- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Химические свойства оксидов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •3,5 Г/моль n2 – х
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 3 Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл. Б. 1 получаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл. Б. 1 и получаем:
- •Используя справочные данные табл. Б. 1 получаем:
- •Решение. ВычисляемDh°х.Р.ИDs°х.Р.:
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •При сгорании 1 л с2н4при нормальных условиях выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •3.3. А). Сожжены с образованиемH2o (г)равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ:5,2).
- •Лабораторная работа 4 Скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 5 Катализ
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 6 Химическое равновесие
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 7 Определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 8 Реакции в растворах электролитов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 9 Гидролиз солей
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 10 Коллоидные растворы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •2O−2 – 4ē → o20 ½3 − окисление
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция (групповой)
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 12 Коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода
- •Для второго электрода
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 13 Электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 14 Химические свойства металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 4. Действие щелочи на металлы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 15 Комплексные соединения
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 16
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 17 Жесткость воды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 18 Алюминий, олово, свинец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 19 Металлы подгрупп меди и цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 20 Хром
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 21 Марганец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •21.3. Рассчитать молярную массу эквивалентов перманганата калия в реакции
- •Лабораторная работа 22 Железо, кобальт, никель
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
- •Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта
- •Опыт 7. Получение комплексных соединений никеля
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 23 Галогены
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 24 Кислород. Пероксид водорода
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 25 Сера
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •25.13. Закончить уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде:
- •Лабораторная работа 26 Азот
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 27 Углерод, кремний
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 28 Углеводороды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 29 Спирты, альдегиды, кетоны
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 30 Органические кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 31 Распознавание высокомолекуляных материалов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 32 Получение фенолоформальдегидных смол
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 33 Качественный анализ металлов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 34 Качественные реакции на анионы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 35 Количественное определение железа в растворе его соли
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
- •ИрГту кафедра химии и пищевой технологии Отчет
- •Стандартные энтальпии образования ∆fН°298, энтропии s°298 и энергии Гиббса образования ∆fG°298 некоторых веществ при 298 к (25 °с)
- •Плотность раствора соляной кислоты при 15 °с
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °с и электродные реакции для некоторых металлов
- •Периодическая система
- •Элементов д.И. Менделеева
Лабораторная работа 14 Химические свойства металлов
Цель работы: изучить химические свойства металлов научиться составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с водой, кислотами, щелочами.
Задание: провести реакции взаимодействия металлов с водой, щелочами, разбавленными и концентрированными растворами серной и азотной кислот. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Металлы, имея низкие потенциалы ионизации, легко отдают валентные электроны и образуют положительно заряженные ионы:
M − nē = Mn+ .
Поэтому металлы в химических реакциях являются восстановителями и способны взаимодействовать с различными веществами − окислителями.
Рассмотрим некоторые типичные случаи такого взаимодействия.
1. Металлы высокой химической активности могут разлагать воду с вытеснением водорода при комнатных температурах:
2K + 2H2O = 2KOH + H2.
2. С кислотами металлы реагируют различно в зависимости от активности самого металла и окислительных свойств кислоты:
– В разбавленной серной кислоте и в растворах галогеноводородов окислителем является ион H+, поэтому в них растворяются металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода:
Cd + H2SO4 (разб.) = CdSO4 + H2;
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2.
– Концентрированная серная кислота является окислителем за счет S+6 и может при нагревании окислять металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода. Продукты ее восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла. При взаимодействии с малоактивными металлами кислота восстанавливается до SO2:
Hg + 2H2SO4 (конц.) = HgSO4 + SO2 + 2H2O.
При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород:
Cd + 2H2SO4 (конц.) = CdSO4 + SO2 + 2H2O;
3Zn+ 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O;
4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O.
В этих реакциях часть молекул серной кислоты играют роль среды.
– Азотная кислота является сильнейшим окислителем за счет N+5. Продукты восстановления различны и зависят от концентрации кислоты и активности металла:
HNO3 → NO2 → NO → N2O → N2 → NH4NO3.
При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами выделяется NO. В случае более активных металлов выделяется N2O. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония.
Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O;
3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO + H2O;
4Mg + 10HNO3 (разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O;
4Ca + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Al, Fe, Cr концетрированной азотной кислотой пассивируются.
3. Со щелочами реагируют металлы, дающие амфотерные гидроксиды (бериллий, цинк, алюминий, олово, свинец), а также металлы, обладающие высокими степенями окисления в присутствии сильных окислителей:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2;
2Mo + 4KOH + 3O2 2K2MoO4 + 2H2O.
Выполнение работы
Опыт 1. Взаимодействие металлов с водой
В кристаллизатор с водой добавить несколько капель фенолфталеина. Пинцетом достать кусочек натрия (или кальция) из склянки, где он хранится под слоем керосина, и высушить его фильтровальной бумагой. Ножом отрезать небольшую часть (размером со спичечную головку) и пинцетом перенести в кристаллизатор с водой. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнение реакции взаимодействия натрия с водой.
2. Сделать вывод, какие металлы взаимодействуют с водой.
Опыт 2. Действие разбавленной и концентрированной
серной кислоты на металлы
В три пробирки налить по 2–3 мл разбавленной серной кислоты и опустить в одну из них кусочек железа, в другую – цинка, в третью – меди. Какие металлы реагируют с кислотами?
(Проводить в вытяжном шкафу!) В две пробирки налить по 2–3 мл концентрированной серной кислоты. В одну из них опустить кусочек цинка, в другую – кусочек меди. Обе пробирки слегка нагреть. Наблюдать выделение серы и по запаху определить выделяющийся газ в первой пробирке. Какой газ выделяется во второй пробирке?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнения реакций взаимодействия металлов с разбавленной серной кислотой.
2. Сделать вывод, какие металлы взаимодействуют с разбавленной серной и соляной кислотами.
3. Составить уравнения реакций взаимодействия цинка и меди с концентрированной серной кислотой.
4. Сформулировать правило взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой.
Опыт 3. Действие разбавленной и концентрированной
азотной кислоты на металлы
(Проводить в вытяжном шкафу!) В две пробирки налить по 2–3 мл разбавленной азотной кислоты и опустить в одну из них кусочек цинка, в другую – кусочек меди. Слегка нагреть обе пробирки. Наблюдать выделение газа.
(Проводить в вытяжном шкафу!) В две пробирки налить по 2–3 мл концентрированной азотной кислоты и опустить в одну из них кусочек цинка, в другую – кусочек меди. Какой газ выделяется?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнения реакций взаимодействия цинка и меди с разбавленной азотной кислотой.
2. Составить уравнения реакций взаимодействия цинка и меди с концентрированной азотной кислотой.
3. Сформулировать правило взаимодействия металлов с концентрированной и разбавленной HNO3.