Внешний вид:

бел. аморфное вещество

Брутто-формула (система Хилла):

H₂O₃Si

Формула в виде текста:

H2SiO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 78,1

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим 

Плотность:

3,17 (20°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Показатели диссоциации:

pK_a (1) = 9,66 (18°C, вода) pK_a (2) = 11,8 (18°C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1188,7 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1092,4 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/(моль·K)):

134 (т)Реагирует с расплавленными щелочами.

КРЕМНИЯ ДИОКСИД (кремнезем) SiO₂, бесцветное кристаллическое, аморфное или стеклообразное вещество

Структура.Кремния диоксид существует в нескольких полиморфных модификациях. Температуры перехода при нормальном давлении a-кварц D b-кварц 575 °С (DH⁰перехода 0,41 кДж/моль), р-кварц D р-кристобалит 927 °С (2,26 кДж/моль), р-кварц D g-тридимит 867 °С (0,50 кДж/моль), a-тридммит D b-тридимит 115°С (0,27 кДж/моль), b-тридимит D g-тридимит 160°С (0,15 кДж/ моль), g-тридимит D b-кристобалит 1470 °С (0,21 кДж/моль), a-кристобалит D b-кристобалит 270 °С. Температура плавления р-кварца 1610°С (DH⁰_пл 8,53 кДж/моль), g-тридимита 1680 °С, b-кристобалита 1723°С (DH⁰_пл 9,6 кДж/моль).  Полиморфные превращения кварца, тридимита и кристобалита сопровождаются изменением объема. Кристаллические формы кремния диоксида построены из тетраэдров SiO₄, a- и b-формы отличаются небольшим смещением и поворотом тетраэдров. Для низкотемпературных тридимитов приводятся данные и для других кристаллических модификаций, однако все они в качестве основной структурной единицы содержат b-тридимит, но различно искаженный. Например, описаны триклинный и моноклинный тридимиты. В природе встречается также кубическая модификация SiO₂ - меланфлогит (a = 1,3402 нм, z = 48, пространственная группа Рт3п).  При высоких давлениях образуются китит (80-130 МПа, 400-500 °C), коэсит (1,5-4 ГПа, 300-1700 °C), стишовит (16-18 ГПа, 1200-1400 °С). Стишовит - единственная модификация кремния диоксида, построенная из октаэдров SiO₆. Устойчивость тридимита, вероятно, определяется примесями Na и Аl. Неустойчивая форма кремния диоксида - ромбо-дипирамидальный "волокнистый кремнезем". ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопрос 8

Азот. Хим.св-ва.

В воздухе объемная доля N 78%.

Получение в промышленных масштабах посредством перегонки жидкого воздуха.

Tкип (N₂)=-195,8С Tкип(0₂)=-183С

В лабораторных условиях- термическим разложением.

Азот-это газ без цвета и запаха, практически не растворим в воде.

6Na+N₂=2NaN

3Мg+N₂=Мg₃N₂

3Н₂+N₂=2NH_{3 (Стрелка вперед назад)}

C сильными окислителями выступает, как восстановитель:

N₂+3F₂=2NF₃

Аммиак NH₃. Получение. Хим.св-ва

Получение в промышленных масштабах-синтезом

3H₂+N₂=2NH₃

В лабораторных условиях- нагреванием смеси нашатыря с гашенной известью

Св-ва NH₃ бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, очень хорошо растворяется в воде.

NH₃+H₂О----NH₃H₂ О----NH₄+OH

Оcнoвные св-ва прoявляет с кислoтами.

Мoлекулы NH₃ яв-ся лигантами в комплексных соединениях

2NH₃+ AgCl=[Ag(NH₃)₂]Cl

Сильные восстановительные свойства:

2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O (без катализатора)

Соли аммония термически неустойчивы и разлагаются по 2 механизмам:

1)Если не яв-ся окислит., то выделяется NH₃

NH₄NO2=N₂+2H₂O

NH₄NO₂=N₂O+2H₂O

Качественная реакция взаимодействия соли аммония со щелочью:

NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃

Кислородсодержащие соединения азота

• Оксид азота(1) N2O (веселящий газ)-бесцветный газ со слабым сладковатым запахом. Обладает наркотическим, анестезирующим действием.

• Оксид азота (2)

В промышленности получают: 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

В лабораторных условиях: 3Cu+8HNO_{3(разбавл.)}=3Сu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

• Оксид азота (3) N₂O₃

Получают при низких температурах.

N₂O₃-темно-синяя жидкость, существует при температуре менее 3⁰С

N₂O₃+H₂O=2HNO₂

• Оксид азота (4) NO₂

Получают в пром.условиях окислением NO воздухом.

2NO+O₂=2NO₂

В лабораторных условиях: Cu+4HNO_{3(концен)}=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

Свойства: газ бурого цвета, очень токсичный.

В присутствии избытка О₂ образуется один продукт:

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

C растворами щелочей:

2NO₂+2NaOH _{(концен)}=NaNO₂+NaNO₂+H₂O

3NO₂+2NaOH_(гор)=2NaNO₃+NO+H₂O

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

• Оксид азота (5) N₂O₅

Получают обезвоживанием HNO3, получают в 3 стадии:

1. 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

2. 2NO+O₂=2NO₂

3. 4NO₂+O₂+2H₂O---4HNO₃

В лабораторных условиях:NaNO_3(ТВ)+H2SO_4(конц)=NaHSO₄+HNO₃ (вакуум)

3Cu+8HNO3(разбав)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

4Zn+10HNO3(разбав)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

5Mg+12HNO3(разбав)=5Mg(NO3)

HNO3 (концент) пассивирует Al, Cr, Fe, Co, Ni.

HNO3 не действует на Au, Pt металлы платиновой группы

Царская водка 1 объем HNO3+3 объема HCl

Au+HNO2+4HCl=NO+2H2O+H[AuCl4]

3Рt+4HNO3+18HCl=4NO+8H2O+3H2[PtCl6]

Соли азотной к-ты термически неустойчивы.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________