- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10-5. |
А В С |
9·10-12 3·10-6 3·10-9
|
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз. |
А В С |
уменьшится в 25 раз увеличится в 5 раз уменьшится в 5 раза
|
3. Какую среду имеет водный раствор карбоната аммония? |
А В С |
кислую щелочную нейтральную
|
4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 -9 моль/л. |
А В С |
6,0 8,3 5,7
|
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 3. |
А В С |
10-3 10-6 10-11 |
Тест 1 «буферные растворы»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКb = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л). |
А В С |
10,722 3,278 9,722
|
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа = 4,76). |
А В С |
1 : 100 10 : 1 1000 : 1
|
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50мл раствора соляной кислоты (С = 2моль/л) значение рН повысилось на 0,3. |
А В С |
0,666 0,333 2,2
|
4. Вычислить, на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200мл буфера прилить 70мл раствора соляной кислоты (С1/z = 1моль/л). |
А В С |
1 0,2 0,35
|
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз. |
А В С |
Понизится на 3 Понизится на 4 Повысится на 4 |
Тест 2 «буферные растворы»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 70мл раствора слабой кислоты (С = 0,25 моль/л; рКа = 3,74) и 50мл раствора её соли (С = 0,1моль/л). |
А В С |
7,2 10,8 3,2
|
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 1,74 (рКа = 3,74). |
А В С |
1 : 100 1 : 1000 1 : 1
|
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2л буферной смеси 150мл раствора щелочи (С = 3моль/л) значение рН изменилось на 0,225. |
А В С |
1 2 0,112
|
4. Вычислить, как изменится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,125моль/л, если к 4л буферной смеси прилить 200мл раствора щелочи (С1/z = 0,3моль/л). |
А В С |
Понизится на 0,12 Понизится на 0,48 Повысится на 0,12 |
|
|
|
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшении соли в 100 раз. |
А В С |
Повысится на 3 Повысится на 1 Понизится на 3 |