- •Методические указания
- •Окислительно – восстановительные реакции (овр).
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Вариант №1, 16
- •Вариант №2, 17
- •Вариант №3, 18
- •Вариант №4, 19
- •Вариант №5, 20
- •Вариант №6, 21
- •Вариант №7, 22
- •Вариант №8, 23
- •Вариант №9, 24
- •Вариант №10, 25
- •Вариант №11, 26
- •Вариант №12, 27
- •Вариант №13, 28
- •Вариант №14, 29
- •Вариант №15, 30
- •4.2 Химия элементов
- •4.2.1 Химия s-элементов
- •4.2.2 Химия р - элементов
- •4.2.3 Химия d - элементов
-
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Кафедра химии
Методические указания
для выполнения домашнего задания (эссе)
по дисциплине
Б2.В.1 ОСНОВЫ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Модуль 4 Окислительно – восстановительные реакции.
Химия элементов.
направление подготовки бакалавра
260200 Продукты питания животного происхождения
Уфа - 2013
УДК
Рекомендовано к изданию методической комиссией
факультета пищевых технологий
(протокол №_______ от «______» ________________________ 2013 г.)
\
Составитель: доцент Ганиева Е.С.
Рецензент:
доцент кафедры химии Шабаева Г.Б.
Ответственный за выпуск:
заведующий кафедрой химии профессор Исламова Р.М.
ВВЕДЕНИЕ
Данное методическое указание составлено для студентов 1 курса факультета пищевых технологий направления подготовки 260200 Продукты питания животного происхождения для выполнения домашней работы (эссе) по дисциплине Б2.В.1 Основы общей и неорганической химии. Оно включает в себя теоретический материал и контрольные задачи по темам «Окислительно – восстановительные реакции», «Химия элементов». Данные задания помогут усвоить теоретический материал и подготовиться к рубежной контрольной работе по модулю 4.
Для выполнения этих заданий необходимо проработать лекционный материал и учебные пособия. Студент выполняет задания своего варианта, номер которого укажет преподаватель. Работа оформляется на бумаге формата А4, причем приводится условие задачи и подробное решение задачи. В конце работы необходимо привести список использованной литературы.
Окислительно – восстановительные реакции (овр).
Ранее мы рассмотрели обменные реакции, в которых происходит обмен ионами или атомами между соединениями. Другим типом реакций являются окислительно – восстановительные реакции, сопровождающиеся перемещением электронов от одних частиц к другим. Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление– это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называютсявосстановителями.Восстановление– это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещество, принимающее электроны, называетсяокислителем.
Степень окисления (С.О.)– воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Для определения (С.О.) используют следующие правила:
Степень окисления в простом веществе равна нулю.
В соединениях с ковалентными полярными связями отрицательный заряд относят к более электроотрицательному элементу, причем:
Для фтора С.О. = - 1;
Для кислорода С.О. = - 2, за исключением пероксидов, где С.О. = - 1, надпероксидов, где С.О. = - 1/2, озонидов, где С.О. = - 1/3 и OF2, где С.О. = + 2.
Для водорода С.О. = + 1, за исключением солеобразных гидридов, где С.О. = - 1;
Для щелочных и щелочно – земельных металлов С.О. = +1 и +2 соответственно.
Алгебраическая сумма С.О. элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.
Понятие С.О. для большинства соединений имеет условный характер, так как не отражает реальный эффективный заряд атома
Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента. Любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.
В общем виде окислительно-восстановительную реакцию можно представить следующей схемой:
nē
Восстановитель + Окислитель = Продукты реакции