Классификация кислот

1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

3. По силе. Сильные — диссоциируют практически полностью (HNO₃, H₂SO₄,);

Слабые — константа диссоциации меньше 1·10^-3 (например, уксусная кислотаK_д= 1,8·10^-5).

4. По устойчивости Устойчивые (H₂SO₄) и неустойчивые (H₂CO₃, H₂SO₃ ).

5. По летучести. Летучие (H₂S, HCl) и нелетучие.

6. По растворимости в воде Растворимые (H₂SO₄) и нерастворимые (H₂SiO₃);

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием солииводы:

2. Взаимодействие с амфотерными оксидамис образованиемсолииводы:

3. Взаимодействие со щелочамис образованиемсолииводы(реакция нейтрализации):

4. Взаимодействие с нерастворимыми основаниямис образованиемсолииводы, если полученная сольрастворима:

5. Взаимодействие с солями, если выпадаетосадокили выделяетсягаз:

6. Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

(в данном случае образуется непрочная угольная кислота, которая сразу же распадается наводуиуглекислый газ)

7. Металлы, стоящие в ряду активностидоводорода, вытесняют его из раствора кислоты (кромеазотной кислотылюбой концентрации и концентрированнойсерной кислоты), если образующаясясольрастворима:

С азотной кислотойи концентрированнойсерной кислотамиреакция идёт иначе.

Получение кислот

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO₃ + H₂O = H₂SO4

P₂O₅ + 3H2O = 2H3PO₄

 

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H₂ + Cl₂ = 2HCl

H₂ + S = H₂S

3. Реакциями обмена соли с кислотой (вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами):

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃,

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)═ Na₂SO₄ + 2HCl

 По способности вытеснить друг друга из солей кислоты можно расположить в ряд, в котором предшествующие кислоты вытесняют последующие:

H₂SO₄ HNO₂ CH₃COOH Н₂СО₃ H₂SiO₃

^{Уменьшение силы кислоты}

СОЛИ

 Солями называются соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы основания соединяются, образуя воду, а атомы металла и кислотный остаток образуют соль:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2H₂O.

Классификация солей:

СОЛИ	а) средние или нормальные: Na2CO3, CaCl2, Al2(SO4)3; б) кислые: NaНCO3, К2Н2Р2О7, Ca(Н2РО4)2; в) основные: ZnOНCl, (CuOH)2CО3, [Fe(OH)2]2SO4; г) двойные, тройные и т.д.: NaKCO3, (NH4)2Fe(SO4)2; д) смешанные: MgPO3F, Ca(ClO)Cl; е) комплексные: Na[Al(OH)4], K3[Fe(CN)6].

Средние - соли, полученные в результате полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, например в реакции нейтрализации:

3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄  Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

Na₂SO₄ = 2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^-

 

Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла. Кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты. Гидрогруппа принадлежит аниону:

Mg(OH)₂ + H₃PO₄  MgНPO₄ + 2H₂O.

. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^- = Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

.

Основные соли - продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки:

Fe(OH)₃ + HCl  Fe(ОН)₂Cl + H₂O.

Основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп. Гидроксогруппа принадлежит аниону. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксида и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl = [Zn(OH)]⁺ + Cl^- = Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

 

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

 

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl₂ = Ca²⁺ + Cl^- + OCl^-

 

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы: [Ag(NH₃)₂]Br, Na[Ag(CN)₂]

Название средней соли по международной номенклатуре состоит из латинского названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже, причем для металлов, проявляющих разные степени окисления, указывают степень окисления. При этом следует помнить, что кислотные остатки кислородсодержащих кислот содержат суффикс «-ат», если образующий кислоту элемент имеет высшую степень окисления, и «-ит» – в случае более низкой степени окисления элемента, например:

Zn(N⁺⁵O₃)₂ – нитрат цинка, Zn(N⁺³O₂)₂ – нитрит цинка.

Приставка «пер-» указывает на самую высокую степень окисления элемента, приставка «гипо-» указывает на его самую низкую положительную степень окисления. Систему названий кислотных остатков можно показать на примере названий солей элементов VII группы:

KCl⁺⁷O₄ – перхлорат; KMn⁺⁷O₄ – перманганат;

KCl⁺⁵O₃ – хлорат; K₂Mn⁺⁶O₄ – манганат;

KCl⁺³O₂ – хлорит; K₂MnO₃ – манганит;

KCl⁺¹O – гипохлорит.

Приставки «мета-», «орто-», «ди-», «три-» и т. д. переходят в название кислотного остатка из названия кислоты:

NaBO₂ – метаборат натрия, Na₄P₂O₇ – дифосфат натрия.

Кислотные остатки бескислородных кислот имеют суффикс «-ид»:

AgBr – бромид серебра, CaCl₂ – хлорид кальция.

Названия кислых солей составляют, добавляя к названию кислотного остатка приставки «гидро-», «дигидро-» и т. д., которая отражает число незамещенных на металл атомов водорода:

NaHSO₃ – гидросульфит натрия, NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

Названия основных солей содержат приставку «гидроксо-», «дигидроксо-» и т. д. перед названием металла, которая отражает число незамещенных на кислотный остаток гидроксогрупп:

AlOHSO₄ – сульфат гидроксоалюминия, [Fe(OH)₂]₂SO₄ – сульфат дигидроксожелеза (III).