1. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация), молярность, нормальность, моляльность, титр, мольная доля.

Массовая доля растворенного вещества – безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора (w_B=m_B/m). Рассчитывается на 100г раствора. Показывает массу растворенного вещества на массу раствора. Выражается в % или в долях на единицу. Молярность (С_М) – величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора (c(X)=n(X)/V). Рассчитывается на 1000мл раствора. Показывается число моль растворенного вещества в V раствора. Выражается моль/л. Нормальность (С_N) – рассчитывается на 1000мл раствора. Показывает число Э растворенного вещества в объеме раствора. Выражается экв/л. Моляльность (С_m) – рассчитывается на 1000г растворителя. Показывает число моль растворенного вещества в 1000г растворителя. Выражается моль/кг. Титр (Т) – показывает массу растворенного вещества в объеме раствора. Рассчитывается на 1мл раствора. Выражается в г/мл. Мольная доля (γ) – показывает число моль растворенного вещества к общему числу моль.

2. Растворы неэлектролитов: осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара. Закон Рауля. Кипение и замерзание растворов. Следствие закона Рауля.

Осмос – проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор (или из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией). В результате осмоса увеличивается объем раствора, концентрация постепенно снижается. Повышается гидростатическое давление. Постепенно гидростатическое давление и разбавление раствора достигнут величин, при которых количество молекул растворителя, перемещающихся в обоих направлениях, уравняется и наступит осмотическое равновесие. Развившееся в результате осмоса избыточное гидростатическое давление, измеряется столбом раствора высотой h, при котором устанавливается осмотическое равновесие, называют осмотическим давлением. Для возникновения осмоса необходимо растворы разных концентраций привести в соприкосновение через полупроницаемую мембрану (проницаемую для растворителя; например коллодий, целлофан). Закон Вант-Гоффа – осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации, коэффициенту пропорциональности и абсолютной температуре (π=CRT. Так как C=n/V, где n – число молей неэлектролита; а V – объем раствора, то π=n/V*RT, или πV=nRT). Точные измерения осмотического давления растворов показали, что уравнение Вант-Гоффа применимо только для очень разбавленных растворов. Закон Морзе: πV’=nRT, где V’ – объем раствора – объем занимаемый растворенными частицами. Закон Рауля – растворенное вещество, занимая часть объема раствора, понижает концентрацию частиц растворителя и соответственно этому уменьшает число их, переходящих в пар.(∆p=Kx, где p – понижение давления пара; x – мольная доля растворенного вещества; K – константа, равная ∆p при x=1). Следствия закона Рауля – температура замерзания растворов ниже, а температура кипения их (если растворенное вещество нелетучее) выше, чем у чистых растворителей, причем повышение температуры кипение и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямопропорциональны их моляльной концентрации. В результате водные растворы кипят при температуре выше 100ºС и замерзают при температуре ниже 0ºС (∆t=KC).