Примеры тестовых заданий к приложению 2

1.Число π связей одинаково в молекулах

1. СН₃СООН и СО₂ 2. СО₂ и С₂Н₂ 3. H₂SO₄ и Н₃РО₄ 4. С1₂О₇ и Р₂О₅

2. Ионная связь образуется между элементами

1. Н и С 2. Р и О 3. К и С1 4. С и О

3. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении I)CCl₄ 2) SiO₂ 3)CaBr₂ 4) NH₃

4. Соединением с ковалентной неполярной связью является I)HCl 2) O₂ 3)CaCl₂ 4) H₂O

5. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответст­венно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

6. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) вода и сероводород 3) аммиак и водород

2) бромид калия и азот 4) кислород и метан

7. Атомы химических элементов второго периода Перио­дической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава

I)BaS 2) CO₂ 3)Al₂O₃ 4) LiF

8. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь называется

1.водород 2.хлороводород 3.кислород 4.сероводород

9.Только полярные ковалентные содержит молекула вещества, формула которой

1. H₂SO₄ 2. Na₂SO₄ 3.F₂ 4.CaO

10.В молекуле аммиака все связи…

1.ковалентные неполярные 2.ковалентные полярные 3.ионные 4.донорно-акцепторные

11.Веществами, в которых все связи ковалентные, являются

1. K₂SO_{4 ,} NH₃ 2. NH₄Cl, P₂O₅ 3. NaCl, SO₂ 4. СО₂, H₂S

12. Наиболее прочной является связь между элементами в молекуле, формула которой…

1. Н₂О 2. H₂S 3. H₂Se 4. H₂Te

13.Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет вид…

1. NH₃ 2. CaO 3.KF 4. CaH₂

14.Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают

1. Высокой электропроводностью 2. Высокой температурой плавления

3. Низкой твердостью 4. Низкой температурой плавления

Ответы к тестовым заданиям к приложениям: 1.2; 2.3;.3.3;4.2;5.2;6.3; 7.4; 8.3; 9.1; 10,2; 11.4;13.1; 13.1;14.2

Приложение 3. Понятие о гибридизации

Гибридизация - это смешивание и выравнивание по форме и по энергии орбиталей одного и того же атома, участвующих в образовании -связей.

В результате гибридизации первоначальная форма облаков изменяется, и образуются облака, имеющее форму ассиметричной гантели. Иными словами, электронная плотность в ней сконцентрирована по одну сторону в большей степени, чем по другую. Благодаря такому неравномерному распределению электронной плотности вокруг ядра, гибридное облако способно к более глубокому перекрыванию, чем обычное, и дает энергетически более выгодную связь.

Подвергаться гибридизации могут орбитали как участвующие в образовании связей, так и занятые неподеленной парой электронов. Орбитали, участвующие в образовании π-связей в гибридизации не участвуют. Тип гибридизации определяется видом и количеством участвующих в гибридизации орбиталей. Различают следующие типы гибридизации: sp, sp², sp³.

Sp-гибридизация

Гибридизуется одна s- и одна р-орбиталь, образуются две гибридные орбитали, которые располагаются на одной прямой под углом 180^о. Молекула общего вида АХ₂ имеет линейную структуру. Примеры соединений: ВеF₂, ВеН₂, ВеС1₂, СО₂, CS₂.

Рассмотрим на примере молекулы гидрида бериллия. Структурная формула соединения НВеН. На внешнем энергетическом уровне бериллия два электрона. Для образования двух химических связей с атомами водорода бериллий переходит в возбужденное состояние:

В молекуле ВеН₂ нет кратных связей, а, следовательно, нет и -связей, пустые орбитали Р_у и Р_z не участвуют в гибридизации. Исходя из вышесказанного, в гибридизации принимают участие 2s и 2р_х орбитали бериллия, именно они образуют -связи с атомами водорода. Такой тип гибридизации называют sp-гибридизацией.

Количество гибридных орбиталей равно количеству орбиталей, участвующих в гибридизации. Две sp-гибридные орбитали располагаются вокруг ядра атома на максимальном удалении друг от друга. Такое удаление достигается в том случае, когда валентный угол  = 180^о. Валентный угол – угол, образованный направлениями химических связей, исходящими из одного атома. s-орбитали атомов водорода перекрываются с sp-гибридными орбиталями бериллия. Геометрия молекулы – линейная. Связи в молекуле ВеН₂ равноценны по энергии и длине.

Еще один пример sp-гибридизации: строение молекулы углекислого газа СО₂.