Тестовые задания по неорганической химии
.docТестовые задания по неорганической химии
-
Cеред наведених кислот виберіть окисника
-
НNO3
-
НСІ
-
Н2SО3
-
H2СO3
-
Н2S
-
Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює
-
молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів
-
молярній масі, поділеній на число відданих електронів
-
молярній масі, поділеній на кислотність окисника
-
молярній масі, поділеній на основність окисника
-
молярній масі, поділеній на валентність окисника
-
У ряду НF – HCI – HBr – HI
-
зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає
-
зростає стійкість молекули, сила кислот зростає
-
зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає
-
збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає
-
сила кислот однакова
-
Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:
-
КІ
-
І2
-
Н2О2
-
H2SO4
-
КMnО4
-
При наявності натрій хлориду розчинність хлору у воді:
-
спадає
-
зростає
-
не змінюється
-
спочатку збільшується, потім зменшується
-
спочатку зменшується, потім збільшується
-
Сухий хлор можна зберігати у балонах з:
-
заліза
-
цинку
-
сурми
-
міді
-
олова
-
Дезинфікувальна дія хлорного вапна пов’язана з:
-
виділенням НСІО при взаємодії вапна з СО2 повітря
-
виділенням СаСО3 при взаємодії вапна з СО2 повітря
-
виділенням СаСІ2 при взаємодії вапна з СО2 повітря
-
виділенням Са(ОН)2 при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря
-
виділенням НСІ при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря
-
При порівнянні оксигеновмісних кислот хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - із більшенням ступеня окиснення хлору:
-
окислювальна здатність зменшується, сила кислот збільшується
-
окислювальна здатність та сила кислот зменшується
-
окислювальна здатність та сила кислот збільшується
-
окислювальна здатність збільшується, сила кислот зменшується
-
окислювальна здатність та сила кислот не змінюється
-
При одержанні солі алюміній сульфід гідролізує з утворенням…
-
Аl(OH)3 та H2S
-
Аl(OH)S та H2S
-
[Аl(OH)]2S та H2S
-
Аl(OH)3 та AlHS2
-
Аl(OH)S та AlHS2
-
Подібність за будовою елементів алюмінію та бору визначається
-
однаковим числом валентних електронів на зовнішньому енергорівні
-
структурою передостанніх електронних шарів
-
розмірами атомів
-
наявністю вакантних d-орбіталей
-
однаковою хімічною активністю
-
Велика хімічність активність фтору зумовлена
-
високою міцністю зв’язків, які фтор утворює з іншими елементами
-
високою міцністю зв’язку F-F
-
малою електронегативністю
-
великим розміром атома фтору
-
малою міцністю зв’язків фтору з іншими елементами
-
Фтороводень порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена
-
наявністю водневих зв’язків
-
наявністю ковалентних полярних зв’язків
-
наявністю ковалентних неполярних зв’язків
-
наявністю йонного зв’язку
-
наявністю металічного зв’язку
-
Атом фтору на відміну від інших галогенів завжди виявляєть валетність І тому, що…
-
не має вільних d-орбіталей
-
має 1 неспарений електрон на зовнішньому рівні
-
на зовнішньому рівні має 7 електронів
-
він є елементом 7 групи
-
до завершення енергорівня не вистачає тільки 1 електрона
-
Гомолітичний розрив - це:
-
руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням радикалів
-
іонізація
-
асоціація
-
руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням йонів
-
руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням нових атомів
-
Максимальна ступінь окислення елемента, як правило, дорівнює
-
номеру групи в періодичній системі
-
номеру підгрупи в періодичній системі
-
номеру періода
-
номеру ряду
-
різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8
-
Механізм водневого зв’язку зводиться до:
-
донорно-aкцепторної взаємодії між атомом гідрогену, зв’язаного з більш електронегативним елементом та іншим електронегативним елементом
-
електростатичного притяжіння протилежно заряджених йонів
-
утворення "електронного газу"
-
донорно-акцепторної взаємодії між двома атомами з одноковою електронегативністю
-
дисперсійної взаємодії
-
До амфотерних оксидів належать:
-
d-елементи у їх проміжних ступенях окиснення
-
d-елементи у їх вищих ступенях окиснення
-
d-елементи у їх мінімальних ступенях окиснення
-
всі оксиди d-елементів
-
оксиди s i p - елементів
-
Надпероксиди - це сполуки, які містять йон:
-
О2-
-
О22-
-
О2-
-
О3-
-
О20
-
У ряду V-Nb-Ta:
-
хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення знижується
-
хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення підвищується
-
хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення посилюється
-
хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення понижується
-
хімічна активність металу та здатність виявляти нижчі ступені окиснення не змінюється
-
Концентрований розчин хлориду цинку називають:
-
"травленою" хлоридною кислотою
-
хлоридною кислотою
-
"травленим" цинком
-
"травленим" цинкатом
-
"травленою" галогеноводневою кислотою
-
Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона?
-
Спінове
-
Магнітне
-
Головне
-
Орбітальне
-
Азимутальне
-
Послідовність заповнення електронами атомних орбіталей в межах енергетичного підрівня визначає:
-
правило Хунда
-
Принцип Паулі
-
Перше правило Клечковського
-
Друге правило Клечковського
-
Закон Мозлі
-
Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул ?
-
напрямленість
-
Насичуваність
-
Полярність
-
Поляризованість
-
Енергія
-
Бінарні сполуки, в яких ступінь окиснення Оксигену дорівнює – ?, називають:
-
надпероксидами
-
Пероксидами
-
Озонідами
-
Оксидами
-
Оксидами – дипероксидами
-
До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl2?
-
Змішаного
-
Середнього
-
Кислого
-
Основного
-
Подвійного
-
Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:
-
концентрацій реагуючих речовин
-
Площі поверхні стикання
-
Природи реагуючих речовин
-
Температури
-
Каталізаторів
-
Які з наведених нижче електронних формул атомів відповідають збудженому стану?
-
1S2 2S22P6 3S13P3
-
1S2 2S22P3
-
1S2 2S22P5
-
1S2 2S22P6 3S23P5
-
1S2 2S22P6 3S23P4
-
Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає:
-
молярну концентрацію
-
Масову частку
-
Молярну концентрацію еквівалента
-
Мольну частку
-
Моляльну концентрацію
-
Реакція термічного розкладу:2NaNO3=2NaNO2+O2 належить до окисно-відновних реакцій типу:
-
Внутрішньомолекулярних
-
Міжмолекулярних
-
Диспропорціювання
-
Дисмутації
-
Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену?
-
NH3
-
NH2NH2
-
HNO3
-
NH2OH
-
NO2
-
Яка із вказаних сполук проявляє окиснювально – відновну двоїстість
-
Na2SO3
-
KMnO4
-
H2S
-
K2Cr2O7
-
NH3
-
В якій із сполук Оксиген проявляє позитивний ступінь окиснення?
-
OF2
-
CO2
-
H2O2
-
KO2
-
KO3
-
Комплексна сполука складу Na3[Ag(S2O3)2] належить до:
-
ацидокомплексів
-
Аквакомплексів
-
Аміакатів
-
Гідроксокомплексів
-
Хелатів
-
Заряд центрального іону-комплексоутворювача в червоній кров’яній солі К3[Fe(CN)6] дорівнює:
-
+3
-
+2
-
+1
-
+4
-
+6
-
Комплексні сполуки [Co(NH3)5Br]SO4 і [Co(NH3)5SO4]Br являються ізомерами:
-
іонізаційними
-
Координаційними
-
Гідратними
-
Геометричними
-
Оптичними
-
Склад харчової соди виражається формулою:
-
NaHCO3
-
Na2CO3
-
K2CO3
-
Na2CO3 · 10H2O
-
CaCO3
-
Яким із зазначених реактивів слід скористатись, щоб визначити наявність у розчині катіону Ca2+?
-
(NH4)2C2O4
-
HCl
-
HNO3
-
KCl
-
NaBr
-
Як називаються молекулярні гідриди бору?
-
борани
-
Борати
-
Бориди
-
Ортоборати
-
Метаборати
-
Склад „розчинного скла” виражається формулою:
-
_
-
_
-
_
-
SiF4
-
Mg2Si
-
Нашатирний спирт – це розчин аміаку з масовою часткою:
-
10 %
-
3 %
-
5 %
-
15 %
-
8 %
-
Гіпофосфітній кислоті відповідає формула:
-
H[PO2 H2 ]
-
HPO3
-
H3PO4
-
H4P2O7
-
(HPO3)n
-
Яку з наведених реакцій використовують у підводних човнах для регенерації повітря?
-
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
-
2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2
-
2KClO3 = 2KCl + 3O2
-
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
-
2H2O2 = 2H2O + O2
-
При дії кислот на тіосульфати утворюється:
-
S і SO2
-
Na2SO4
-
H2S i S
-
SO3
-
H2SO4
-
Як підбілювачі використовують?
-
гіпохлорити
-
Хлорити
-
Хлорати
-
Перхлорати
-
Хлориди
-
Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl?
-
Іонний
-
Ковалентний неполярний
-
Водневий
-
Ковалентний полярний
-
Металічний
-
У промисловості хлор добувають:
-
Електролізом розплаву NaCl
-
Взаємодією MnO2 з концентрованою HCl
-
Взаємодією KMnO4 з концентрованою HCl
-
Розкладом HClO
-
Взаємодією PbO2 з розведеною HCl
-
З якими хімічними елементами та сполуками хлор безпосередньо не взаємодіє?
-
З киснем
-
З натрієм
-
З водою
-
З фосфором
-
З цинком
-
З якими з нижчеперелічених елементів та сполук бром та йод не взаємодіють?
-
з киснем
-
З лугами
-
З цинком
-
З фосфором
-
З натрієм
-
Формула гіпобромітної кислоти:
-
HBrO
-
HBr
-
HBrO2
-
HBrO3
-
HBrO4
-
У скільки разів приблизно хлор важчий за повітря?
-
У 2,5 рази
-
У 2 рази
-
У 3 рази
-
У 3,5 рази
-
У 4 рази
-
При взаємодії хлору з водою утворюється:
-
HClO + HCl
-
HClO + Cl2O6
-
HClO + HClO2
-
HClO + HClO3
-
HClO + HClO4
-
Формула хлорного вапна, яке використовують як дезинфікуючий засіб:
-
CaOCl2
-
СaCl2
-
CaCO3
-
MgCO3
-
NaOCl
-
Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини?
-
HCl
-
HClO
-
HClO4
-
HBrO
-
HI
-
Вкажіть продукт окиснення натрію тіосульфату йодом:
-
Na2S4O6
-
S + H2SO4
-
S + Na2SO4
-
Na2S + H2SO4
-
Na2SO4 + H2SO4
-
За нормальних умов з киснем не взаємодіє:
-
Азот
-
Залізо
-
Фосфор
-
Сірка
-
Магній
-
У яких з нижчеперелічених сполук кисень має додатню ступінь оксидації:
-
O2F2, OF2
-
SO2, CaO
-
OF2, OCl2
-
O3, Na2O2
-
KO2, OCl2
-
В процесі якісного визначення озону виділяється вільний:
-
Йод
-
Фтор
-
Хлор
-
Бром
-
Азот
-
При взаємодії гідрогенсульфіду з киснем у водному розчині утворюється:
-
Cірка
-
Сульфур(IV)оксид
-
Сульфур(VI)оксид
-
Сульфітна кислота
-
Cульфатна кислота
-
При спалюванні піриту FeS2 утворюється:
-
Fe2O3 + SO2
-
Fe2O3 + SO3
-
Fe2O3 + CO2
-
Fe2O3 + CO
-
Fe2O3 + H2S
-
З яким з нижчеперелічених елементів концентрована сульфатна кислота не взаємодіє:
-
Залізо
-
Фосфор
-
Сульфур
-
Меркурій
-
Карбон
-
Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:
-
2
-
0
-
1
-
3
-
4
-
Срібні речі тьмяніють на повітрі внаслідок взаємодії з:
-
H2S
-
SO2
-
SO3
-
CO2
-
N2
-
При взаємодії гідрогенсульфіду з киснем на повітрі утворюється:
-
сульфуру (IV) оксид
-
Сульфуру (VI) оксид
-
Сірка
-
Сульфітна кислота
-
Сульфатна кислота
-
Пероксосульфатна кислота (кислота Каро) має формулу:
-
H2SO5
-
H2S2O3
-
H2S2O7
-
H2S2O8
-
H2SO3
-
Який з наведених оксидів не реагує з водою при розчиненні в ній?
-
СО
-
СаО
-
СО2
-
СrO3
-
Cl2O7
-
Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 15?
-
30 г/моль
-
7,5 г/моль
-
15 г/моль
-
45 г/моль
-
60 г/моль
-
Молярна маса еквівалентну для сульфатної кислоти (М(Н2SО4) = 98 г/моль) дорівнює:
-
49 г/моль
-
98 г/моль
-
32 г/моль
-
196 г/моль
-
25,5 г/моль
-
Вкажіть речовину, стандартна ентропія утворення якої (S0) має найбільшу величину.
-
СО2(г)
-
Fe(т)
-
H2O(р)
-
СаО(т)
-
Na2SO4(т)
-
Для приготування 200 г 10 % розчину калій йодиду необхідно взяти:
-
20 г KI
-
2 г KI
-
0,2 г KI
-
10 г KI
-
4 г KI
-
У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?
-
H2SO4
-
HCl
-
H2CO3
-
CH3COOH
-
H2SO3
-
Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НClO4.
-
1
-
0
-
2
-
3
-
4
-
Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?
-
FeSO4
-
NaCl
-
K2CO3
-
NH4Cl
-
KBr
-
Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?
-
K2CrO4
-
Na2SO3
-
HCl
-
FeSO4
-
KI
-
Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?
-
N2
-
CO2
-
AlCl3
-
H2S
-
NaCl
-
Який ступінь окиснення центрального атому в сполуці H[AuCl4].
-
+3
-
0
-
+1
-
+2
-
+4
-
Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури?
-
Na + H2O =
-
Cu + H2O =
-
Au + HCl =
-
Fe + H2SO4(конц.) =
-
Сr2O3 + H2 =
-
Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою?
-
NH3
-
PH3
-
AsH3
-
SbH3
-
BiH3
-
З розчином сульфатної кислоти не реагує:
-
Ag
-
Fe
-
Zn
-
Ca
-
Mg
-
Золото розчиняється лише у гарячому розчині:
-
H2SeO4
-
HNO3
-
HCl
-
H2SO4
-
HClO4
-
Валентність у вищому оксиді і водневій сполуці є однаковою у:
-
Силіцію
-
Хлору
-
Сульфуру
-
Фосфору
-
Брому
-
Продуктом розчинення у воді Р2О3 є сполука:
-
Н2[РО3H]
-
Н3РО4
-
Н4Р2О7
-
(НPO3)n
-
Н3Р
-
Внаслідок реакції SO2 з хлором утворюється сульфурил хлорид. Яка з наведених формул відповідає сульфурил хлориду?
-
SO2Cl2
-
SOCl2
-
S2Cl2
-
SCl2
-
SCl4
-
Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s_-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?
-
Cl, S, N
-
Ag, Mg, O
-
Al, Pt, N
-
Na, Ca, Fe
-
Fe, Cu, Cr
-
При пропусканні хлору через гарячий розчин калій гідроксиду утворюються:
-
KCl, KClO3, H2O
-
KCl, KClO, H2O
-
KCl, H2O
-
KClO, H2O
-
KClO3, H2O
-
Гашеним вапном називають сполуку:
-
Са(ОН)2
-
СаО2
-
СаО
-
СаCl2
-
СаCO3
-
Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:
-
СО
-
SiO2
-
CO2
-
P2O3
-
SO2
-
Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:
-
Fe3+, Cl-
-
Ba2+, SO4-
-
Fe2+, OH-
-
Fe3+, OH-
-
Ag+, Cl-
-
Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу:
-
Cr2S3
-
CaSO4
-
Al2(SO4)3
-
KBr
-
Cr(NO3)3
-
При пропусканні хлору через гарячий концен-трований розчин КОН утворюється речовини:
-
КСl, KClO3, H2O
-
КСl, KClO2, H2O
-
КСl, KClO, H2O
-
КСl, Cl2O7, H2O
-
КСl, KClO4, H2O
-
Для більшій ефективності гетерогенного ката-лізатору потрібно щоб він мав високорозвинену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини?
-
Трегери
-
Промотори
-
Адсорбенти
-
Інгібітори
-
Активатори
-
Солі карбонової кислоти знаходять дуже поширене застосування. В медицині застосовують при захворюванні шлунку та кишечника, а також при печійці, діабеті, подагрі та ін. одну з солей, яка в побуті зветься питною содою. Яка це сіль?
-
NaHCO3
-
Na2CO3
-
K2CO3
-
KHCO3
-
CaCO3
-
Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це:
-
Закон Гесса.
-
Закон Авогадро
-
Закон Генрі
-
Закон Нернста
-
Закон діючих мас
-
Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні?
-
n = 4; l = 2.
-
n = 4; l = 3.
-
n = 3; l = 2.
-
n = 4; l = 1.
-
n = 3; l = 1.
-
Аргентум нітрат застосовують в офтальмології як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO3 можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами:
-
Ag + НNO3 =
-
AgСl + NH4NO3 =
-
Ag + KNO3 =
-
Ag2O + KNO3 =
-
AgCl + NaNO3 =
-
Який з наведених металів не реагує з концентрованою нітратною кислотою?
-
Al
-
Ba
-
Cu
-
Na
-
Ca
-
У випадку різкого пригнічення дихання, наприклад, при отруєнні морфіном, моно оксидом, вуглецю, хлороформом, спиртом та ін. речовинами, в медицині застосовується 5 % суміш газу з киснем чи повітрям, яка зветься карбогеном, і вона використовується в якості засобу збуджуваності дихального центру. Який газ застосовується при цьому?
-
СО2
-
О3
-
Парa Н2О
-
Н2
-
СО
-
Водневий показник 0,0001 М слабкої однокис-лотної основи (ступінь дисоціації 1\%) дорівнює:
-
9
-
12
-
8
-
13
-
10
-
Ковалентний і донорно-акцепторний зв’яз-ки утворені за рахунок спільної електрон-ної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку?
-
Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами.
-
Електрони внутрішніх енергетичних рівнів.
-
Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів
-
Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами
-
Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами.
-
Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу:
-
KI
-
ZnSO4
-
KNO2
-
Al2(SO4)3
-
CrCl 3
-
Найбільш сильною серед галогеноводневих кислот є:
-
Йодиднакислота
-
Плавікова кислота
-
Фторидна кислота
-
Бромідна кислота
-
Хлоридна
-
Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою?
-
Ag
-
Fe
-
Zn
-
Al
-
Ca
-
Найбільш сильною серед кисневовмісних кислот є:
-
Перхлоратна кислота
-
Гіпохлоритна кислота
-
Хлоритна кислота
-
Хлоратна кислота
-
-
Ентальпійний фактор (Н) - позитивний, а ентальпійний (S) – негативний. Який напрям і умови процесу?
-
Реакція не протікає взагалі ні при яких умовах
-
Реакція протікає при температурі абсолютного нуля
-
Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах
-
Реакція протікає при будь-яких температурах
-
Реакція може відбуватись тільки при високих температурах
-
При термічному розкладі якого з нітратів, рекомендованих Державною Фармакопеєю України, як реактив для дослідження фарм-препаратів, утворюється метал:
-
AgNO3
-
Ca(NO3)2
-
Pb(NO3)2
-
KNO3
-
Al(NO3)3
-
Гашеним вапном називають сполуку:
-
Са(ОН)2
-
СаО2
-
СаО
-
СаCl2
-
СаCO3
-
Серед наведених оксидів вкажіть несо-летворний оксид:
-
СО
-
SiO2
-
CO2
-
P2O3
-
SO2
-
Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:
-
Fe+3, Cl-
-
Ba2+, SO4-
-
Fe2+, OH-
-
Fe3+, OH-
-
Ag+, Cl-
-
Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу:
-
Cr2S3
-
CaS
-
Al2(SO4)3
-
KBr
-
Cr(NO3)3
-
При пропусканні хлору через гарячий концен-трований розчин КОН утворюється речовини:
-
КСl, KClO3, H2O
-
КСl, KClO2, H2O
-
КСl, KClO, H2O
-
КСl, Cl2O7, H2O
-
КСl, KClO4, H2O
-
Для більшій ефективності гетерогенного каталізатору потрібно щоб він мав високорозви-нену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини?