 158
3. Каково значение титра Т KMnO4 / KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,0017 0,0068 0,00332
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4 / KI) , если Vпробы = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

Тест