- •Н.М. Тетерина Учебное пособие по неорганической химии
- •Введение
- •Глава 1. Классы неорганических соединений
- •Основания
- •Двойственность амфотерных гидроксидов
- •Номенклатура кислот
- •Взаимодействие кислот с металлами
- •Классификация и номенклатура солей
- •Номенклатура кислот и солей
- •Контрольные задания №1 Тема: «Классы неорганических соединений»
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Размещение электронов по энергетическим уровням
- •Электронная формула
- •Общая характеристика элементов по семействам
- •Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома
- •Контрольное задание №2 Тема: «Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева »
- •Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения.
- •Пример образования химической связи в соединении
- •Рекомендуемая литература: [1], с. 97-167; [2], с. 35-64.
- •Контрольное задание №3 Тема: «Химическая связь»
- •Тема: «Комплексные соединения»
- •Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
- •Примеры кинетических расчетов
- •Химическое равновесие
- •Пример расчета
- •Рекомендуемая литература: [1], с.186-210; [2], с. 149-203. Контрольные задания № 4 Тема: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Глава 5. Термодинамика химических процессов
- •Пример термодинамических расчетов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.168-185; [2], с.116-148. Контрольные задания № 4 Тема :«Термодинамика химических процессов»
- •Глава 6. Способы выражения концентраций растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.216-221 контрольные задания №6 Тема: «Способы выражения концентрации растворов»
- •Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции
- •Характеристика электролитов
- •Диссоциация солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.231-246; [2], с.218-224. Контрольные задания №7 Тема «Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции»
- •Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Цвет универсального индикатора в зависимости от рН
- •Примеры расчетов рН и концентрации растворов веществ
- •Гидролиз солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.249-258;[2], с.224-242. Контрольное задание № 8 Тема : «Водородный показатель. Гидролиз солей»
- •Глава 9. Коллигативные свойства растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.225-230; [2], с.205-208. Контрольное задание №9 Тема: «Коллигативные свойства растворов»
- •Глава 10. Окислительно-востановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •Пример составления овр
- •Особенности взаимодействия металлов с кислотами и щелочами
- •Рекомендуемая литература: [1], с.259-267;[2], с.251-278. Контрольное задание № 10 Тема : «Окислительно-востановительные реакции»
- •Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Пример расчета эдс медно-цинкового гальванического элемента
- •Рекомендуемая литература: [1], с.273-280, с. 681-685;[2], с. 300-310. Контрольное задание №11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Глава 12. Электролиз
- •Приближенные значения перенапряжения водорода и кислорода на различных материалах.
- •Примеры электролиза водных растворов электролитов
- •Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе
- •Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299. Контрольное задание №12 Тема: «Электролиз»
- •Глава 13. Коррозия металлов
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Пример расчета коррозии Ме в результате образования гальванического элемента.
- •Рекомендуемая литература: [1], с.685-693; [2], с.311-340. Контрольное задание №13 Тема: «Коррозия металлов»
- •Глава 14. Свойства металлов
- •Контрольное задание №14 Тема: «Свойства металлов»
- •Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения
- •III. По химическому составу:
- •IV. По структуре макромолекулы:
- •V. По пространственному строению:
- •VI. По физическим свойствам:
- •Рекомендуемая литература: [1], с.603-616; л.2, с.450-474 контрольное задание №15 Тема: «Синтетические высокомолекулярные соединения»
- •Словарь терминов и персоналий
- •Рекомендуемая литература
- •Приложения
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
- •Термодинамические константы некоторых веществ*
- •Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций при 150с
- •Константы диссоциации кислот
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н водных растворах (при 180с)*
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
- •Содержание
Рекомендуемая литература: [1], с.603-616; л.2, с.450-474 контрольное задание №15 Тема: «Синтетические высокомолекулярные соединения»
Используя учебную литературу, опишите 2 вида полимеров по плану:
Название и формула полимера;
Мономер(ы). Уравнение реакции получения полимера, тип реакции;
Степень полимеризации, Мrср полимера;
Особенности состава макромолекулы (гомо или сополимер), структуры макромолекулы (линейная, разветвленная или сетчатая) и строению макромолекулы (стереорегулярная или атактическая).
Особенности физических свойств полимера (аморфность - кристалличность, термопластичность – термореактивность, химические, механические и электрические);
Применение полимера.
№ вариан-та |
Полимер название |
№ вар-та |
Полимер название |
1. |
а) бутадиеновый (дивиниловый) каучук б) полиэтилен высокого давления |
14. |
а) полиметилметакрилат б) полиэтилен низкого давления |
2. |
а) изопреновый каучук б) полиэтилен низкого давления |
15. |
а) полиакрилонитрил б) поливинилхлорид |
3. |
а) хлорпреновый каучук б) политерафторэтилен (тефлон) |
16. |
а) полиамиды (найлон) б) фенолформальдегидная смола |
4. |
а) бутандиенстирольный каучук б) полиметилметакрилат |
17. |
а) полиамиды (капрон) б) бутадиеновый (дивиниловый) каучук |
5. |
а) целлюлоза б) клевлар |
18. |
а) полиуретаны б) тефлон |
6. |
а) полипропилен б) полистирол |
19. |
а) изопреновый каучук б) полиамиды |
7. |
а) поливинилхлорид б) полиакрилнитрил |
20. |
а) бутандиенстирольный каучук б) полипропилен |
8. |
а) поливинилацетат (ПВА) б) хлорпреновый каучук |
21. |
а) хлорпреновый каучук б) клевлар |
9. |
а) полистирол б) полихлорвинил |
22. |
а) полиамиды (найлон) б) полиакрилнитрил |
10. |
а) фенолформальдегидная смола б) полиуретаны |
23. |
а) полиэфиры (лавсан) б) полиэтилентетрефталат |
11. |
а) политетрафторэтилен б) полипропилен |
24. |
а) полиэтилен б) хлорпреновый каучук |
12. |
а) бутадиеновый б) полистирол |
25. |
а) крахмал б) изопреновый каучук |
13. |
а)полиакрилонитрил б) изопреновый каучук |
|
|
Словарь терминов и персоналий
Валентность – количество связей, которые может образовывать атом.
Водородный показатель (рН) – количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов водорода в растворе: рН=-lg[Н+].
Восстановитель – вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом вещества, сопровождающийся понижением степени его окисления.
Гальванический элемент – устройство, в котором в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов или ЭДС.
Гидроксиды – сложные неорганические вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН): Ме(ОН)n.
Гидроксильный показатель (рОН) – количественная характеристика щелочности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов гидроксила в растворе: рОН = - lg[OH-].
Гидролиз солей – протолитический процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются малодиссоциированные молекулы или ионы.
Диссоциация электролитическая – процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве.
Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла и кислотный остаток (Ac): Hх(Ас).
Коррозия – разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Массовая доля вещества в растворе ω (Х) – величина, измеряемая отношением массы растворенного вещества к массе раствора.
Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 1-3 электрона и проявляют восстановительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2).
Моляльная концентрация вещества Х в растворе – величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к массе растворителя.
Молярная концентрация вещества Х в растворе – величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к объему раствора.
Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) вещества Х в растворе – величина, измеряемая отношением количества эквивалентов вещества Х к объему раствора.
Неметаллы – химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2).
Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.
Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.
Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.
Окислительно-восстановительные реакции – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.
Орбиталь атомная – часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет более 90%.
Осмос – самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.
Основания – см. гидроксиды.
Перенапряжение - изменение потенциала при прохождении тока.
Раствор – термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия.
Растворенное вещество – компонент раствора, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора или находящийся в растворе в минимальном количестве.
Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора или находящийся в растворе в преобладающем количестве.
Ряд напряжений – расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов).
Связь химическая – это совокупность сил, связывающих атомы и молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры.
Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Степень диссоциации – отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.
Щелочи – растворимые в воде гидроксиды металлов I главной подгруппы LiOH – FrOH и II главной подгруппы Сa(OH)2 – Ra(OH)2.
Эквивалент вещества – реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода или одним электроном.
Электрод – полуэлемент, на поверхности которого при контакте с раствором возникает скачок потенциала.
Электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи – разность потенциалов катода и анода.
Электролиз – процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника.
Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.
Электроотрицательность – величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле.
Электрон – элементарная частица, имеющая массу покоя 9,1∙10-31 кг и отрицательный заряд, равный по абсолютной величине заряду протона – 1,6∙10-19 Кл.
Энергия (Е) – количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой.
Энергия Гиббса (G) – термодинамическая функция состояния системы, учитывающей энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях; является критерием самопроизвольного протекания химических реакций.
Энтальпия (Н) – термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.
Энтропия (S) – термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы, т. е. неоднородности расположения и движения её частиц.