Вимоги до знань та вмінь

За підсумками вивчення курсу студент повинен знати:

• основні закони і положення хімії;

• теорії будови атома, хімічного зв‘язку і будови молекул на основі періодичної системи;

• основи енергетики та кінетики хімічних реакцій;

• основні закони розчинів неелектролітів та електролітів;

• теоретичні основи хімічних перетворень, біохімічних циклів елементів;

• процеси знешкодження токсикантів

Студент повинен вміти:

• розв‘язувати якісні та кількісні задачі, що стосуються всіх розділів курсу

• застосовувати теоретичні знання хімічного експерименту для рішення конкретних науково-дослідницьких задач;

• користуватися сучасним лабораторним обладнанням хімічної лабораторії, хімічним посудом, реактивами;

• використовувати в роботі довідкову, навчальну літературу, знаходити інші необхідні джерела інформації і працювати з ними.

Лабораторне заняття № 1 Тема:одержання кислот, гідроксидів та солей.

Мета:повторення основних класів неорганічних сполук‚ їх номенклатури‚ методів синтезу та властивостей, складання хімічних рівнянь.

Контрольні запитання та задачі:

1. Описати методи одержання кислот. Скласти рівняння реакцій.

2. Написати структурні формули кислот: сульфітної, метафосфатної, ортофосфатної, дихроматної (H₂Cr₂O₇).

3. Описати методи одержання гідроксидів. Скласти рівняння реакцій.

4. Описати методи одержання нормальних солей. Скласти рівняння реакцій.

5. Описати методи одержання кислих і основних солей. Скласти рівняння реакцій.

6. Написати назви солей: Ca(HCO₃)₂, Al(OH)₂Cl, Cu₂(OH)₂SO₄, Cr₂(HPO₄)₃, PbCrO₄, Ca₃(PO₄)₂, (NH₄)₂S, KNO₂.

Лабораторна робота

Дослід 1. Одержати гідроксид Mg(OH)₂ і довести його властивості.

Дослід 2.Одержати гідроксиди Ni(OH)₂ і Al(OH)₃; визначити, який з них є амфотерний.

Дослід 3. Одержати оцтову кислоту та підтвердити її утворення.

Дослід 4. Одержати кальцій карбонат та гідрокарбонат.

Дослід 5. Одержати плюмбум гідроксоацетат Pb(OH)CH₃COO.

Переконайтесь, що концентрований розчин плюмбум ацетату прозорий. В колбу налити 50 мл водопровідної води і додати 1-2 краплі концентрованого розчину плюмбум ацетату. Спостерігати утворення осаду.

Домашня підготовка до заняття за темою: “Основні закони та поняття хімії”.

1. І Міжнародний з’їзд хіміків. Дати визначення понять: “атом”‚ “молекула”‚ “хімічний елемент”‚ “проста (складна) речовина”‚ “моль”‚ “відносна атомна (молекулярна) маса”‚ “молярна маса”.

2. Дати визначення та написати математичний вираз законів:

- збереження маси та енергії,

• сталості складу,

• кратних відношень,

• закону еквівалентів,

• закону Авогадро,

• Бойля-Маріотта,

• Гей-Люсака,

• Шарля,

• об’єднаного закону газового стану,

• періодичного закону Д.І. Менделеєва,

• рівняння Менделєєва-Клапейрона.

Лабораторне заняття № 2 Тема: основні закони та поняття хімії.

Мета:знати визначення основних понять хімії: “атом”‚ “молекула”‚ “хімічний елемент”‚ “проста (складна) речовина”‚ “моль”, визначення та математичний вираз основних хімічних законів; вміти вирішувати розрахункові задачі.

Контрольні запитання та задачі:

1. Матерія та форми її існування.

2. Закон збереження маси та енергії.

3. Де більше молекул в 1 г NH₃чи в 1 г N₂? У скільки разів?

4. Масові частки Калію, Хрому та Оксигену в складі сполуки відповідно дорівнюють: 26,53 %; 35,37 %; 38,1 %. Знайти формулу сполуки.

5. Який об’єм за нормальних умов займе 60 кг аміаку (NH₃)?

6. Газ‚ що займає об’єм 1‚5 л за нормальних умов, має масу 4,29 г. Яка молярна маса цього газу?

7. Визначте молярну масу газу‚ який при температурі 21^оС та тиску 722 мм рт.ст. займає об’єм 2 л і має масу 5‚04 г.

8. Скільки грамів Сульфуру та Феруму необхідно приготувати‚ щоб отримати 2‚2 г ферум (ІІ) сульфіду?

9. Об’єм газу дорівнює 2 дм³при тиску 2·10⁵Па. Обчисліть‚ при якому тиску об’єм газу буде дорівнювати 1 м³‚ якщо Т = const.

10. При температурі 7^оС об’єм газу дорівнює 750 мл. При якій температурі об’єм газу буде дорівнювати 1‚5 л‚ якщо Р = const?

11. При 15^оС тиск у балоні з киснем дорівнює 91‚2 ·10²кПа. За якої температури він стане рівним 101‚33·10² кПа?

12. Який об’єм за нормальних умов займуть 0‚4·10^-3м³газу‚ що знаходиться при температурі 50^оС та тиску 0‚954·10⁵Па?

13. При дії надлишку хлоридної кислоти на 8‚24 г суміші манган оксиду (IV) з невідомим оксидом ЕО₂‚ котрий не реагує з соляною кислотою‚ отримано 1‚344 л газу (н.у.). В ході іншого досліду встановлено‚ що мольне відношення манган оксиду (IV) до невідомого оксиду дорівнює 3:1. Визначте формулу невідомого оксиду та розрахуйте його масову долю в суміші.

14. Яку масу сірки потрібно взяти‚ щоб у ній було стільки ж атомів‚ скільки їх міститься у залізі масою 3‚08 г?