Министерство здравоохранения Республики Беларусь
Учреждение образования
«Гомельский государственный медицинский университет»
Кафедра общей и биоорганической химии
Обсуждено на заседании кафедры ___________________
Протокол №_____________________________________
Методическая разработка
для проведения занятия со студентами I курса
лечебного факультета по общей химии
Тема № 3: Оксидиметрия. Торетические основы перманганатометрии
Время: 3 часа
1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:
Изучить теоретические основы окислительно-восстановительных процессов и методов оксидиметрического титрования на примере перманганатометрии.
Сформировать знания по использованию основных методов оксидиметрии на примере перманганатометрии в клинических и биохимических исследованиях.
МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:
Окислительно-восстановительные процессы (ОВП) играют важную роль в обмене веществ и энергии, происходящем в организме человека и животных. На использовании ОВ реакций основаны многие методы, применяемые в количественном анализе и получившие общее название методов оксидиметрии.
В практике клинических, судебно-экспертных исследований, а также при испытании фармпрепаратов наиболее широкое распространение получили методы перманганатометрии, иодометрии, броматометрии и т.д.
Методами оксидиметрии в клинических и биохимических исследованиях определяют содержание ферментов каталазы, пероксидазы, диастазы, аскорбиновой кислоты, сахара в крови, мочевой кислоты в моче, ионов кальция в сыворотке крови и др. Оксидиметрию используют для контроля качества пероксида водорода, лактата и глюконата кальция, сульфаниламидов, анальгина, витаминов и других фармпрепаратов.
ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:
а) понятие об ОВ реакциях, важнейших окислителях и восстановителях;
б) методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВ реакций.
В результате проведения занятия студент должен:
1) знать:
сущность ОВ реакций, типы ОВР;
важнейшие окислители и восстановители;
общую характеристику и классификацию методов оксидиметрии;
использование методов оксидиметрии в клинических и биохимических исследованиях;
окислительные свойства KMnO4 в разных средах, как объясняется различие в течении реакции окисления калия перманганатом в кислой среде от течения этой реакции в щелочной (или нейтральной) среде;
теоретические основы метода перманганатометрии: рабочий раствор (особенности его приготовления), стандартный раствор, автокаталический характер реакции, установление титра раствора KМnO4 по щавелевой кислоте, фиксирование точки эквивалентности.
2) уметь:
составлять уравнения ОВ реакций;
расставлять коэффициенты в ОВР методом ионно-электронных схем;
решать расчетные задачи по перманганатометрии;
выполнять статистическую обработку данных;
выполнять титрование безиндикаторным перманганатометрическим методом.
2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:
Полученные знания, умения навыки потребуются студентам медико-профилактического факультета при анализе биологических объектов.
3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:
3.1 Сущность ОВ реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Типы ОВР. Методы электронного баланса и ионно-электронных схем.
3.2 Теоретические основы перманганатометрии. Влияние рН на окислительную способность веществ. Окислительные свойства KМnO4 в различных средах. Демонстрационный эксперимент: показать взаимодействие калия перманганата с натрия сульфитом в кислой, щелочной и нейтральной средах, записать соответствующие уравнения реакций и расставить коэффициенты методом полуреакций.
4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ЗАНЯТИЯ: