Закон эквивалентов

1. Рассчитайте эквивалентную массу воды в следующих реакциях:

2H₂ + O₂ ® 2H₂O,

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂,

3NaOH + H₃PO₄ ® Na₃PO₄ + 3H₂O,

H₂SO₄ + NaOH ® NaHSO₄ + H₂O.

(9 г / экв; 18 г / экв; 18 г / экв; 18 г / экв)

2. Рассчитайте эквивалентную массу хлорида железа (III) в следующих реакциях:

2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃,

Fe(OH)₃ + 3HCl ® FeCl₃ + 3H₂O,

Fe₂O₃ + 6HCl ® 2FeCl₃ + 3H₂O,

2FeCl₃ + Zn ® 2FeCl₂ + ZnCl₂,

FeCl₃ + H₂O ® FeOHCl₂ + HCl,

2FeCl₃ + 3Cl₂ + 16NaOH ® 2Na₂FeO₄ + 12NaCl + 8 H₂O,

FeCl₃ + 3AgNO₃ ® 3AgCl + Fe(NO₃)₃.

(54.2 г / экв; 54.2 г / экв; 54.2 г / экв; 162.5 г / экв;

162.5 г / экв; 54.2 г / экв; 54.2 г / экв)

3. Рассчитайте эквивалентный объем диоксида углерода (при нормальных условиях) в реакциях взаимодействия его с гидроксидом натрия с образованием карбоната и гидрокарбоната натрия.

(22.4 л / экв; 11.2 л / экв)

4. Соединение элемента с водородом содержит 5 % водорода по массе. Рассчитайте эквивалентную массу элемента и назовите его.

(19 г / экв; F)

5. Оксид некоторого элемента содержит 50 % кислорода. Определите эквивалентную массу элемента и назовите его.

(8 г / экв; S)

6. Металл образует два хлорида, содержащие 73.8 % и 84.9 % металла. Рассчитайте эквивалентные массы металла в каждом из хлоридов и назовите его.

(100 г / экв; 200 г / экв; Hg)

7. Навеска цинка массой 2.725 г и навеска алюминия массой 0.75 г вытесняют из раствора кислоты равные объемы водорода, измеренные при одинаковых условиях. Эквивалентная масса алюминия равна 9.0 г / экв. Рассчитайте эквивалентную массу цинка.

(32.7 г / экв)

8. Образец металла массой 0.075 г вытесняет из раствора сульфата никеля (II) 0.1835 г никеля, а из раствора соляной кислоты 70 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Рассчитайте эквивалентные массы взятого металла и никеля.

(12 г / экв; 29.36 г / экв)

9. Раствор, содержащий 0.493 г хлорида металла, в результате взаимодействия с избытком раствора нитрата серебра образует 0.861 г осадка. Рассчитайте эквивалентную массу металла и назовите его.

(46.7 г / экв; Ce)

10. Вычислите молярную массу металла, который обладает удельной теплоемкостью 0.094 кал / (г ^. К) и оксид которого содержит 20.12 % кислорода по массе.

(63.5 г / экв)

11. При взаимодействии 4.055 г хлорида металла с избытком раствора нитрата серебра получен осадок массой 10.75 г. Установите формулу хлорида, если удельная теплоемкость образующего его металла равна 0.11 кал / (г ^. К).

(FeCl₃)

12. В парообразном состоянии хлорид металла, содержащий 37.34 % хлора по массе, имеет плотность по водороду, равную 94.8. Установите молекулярную формулу хлорида, если удельная теплоемкость образующего его металла равна 0.23 Дж / (г ^. К).

(SnCl₂)

13. Определите молекулярную формулу соединения бора с водородом, если эквивалентная масса бора равна 3.6 г / экв., а плотность соединения по воздуху равна 0.95.

(B₂H₆)

14. Эквивалентная масса металла в гидриде равна 23.24 г / экв. Установите молекулярную формулу соединения, если его молярная масса равна 145 г / моль, а удельная теплоемкость металла, образующего гидрид, равна 0.377 Дж / (г ^. К).

(Ga₂H₆)

15. Рассчитайте объем 98 % раствора серной кислоты (плотность 1.84 г / см³), который необходимо использовать для получения 1 л 0.2 н. раствора серной кислоты, используемого в процессах нейтрализации.

(5.43 мл)

16. Рассчитайте массу кристаллогидрата Na₂CO₃ ^. 10H₂O, которая необходима для приготовления 250 мл 0.1 н. раствора карбоната натрия, используемого для осаждения ионов бария из растворов.

(3.58 г)

17. Для заполнения свинцовых аккумуляторов используют 10 н. раствор (для процессов нейтрализации) серной кислоты плотностью 1.29 г / см³. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, титр, массовую и мольную доли серной кислоты в этом растворе.

(5 моль / л, 6.25 моль / кг, 490 г / л, 38.0 % масс., 10.1 % мольн.)

18. Для нейтрализации 0.18 г гексафторокремниевой кислоты израсходовали 0.10 г гидроксида натрия. Рассчитайте эквивалентную массу гексафторокремниевой кислоты.

(72 г / экв)

19. Вычислите эквивалентную массу фосфорной кислоты, если для полной нейтрализации 9.8 г ее 10 % раствора израсходовано 1.68 г гидроксида калия.

(32.7 г / экв)

20. В 20 мл 0.1 н. раствора соляной кислоты растворяется 0.1 г карбоната кальция. Рассчитайте эквивалентную массу карбоната кальция.

(50 г / экв)

21. Рассчитайте массу дигидрата дихлорида бария, которая необходима для реакции с 750 мл 0.12 н. раствора серной кислоты.

(11.0 г)

22. На нейтрализацию 20 мл раствора аммиака израсходовано 14.5 мл 0.104 н. раствора соляной кислоты. Рассчитайте эквивалентную (нормальную) и молярную концентрации аммиака в титруемом растворе.

(0.075 н.; 0.075 М)

23. Рассчитайте эквивалентную массу индия, если для выделения 2.00 г индия из раствора его соли необходимо пропустить через раствор 5042 Кл электричества.

(38.3 г / экв)

СБОРНИК ЗАДАЧ ПО КУРСУ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ