Самостійна позавдиторна робота

1. Серед наступних речовин NH₃, N₂, СО₂, О_3, С₆Н_6, CaSО₄, С₂Н₅ОН_, Mg(OH)₂, S_8, Ba(NO₃)₂, Cl₂, Н₃РО₄, А1₂О_3, СН₃СООН, СН₄ вибрати: а) прості речовини; б) складні неорганічні речовини; в) складні органічні речовини. Пояснити чому ви зробили такий вибір.

2. На останньому енергетичному рівні елементу знаходиться s²p⁵ елект­­ронів. Визначити групу та написати формулу вищого оксиду R_xO_y.

3. Дати характеристику елементу № 11 за положенням в періодичній системі.

4. Визначити тип хімічного зв'язку: FeCl₃, Со, HF, Cl₂, PCl₅, O₂, Na, NaCl.

5. Визначити ступені окиснення Мангану у таких сполуках: KMnO₄, MnO₂, K₂MnO₄, Mn(OH)₃, MnCl₂, Mn₂O₃, Mn₂O₇, MnO.

6. Невідомий метал, що проявляє ступінь окиснення +2, утворює оксид з масовою часткою Оксигену 28,56%. Визначити невідомий метал.

7*.Зобразити будову електронної оболонки атома Хлору, що перебу­ває в ступені окиснення -1, 0, +1, +3, +5, +7.

 Дати відповіді на тести

1. Серед наведених речовин вкажіть сполуку з йонним зв’язком:

а) Сl₂; б) СО; в) Na₂O; г) SiO₂.

2. Вказати оксид, в якому ступінь окиснення елемента дорівнює +1:

а) SO₃; б) SO₂; в) K₂O; г) CuO.

3. Вказати формулу вищого оксиду для елемента з порядковим номером 7:

а) R₂O₅; б) R₂O; в) RO; г) R₂O₃.

4. Між якими молекулами виникає водневий зв’язок?

а) НСl; б) HF; в) H₂S; г) СН₄.

5*. Вказати, яке з наведених тверджень є НЕвірним: Металевий зв’я­зок має такі ознаки...

а) наявність “електронного” газу;

б) у вузлах металічої гратки містяться позитивно заряджені йони металів;

в) узагальнені електрони не здатні переміщуватись по кристалу металу;

г) відсутність напрямленості і насиченості.

Контрольні питання:

1. Як утворюється йонний зв'язок? Пояснити на прикладах.

2. Що таке валентність?

3. Які елементи мають постійну валентність? Навести приклади.

4. Теоретично передбачити постійну або змінну валентність елемен­ту Селен (Se) (заряд ядра Z = 34). Для обгрунтування вико­ри­ста­ти електронну формулу Se.

5. Що таке ступінь окиснення? Як він розраховується?

6. Які елементи мають постійний ступінь окиснення? Навести приклади.

7. Які елементи мають змінний ступінь окиснення? Навести приклади.

8. Що таке металічний зв'язок? Властивості сполук з металічним зв'язком.

9. Водневий зв'язок, його види та біологічне значення.

Самостійна робота на занятті

1. Зобразити механізм утворення молекул CCl₄ і KBr.

2. Визначити валентність елементів в сполуках: FeCl₂, HF, PCl₅, SО₃, N₂О₅, MgO, СО₂, K₂O.

3. Скласти формули вищих оксидів елементів III періоду.

4. Скласти за валентностями молекулярні формули сполук: а) алюмінію Al (III) з киснем, б) фосфору P (V) з киснем, в) заліза Fe (II) з сіркою S (II), г) заліза Fe (III) з киснем, г) карбону С (IV) з киснем, д) кобальту Со (ІІІ) з киснем, е) кремнію Si (IV) з киснем, є) сульфуру S (VI) з киснем.

5. Намалювати структурні формули хлориду фосфору (III) і хлориду фосфору (V). Пояснити змінну валентність фосфору за будовою його атома. Чи будуть, на вашу думку, стійкими сполуки фосфору (III) і фосфору (V) з воднем?

6. Написати електронні та структурні формули і знайти ступені окиснення всіх атомів у сполуках: SiH₄, O₂, AlCl₃, H₂S, SO₂, SO₃, F₂O₂.

7. Скласти формули речовин: Mg⁺²O^–2; Са⁺²(РО₄)^3–; Mg⁺²(NO₂)^–; Аl⁺³(SO₄)^2–; Сr⁺³Сl^–; N^-3H⁺; Fe⁺³(OH)^–; Pb⁺²SO₄^2–.

8. Знайти ступінь окиснення атомів в молекулах: NH₄OH; H₂AsO₄, Ba(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃; H₂O₂, A1₂(SO₃)₃; K₂SO₄; КМnО₄; К₂Сr₂О₇; Н₄Р₂О₇, Na₃[Al(OH)₆]_, [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₄[Fe(CN)₆]_.

9. Знайти ступінь окиснення атомів в йонах: SO₄^2–, РО₄^3–, NH₄⁺, Fe(OH)²⁺, Cr₂O₇^2–, Р₂O₇⁴⁺, НСO₃^–.

Кожний зі студентів отримує індивідуальні завдання.

Контрольна робота по темі:

«Електронна будова та періодичний закон»

Варіант №1

1. На останньому енергетичному рівні елементу знаходиться s²p⁵ електронів. Визначити групу і написати формулу вищого оксиду R_xO_y.

2. Написати електронну формулу останнього енергетичного рівня для атомів: ₁₂Mg_{, 16}S_.

3. Дати характеристику елементу № 19 за положенням в періо­дич­ній системі.

4. Знайти атомну масу елементу VI групи, якщо молекулярна маса його оксиду (R_xO_y) дорівнює 127. Який це елемент?

5. Маса металу (Х) 6,4 г (валентність IV), при його взаємодії з Кис­нем (О₂), отримано 12,8 г оксиду (Х_xO_y). Який це елемент? В якому періоді та групі він знаходиться? Написати склад ядра та електрон­ну структуру цього елементу.

Варіант №2

1. На останньому енергетичному рівні елементу знаходиться s²p¹ електрон. Визначити групу і написати формулу вищого оксиду R_xO_y.

2. Написати електронні формули для елементів: ₆C_{, 21}Sc.

3. Дати характеристику елементу № 14 за положенням в періо­дич­ній системі.

4. Знайти атомну масу елементу V групи, якщо молекулярна маса його оксиду (R_xO_y) дорівнює 108. Який це елемент?

5. Маса металу (Х) 9,2 г (валентність I), при його взаємодії з Хлором (Сl₂), отримано 23,4 г хлориду (Х_xCl_y). Який це елемент? В якому періоді і групі він знаходиться? Написати склад ядра і електронну структуру цього елементу.