3.3. Задания контрольной работы n 2

З А Д А Н И Е N 1

0. В чём сущность гравиметрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Приведите схему необходимых операций в методе осаждения. Опишите определение кристаллизационной воды в хлориде бария.

1.Перечислите требования, предъявляемые к осадкам, осаждаемой и гравиметрической (весовой) формам. Опишите определение серы в растворимых сульфатах.

2.Объясните правило выбора осадителя, его количества и требования, предъявляемые к нему. Опишите определение хлора в растворимых хлоридах.

3.Обоснуйте условия образования и свойства кристаллических осадков. Опишите гравиметрическое определение железа(III).

4.Перечислите условия образования и свойства аморфных осадков. Опишите гравиметрическое определение алюминия.

5.Приведите различные факторы, влияющие на растворимость осадков. Опишите гравиметрическое определение кальция.

6.Дайте характеристику явлениям соосаждения и окклюзии. Опишите гравиметрическое определение натрия и калия.

7.Перечислите правила определения осадков(фильтрование) и их промывания. Опишите гравиметрическое определение кальция и магния.

8.Приведите сравнительную характеристику гравиметрического и титриметрического методов анализа. Опишите гравиметрическое определение бария.

9.Перечислите способы очистки осадков от различных загрязнений в гравиметрическом анализе. Опишите определение диоксида углерода в карбонате кальция.

З А Д А Н И Е № 2

Вычислите массу навески анализируемого вещества (Z), если известны степень его чистоты (Х), гравиметрическая форма (Z) и её масса (Y) (табл.11).

Таблица 11

Варианты задания 2

X Y	Z		Y	X
Z	Определяемое вещество	Гравиметри- ческая форма	Масса гравиметрической формы , г	Степень чистоты анализируемого вещества, %
0	Na2S2O3	BaSO4	0,2445	99
1	Ca3(PO4)2	CaO	0,3050	98
2	H3PO4	Mg2P2O7	0,3965	97
3	Pb2O2	PbSO4	0,4545	96
4	Fe2O3	Fe2O3	0,5865	95
5	K2O	K2PtCl3	0,6375	94
6	Ag2O	AgCl	0,7050	93
7	CuO	Cu(SCN)2	0,7995	92
8	Na2O	NaCl	0,8875	91
9	BaCl2	BaCrO4	0,9520	90

З А Д А Н И Е № 3

Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования,предъявляемые к ним.

0-Алкалиметрия 5-Йодометрия

1-Ацидиметрия 6-Броматометрия

2-Меркуриметрия 7-Хроматометрия

3-Комплексонометрия 8-Аргентометрия

4-Перманганатометрия 9-Меркурометрия

З А Д А Н И Е № 4

Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.

0-Перманганатометрия 5-Алкалиметрия

1-Броматометрия 6-Ацидиметрия

2-Йодометрия 7-Меркуриметрия

3-Аргентометрия 8-Комплексонометрия

4-Меркурометрия 9-Хроматометрия

З А Д А Н И Е № 5

Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.

0-Аргентометрия 5-Меркуриметрия

1-Меркурометрия 6-Комплексонометрия

2-Перманганатометрия 7-Ацидометрия

3-Броматометрия 8-Хроматометрия

4-Алкалиметрия 9-Йодометрия

З А Д А Н И Е № 6

Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (YZ 0 - 49) или слабой кислоты (YZ 50 - 99) раствором сильной кислоты (YZ 0 - 49) или сильного основания (YZ 50 - 99). Молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ примите равными 0,1 моль/дм³. Сделайте расчёт рН для точек, когда добавлено 0; 10; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 101; 110 и 120 % титранта. Укажите пределы скачка и рН среды в точке стехиометричности, сделайте обоснованный выбор индикатора по справочной литературе (табл.12)

Таблица 12

Варианты задания 6

Титрант (Y)	Титруемое вещество (Z)
	основания	кислоты
0 - H2SO4 1 - HCl 2 - HNO3 3 - HBr 4 - HI 5 - KOH 6 - NaOH 7 - LiOH 8 - Ba(OH)2 9 - Sr(OH)2	0-Гидроксид аммония 1 - Анилин 2 - Бутиламин 3 - Диметиламин 4 - Бензиламин 5 - Пиперидин 6 - Пирролидин 7 - Триметиламин 8 - Этиламин 9 - Диизопропиламин	0 - Азотистая 1 - Акриловая 2 - Бензойная 3 - Каприловая 4 - Молочная 5 - Муравьиная 6 - Уксусная 7 - Хлоруксусная 8 - Сурмяная 9 - Циановодородная

З А Д А Н И Е № 7

а) Рассчитайте массу навески стандартного вещества(Z), необходимую для приготовления указанного объема раствора(Y) с заданной молярной концентрацией эквивалента Х (табл.13).

Таблица 13

Варианты задания 7

X,Y	Z	Y	X
Z	Стандартное вещество	Объем раствора, см^3	Концентрация, моль/дм^3
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9	H2C2O4^.2H2O C6H8O6 Na2B4O7^.10H2O Na2CO3 Na2C2O4 K2Cr2O7 KIO AgNO3 NaCl MgSO4^.6H2O	100 150 200 250 500 1000 500 250 200 150	0,0500 0,1000 0,1500 0,2000 0,2500 0,3000 0,3500 0,4000 0,4500 0,5000

б)Вычислите, сколько см³ раствора кислоты или основания (Z) с плотностью (Y) требуется для приготовления 2 дм³ раствора с молярной концентрацией эквивалента X (табл.14).

Таблица 14

Варианты задания 7

X,Y	Z	Y	X
Z	Вещество	Плотность раствора, г/см^3	Концентрация, моль/дм^3
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9	HNO3 H2SO4 NaOH H3PO4 HClO4 KOH NaOH HNO3 H2SO4 H3PO4	1,025 1,075 1,125 1,175 1,225 1,275 1,325 1,375 1,425 1,475	0,1000 0,1500 0,2000 0,2500 0,3000 0,3500 0,4000 0,4500 0,5000 0,5500

З А Д А Н И Е № 8

а)Вычислите, сколько граммов кислоты(Z) содержится в 500 см³ раствора, если на титрование 25 см³ этого раствора расходуется Х см³ раствора гидроксида натрия с заданной молярной концентрацией эквивалента Y (табл.15).

Таблица 15

Варианты задания 8

X,Y		Гидроксид натрия
Z	Кислоты	Концентрация, моль/дм^3	Объем, см^3
	X	Y	Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9	Уксусная Щавелевая Янтарная Бензойная Винная Серная Яблочная Фталевая Азотная Соляная	0,1085 0,1170 0,1250 0,1395 0,1305 0,1460 0,1550 0,1615 0,1705 0,1825	24,50 23,25 21,85 21,05 20,15 18,75 17,55 16,45 15,90 15,10

б)Рассчитайте массу окислителя (Z) в растворе, если после его замещения на I действием избытка KI и кислоты (либо иодата калия) на титрование затрачено Х см³ раствора тиосульфата натрия с указанным титром Y (табл.16).

Таблица 16

Варианты задания 8

X	Окислители	Тиосульфат натрия
Y		Титр, Т^.10^3,г/см^3	Объем, см^3
Z	Z	Y	X
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9	Na2S2O3 KBrO4 H2O2 HNO3 KClO4 MnO2 K2Cr2O7 HNO3 KMnO4 PbO2	3,226 3,971 4,716 5,212 5,957 6,701 7,446 8,190 8,935 9,679	25,00 26,50 28,00 29,50 31,00 32,50 34,00 35,50 37,00 38,50

З А Д А Н И Е № 9

Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (Z) с молярной концентрацией эквивалента (Y) перманганатом калия той же концентрации при различных pH (X). Методом полуреакций составьте уравнение реакции взаимодействующих веществ (табл.17).

Таблица 17

Варианты задания 9

X,Y	Z	Y	X
Z	Восстановитель	Концентрация,моль/дм^3	pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9	Br^- Fe^2+ I^- Cu^2+ Sn^2+ S2O3^2- H2C2O4 HNO2 Ru^2+ HAsO2	0,0200 0,0400 0,0600 0,0800 0,1000 0,1200 0,1400 0,1600 0,1800 0,2000	1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8

З А Д А Н И Е № 10

Вычислите процентное содержание элемента (Z) в навеске массой Y, если на её титрование после растворения израсходовано Х см³ раствора комплексона III c молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ (табл.18).

Таблица 18

Варианты задания 10

X,Y	Z	Y	X
Z	Элемент	Масса навески,г	Объем титранта,см^3
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9	Ca Mg Ba Fe Mn Sn Zn Cr Cu Ni	0,3458 0,3625 0,3792 0,3959 0,4126 0,4460 0,4627 0,4794 0,4962 0,5138	10,50 12,00 13,50 15,00 16,50 18,00 19,50 21,00 22,50 24,00