Вариант 9
1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NН4)2CO3, SnCl2, Na3PO4 и объясните, почему протекают данные реакции гидролиза, укажите среду растворов. Укажите способы усиления и подавления гидролиза.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
I) ВаCl2 + K2Cr2O7 4) MgNH4PO4 + HCI
2) Mg(OH)2 + NH4Cl 5) BiI3 + KI
3) CdSO4 + NH4OH (изб.) 6) CrCl3 + (NH4)2S
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
1) Sb2S3 + (NH4)2S 3) Cd.S + HNO3
2) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 4) KI + КNO2 + H2SO4
5) FeSO4 + HNO3
4. В растворе имеется смесь анионов: сульфит-, хлорид-, бромид- и тиосульфат-ионов. Как обнаружить в этом растворе бромид-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл I0% раствора серной кислоты до 400 мл.
б) Раствор, в I00 мл которого содержится 0,6 г уксусной кислоты.
в) Раствор получен смешением I00 мл 0,2 н раствора аммиака с 200 мл 0,I н раствора хлорида аммония.
7. Выпадет ли осадок гидроксида марганца (II), если к 20 мл раствора, содержащего 0,2 моль/л хлорида марганца (II) прибавить I0 мл 2 М раствора аммиака ?
ПРMn(OH)2 = 1,9*10-13 , KNH4OH = 1,76*10-5
Вариант 10
1. Напишите уравнения реакций гидролиза и объясните, почему протекает гидролиз, укажите среду растворов солей: (NH4)2S, SbСl3, СН3СООК. Укажите способы усиления и подавления гидролиза.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
1) KCl + Na3[Co(NO2)6] 4) CdSO4 + H2S
2) Cr2(SO4)3 + NaOH 5) MnS + HCl
3) AgCl + NH4OH 6) CaCO3 + CH3COOH
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?
Mn(NO3)2 + Br2 + NaOH 3) Co(OH)3 + H2O2 + H2SO4
Cr(NO3)3 + KClO3 + H2O 4) SnS + (NH4)2S2
5) K2S + K2SO3 + HCl
4. В растворе имеется смесь анионов: сульфат-, сульфит-, арсенат- и арсенит-ионов. Как в этой смеси открыть арсенат-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 27 раствора гидроксида калия до 300 мл.
б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 0,23 г НСООН.
в) Раствор получен смешением 100 мл 0,4 н раствора ацетата натрия со 100 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.
7. При какой концентрации ионов марганца (II) начинается выпадение осадка гидроксида марганца (II) из раствора, имеющего рH = 8,3 ?
ПP Mn(он)2 = 1,9 * 10-13