Лабораторная работа № 4 Элементы V группы периодической системы д.И.Менделеева
1. Цель работы
1. Изучить электронное строение и свойства элементов V группы главной подгруппы.
2. Изучить окислительно-восстановительные свойства азота.
3. Познакомиться с аллотропными модификациями на примере фосфора.
4. Изучить механизм разложения солей аммония и азотной кислоты.
2. Контрольные вопросы
1. Описать конфигурацию внешнего электронного слоя атомов элементов V группы главной подгруппы? Назовите наиболее устойчивые степени окисления для этой подгруппы.
2. Почему возможно использование азота в качестве инертного наполнителя?
3. Назовите соединения азота, имеющие широкое применение.
4. Объясните, в чем заключается вертикальная периодичность Д.И. Менделеева на примере элементов V группы главной подгруппы.
5. До каких соединений
восстанавливается
в зависимости от концентрации?
6. Напишите и поясните реакцию получения азотной кислоты.
7. Расставьте коэффициенты в следующих реакциях:
8. Продолжите уравнения реакций, если известно, что окислительное действие «царской водки» обусловлено хлором. Расставьте коэффициенты:
3. Содержание работы и методические указания к её выполнению
На «рабочем столе» ПК найдите значок программы «1С:Химия».
После загрузки программы, найдите вкладку «Альбом»/»Элементы V группы».
1. Изучить строение молекул.
1.1. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы оксида
фосфора (III)
.
1.2. Зарисовать схему электронного строения атомов азота и фосфора.
1.3. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы белого
фосфора
.
1.4. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы аммиака
.
1.5. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы азота
.
1.6. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы фосфина
.
1.7. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы
азотистой кислоты
.
1.8. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы азотной
кислоты
.
1.9. Зарисовать структурную и
геометрическую формулы молекулы
фосфорной кислоты
.
1.10. Зарисовать структурную
и геометрическую формулы молекулы
фосфористой кислоты
.
1.11. Зарисовать структурную
и геометрическую формулы молекулы
оксида фосфора (V)
.
1.12. Зарисовать структурную
и геометрическую формулы молекул оксидов
азота: оксид азота (I) –
;
оксид азота (II) –
;
оксид азота (IV) –
.
2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:
2.1. Взаимодействие нитрата серебра с фосфатом натрия. Образуется фосфат серебра.
2.2. Разложение бихромата аммония.
2.3. Взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой.
2.4. Разложение хлорида аммония при нагревании. Образуется аммиак и хлороводород.
2.5. Разложение нитрата аммония.
2.6. Взаимодействие оксида серебра с аммиаком.
2.7. Взаимодействие амальгамы натрия с хлоридом аммония.
2.8. Взаимодействие нитрата натрия с соляной кислотой. Образуется бурый газ оксида азота (IV).
2.9. Взаимодействие меди с азотной кислотой. Выделяется оксид азота (IV), при нагревании реакция ускоряется.
2.10. Разложение нитрата меди при нагревании. Образуется оксид азота (IV) бурого цвета и оксид меди (II) черного цвета.
2.11. Разложение азотной кислоты
при нагревании. Образуется оксид азота
(IV)
.
2.12. Взаимодействие свинца с
азотной кислотой. При нагревании
выделяется оксид азота (I)
.
Без нагрева реакция останавливается.
2.13. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.
2.14. Окисление аммиака.