CuSO4(белый) + 5H2O → CuSO4 5H2O(синий)

Окислительно-восстановительные свойства

6)С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно)

образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

3Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4 + 4H2↑

7) С галогенами (продукты различны):

4F2 + 3H2O → OF2+ 6HF + O2↑ Cl2 + H2O → HClO + HCl

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O

Физические свойства		D2O		H2O
	20
Молекулярная масса				18
Плотность при 20°C (г/см3)	1,1050			0,9982
t° кристаллизации (°C)	3,8			0
t° кипения (°C)	101,4			100

Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому

D2O накапливается при длительном электролизе H2O.

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Пероксид (перекись) водорода H2O2 открыт в 1818 г. Л. Ж. Тенаром при воздействии

разбавленных кислот на BaO2 и получил название "окисленной воды".

Физические свойства

Бесцветная жидкость, которую можно перегонять без разложения при пониженном давлении. t°пл = -0,8°C, t°кип = 152,8°С

Химические свойства

1. Разложение:

2H2O2 → 2H2O + O2↑

На свету и при нагревании эта реакция может протекать со взрывом; при использовании катализаторов (MnO2, каталаза) этого можно избежать.

2. Окислительные и восстановительные свойства H2O2.

Получение

Гидролиз его производных:

1.BaO2 + 2H2O ↔ H2O2 + Ba(OH)2

2.H2S2O8 + 2H2O ↔ H2O2 + 2H2SO4

Производится почти всегда по второму варианту (электрохимическим способом) из надсерной кислоты, которая получается анодным окислением серной кислоты. Полученные слабые

растворы H2O2 концентрируют в керамиковых колоннах.

Перекись водорода можно получить основываясь на способности некоторых веществ окисляться при обыкновенной температуре, например, при пропускании О2 в раствор

гидразобензола в бензоле получается 94%-ный раствор H2O2 с выходом до 97%.

Применение

Отбеливание шелка, шерсти, пера, мехов, воска и т. п., для реставрации картин

(восстановление первоначального цвета красок), в пищевой промышленности для консервации молока, в медицине как дезинфицирующее средство, в химическом

производстве, в реактивной технике.

Хранение

В таре из специальных пластмасс или чистого алюминия

ГАЛОГЕНЫ

Общая характеристика Фтор и его соединения Хлор и его соединения Бром и его соединения

Иод и его соединения