Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»

Вопрос.

1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10^-5.

Код ответа. А

В

С

Ответ.

9·10^-12

3·10^-6

3·10^-9

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз.

3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония.

4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней

равна 5·10^{-9 М0Ль}/_Л

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3.

А		уменьшится в 25 раз
В с		увеличится в 5р
С	уменьшится в 5 р
А		кислая
В		щелочная
С		нейтральная
А		6,0
В		8,2
С		5,7
А		10^3моль/л
В		10"^6моль/л
С		10"^1'моль/л

Тест 1

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос

1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С=0,5моль/л, рКа=4,755) и 10 мл раствора его соли

(С=0,2 моль/л).

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=3,76 (рКа=4,76).

3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора кислоты (С=2 моль/л) значение рН повысилось на 0,3.

4.Вычислить, на. сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора кислоты (С¹/z= 1моль/л).

5.Определить, как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.

Код ответа	Ответ
А	10,722
В	3,278
С	9,722
А	1:100
В	10:1
С	1000:1
А	0,666
В	0,333
С	2,2
А	1
В	0,2
С	0,35
А,	понизится на 3
В	понизится на 4
С	повысится на 4

Тест 2

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос Код ответа Ответ

1. Рассчитать рН кислотной буферной А 7,2

системы, состоящей из 70 мл раствора

слабой кислоты (С=0,25 ^М0Ль/_Л ;В10,8

рКа=3,74) и 50 мл раствора её соли

(0,1 ^М0Ль/_Л.)С 3,2

2. Рассчитать отношение концентра-	А	100:1
ций Ca:Csв кислотном буферном раст-
воре, если рН=1,74 (рКа=3,74).	В	1:1000
	С	1:1
3. Рассчитать буферную емкость сис-	А	1
темы, если при добавлении к 2 л бу-
ферной системы 150 мл раствора ще-	В	2
лочи (C'/z = 3^моль/л) значение рН из-
менилось на 0,225.	С	0,112
4. Вычислить, как изменится рН систе-	А	понизится на 0,12
мы, буферная ёмкость которой равна
0,125^моль/л, если к 4 л буфера прилить	В	понизится на 0,48
200 мл раствора щелочи (С^1/z = 0,3моль/л).
	С	повысится на 0,12
5. Определить, как изменится рН ще-	А	повысится на 3
лочной буферной системы при увели-
чении концентрации основания в 10	В	повысится на 1
раз и уменьшении концентрации соли
в 100 раз.	С	понизится на 3

ТЕСТ 3

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос Код ответа Ответ

1. Рассчитать рН щелочной буферной А 4,16

системы, состоящей из 500 мл раствора

слабого основания (С=0,2 ^М0Ль/_Л В ,84

рКа=4,76) и 250 мл раствора его соли

(С=0,1^М0Ль/_Л). С 8,16

2. Рассчитать отношение концентраций	А	100:1
Cb:Cs в щелочном буферном растворе,
если рН=11,24 (рКв= 4,76).	В	10000:1
	С	1:1000
3. Рассчитать буферную емкость системы	А	0,8
если при добавлении к 1,5 л буферной
смеси некоторого объема раствора гидро-	В	3
ксида калия, содержащего 1,2 моль экви-
валента щелочи, ее рН увеличился на 0,4.	С	2
4. Вычислить, как изменится рН системы,	А	0,24
буферная ёмкость которой равна 0,8 ^М0Ль/Л
если к 2,5 л буфера прилить 200 мл рас-	В	0,8
твора кислоты (С^1/z= 2,4^М0Ль/Л).
	С	0,192
5. Определить, как изменится рН ки-	А	повысится на 1
слотной буферной системы при умень-
шении концентрации кислоты в 100 раз	В	повысится на 3
и при увеличении концентрации соли в
10 раз.	С	понизится на 1

ТЕСТ 4

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос

1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 150 мл раствораслабой кислоты ( С=0,2 моль/л рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли ( С=0,4 ^МОЛЬ/_л ).

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35).

3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора кислоты (C¹/z=1,25^М0Ль/_Л) значение рН уменьшилось на 0,25.

4.Вычислить, как изменится рН смеси, буферная ёмкость которой равна0,375 ^МОЛЬ/_Л, если к 2 л её прилить 100 мл раствора щелочи (C¹/z=1,5^М0Ль/_Л)

5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100раз, а концентрации соли в 10 раз.

Код ответа	Ответ
А	3,325
В	10,675
С	7,154
А	1:1
В	1:10
С	10:1
А	0,375
В	0,6
С	1,5
А	повысится на 0,2
В	понизится на 0,4
С	повысится на 0,4
А	повысится на 3
В	понизится на 1
С	понизится на 3

ТЕСТ 5

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос.

1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет рольслабой кислоты (Са=0,6моль/л; рКа=6,81). Концентрация другой соли С=0,3моль/л.

2. Рассчитать отношение концентраций Cb:Cs в щелочном буферном растворе,

если рН=8,24 (рКв=4,76).

3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C'/z =2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5.

4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буфера прилить 100 мл раствора кислоты (C'/z = 2 моль/л).

5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз.

Код ответа.	Ответ.
А	10,51
В	6,51
С	7,49
А	1:10
В	10:1
С	1000:1
А	0,25
В	0,4
С	0,5
А	повысится на 1
В	понизится на 1
С	понизится на
	0,5
А	понизится на 3
В	повысится на 2
С	понизится на 4