Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Белгородский государственный национальный исследовательский университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

лаб практикум химия.doc

Скачиваний:

Добавлен:

26.11.2018

Размер:

702.46 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

Аппарат для получения газов акт-500 (аппарат Киппа)

Аппарат состоит из основного сосуда с шаровой частью — реактором и с полушаровой опорной частью. Реактор вмещает 500 мл газа (указано в марке прибора). Верхнее отверстие реактора предназначено для установки воронки, а боковое - для установки газового крана. У большинства аппаратов в опорной части имеется тубус для слива жидкости при разборке.

Наверху аппарата устанавливают массивную воронку шаровидной формы с утончающимся стеблем, доходящим почти до дна основания. Верхнее отверстие в воронке предназначено для установки водяного затвора.

В комплект аппарата входят вспомогательные детали: газовый кран, пробка для тубуса в нижней части аппарата, водяной затвор, винипластовый или резиновый диск для размещения твердых реагентов в реакторе. Все соединения в аппарате обычно делают на шлифах, но возможны варианты промышленных образцов с применением нешлифованных конусов, резиновых пробок.

Рис. Аппарат для получения газов АКТ-500 (аппарат Киппа)

а- устройство: 1- воронка, 2- основание, 3-кран, 4- пробка;

б – зарядка аппарата; в- аппарат, подготовленный к работе; г - разрядка аппарата.

Порядок сборки

1. Помещают в реактор диск для размещения твердых реагентов, закрывают сливное отверстие пробкой.

2. На шлиф воронки наносят уплотняющую смазку и соединяют воронку с горлом реактора.

3. Через отверстие в реакторе, предназначенное для установки |газового крана, с помощью воронки для порошков засыпают гранулы твердого реагента (цинка, магния, мрамора). Если реагент просыпается в нижний полушар основания, следует заменить диск.

4. Устанавливают газовый кран, открывают его.

5. С помощью конической воронки, временно установленной в верхнее отверстие шаровой воронки, заливают раствор кислоты. Кислоту льют до тех пор, пока уровень ее в реакторе поднимется выше поверхности твердого вещества на 1—1,5 см.

6. Закрывают кран. Если прибор герметичен, то под давлением выделяющегося газа жидкость быстро вытесняется из реактора в воронку. Для удаления из полости реактора воздуха в смеси с полученным газом вновь открывают кран, а после входа кислоты в реактор закрывают и так повторяют 4—5 раз. Это действие обязательно — обеспечивает безопасность при получении водорода.

7. В случае применения соляной кислоты в отверстие шаровой воронки устанавливают водяной затвор.

Для заливки АКТ-500 необходимо подготовить 0,8 л кислоты (взят небольшой избыток). Соляную кислоту (ρ == 1,19 г/см3) разбавляют водой в отношении 1:1 или 1:2, а серную кислоту (ρ = 1,84 г/см3) — 1:5. Если водород получают действием серной кислоты на цинк, то в подготовленный раствор кислоты добавляют 5—6 мл насыщенного раствора сульфата или хлорида меди. Медь, образующаяся в результате реакции замещения на поверхности гранул цинка, усиливает электрохимическую коррозию, следовательно, ускоряет процесс образования водорода.

I После испытания прибора в простейших опытах (например, гашение горящей свечи в сосуде, наполняемом оксидом углерода(IV), наполнение мыльных шаров водородом) производят разборку аппарата и готовят его к хранению. При переносе прибора нельзя удерживать его за воронку.

Порядок разборки АКТ-500

1. Убирают в случае получения водорода все источники пламени.

2. Подготавливают сосуд для слива кислоты: большой батарейный стакан или чашку с обручем. В случае использования водяного затвора снимают его с аппарата.

3. Наклоняют аппарат и открывают сливную пробку. Сливают кислоту. Для ускорения слива кислоты открывают газовый кран на реакторе. После слива кислоты снимают газовый кран.

4. Закрывают пробку сливного отверстия и заливают воду для промывки полости аппарата от кислоты. Сливают воду в канализацию. Еще раз повторяют эту операцию.

5. Завершают разборку аппарата: снимают воронку, удаляют уплотняющее средство (ленту или смазку), промывают части аппарата с моющим средством, высушивают в сушильном шкафу, собирают аппарат для хранения, заложив в конуса соединений полоски бумаги.

6. Собранный для хранения аппарат сдают лаборанту.

Внимание! Студент допускается к работе в химической лаборатории только после прохождения первичного инструктажа и оформления записи в журнале по технике безопасности.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1. ВОДОРОД

Опыт 1. Получение водорода.

а) Получение водорода при взаимодействии металла и кислоты.

В аппарате Кипа получить водород и собрать его в демонстрационную пробирку методом вытеснения воды.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Поднесите пробирку с собранным водородом к пламени горелки. Если в пробирке собран чистый водород, наблюдается слабый хлопок, если смесь водорода и воздуха, наблюдается громкий хлопок. Убедившись экспериментально в чистоте выделяющегося водорода, подожгите его у конца газоотводной трубки. Подержите над пламенем водорода сухую пробирку или стакан, запишите, что наблюдается.

Визуальные наблюдения_______________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Получение водорода при взаимодействии металла и щелочи.

Поместите в пробирку с газоотводной трубкой кусочек алюминия и прилейте раствор гидроксида натрия. Соберите выделяющийся газ, проверьте его на чистоту.

Визуальные наблюдения ______________________________________________________

______________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 2. Восстановление оксида меди (II) водородом.

Свойства водорода восстанавливать металлы из оксидов обычно демонстрируют на его реакции с оксидом меди (II). Для этого водород, из аппарата Киппа (проверить на чистоту!) пропускают над нагреваемым оксидом меди (II). Пробирку закрепляют в штативе немного наклонно вниз отверстием, с тем чтобы образующаяся при реакции вода стекала. Для лучшего обнаружения красной меди остаток после опыта растирают в фарфоровой ступке, на которой при этом можно заметить налет металлической меди. Надо иметь в виду, что охлаждать полученную медь надо в токе водорода, иначе часть восстановленной меди снова окислится. Если взять побольше оксида меди (II), то после пропускания водорода и сильного нагревания ее можно на некоторое время отставить нагревательный прибор. Наблюдается самораскаливание оксида меди (II), так как восстановление ее водородом является реакцией экзотермической. (Этот же опыт можно проводить в установке (рис.) состоящей из сухой стеклянной трубки (4), закрытой с двух концов пробками (6) с трубками. В стеклянную трубку (4) поместите немного оксида меди (II) (5) и закрепите ее в штативе (9). Пропустите в трубку водород из пробирки (1), закрывающейся пробкой с газоотводной трубкой (2) и соединенной резиновым переходником (3) со стеклянной трубкой (4).

Визуальные наблюдения ______________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

Рис. Восстановление оксида меди (II) водородом.

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 3. Сравнение восстановительных свойств молекулярного и атомного водорода

Для изучения восстановительных свойств молекулярного и атомного водорода в первую пробирку налейте разбавленный раствор серной кислоты, добавьте несколько капель раствора перманганата калия и кусочек цинка, во вторую пробирку налейте разбавленный раствор H₂SO₄, добавьте несколько капель раствора КМпО₄ и пропустите водород из аппарата Кипа.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Контрольные вопросы к лабораторной работе «ВОДОРОД».

1. Водород. Электронная структура атома. Изотопы.

2. Основные промышленные и лабораторные способы получения водорода.

3. Физические свойства водорода.

4. Химические свойства водорода.

5. В чем сходство водорода и галогенов, водорода и щелочных металлов?

6. Привести структурную формулу перекиси водорода и указать характер химических связей.

7. Написать уравнения реакций взаимодействия перекиси водорода с йодидом калия, нитритом калия, сульфидом свинца и оксидом серебра. Указать, окислителем или восстановителем является перекись водорода в данных реакциях.

8. Закончить уравнения химических реакций, назвать полученные вещества и указать тип химической связи:

Na + H₂ = H₂+ F₂=

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → H₂→ H₂O → NaOH → NaHCO₃→ Na₂SO₄

10. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора соляной кислоты объемом 200 мл (ρ=1,11г/см³) с массовой долей 25%?

11. 12 г гидрида натрия растворили в 50 г воды. Определите массовую долю гидроксида натрия (в процентах) в полученном растворе.

12. Установить формулу соединения водорода с азотом, содержащего 12,5% водорода. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,104.

Для заметок_______________________________________________________

__________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2. ГАЛОГЕНЫ

Опыт 1. Получение хлора и хлорной воды.

Поместите в колбу Вюрца, снабженную капельной воронкой (см. рис), оксид марганца (IV) и прилейте по каплям концентрированную соляную кислоту. Газоотводную трубку опустите в склянку для сбора хлора (или склянку с дистиллированной водой (для получения хлорной воды) или с раствором щелочи).

В 1 объеме воды при комнатной температуре растворяется 2,5 объема хлора. Раствор хлора в воде носит название хлорной воды. Для приготовления хлорной воды через холодную воду под тягой в течение 5—8 мин пропускают сильный ток хлора. Когда вода станет желтой, пропускание хлора заканчивают. Хлорную воду хранят в темноте, на холоде, в хорошо закрытой склянке, лучше с притертой стеклянной пробкой и притертым колпачком. В отсутствие тяги хлорную воду можно получить в приборе, изображенном на рисунке . В колбу наливают воду, излишек хлора поглощается раствором щелочи.

Склянку с хлорной водой закройте и сохраните для следующих опытов.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 2. Обесцвечивание органических красителей хлором

В три пробирки налейте около 1 мл дистиллированной воды. В первую пробирку прибавьте 2-3 капли растворам лакмуса, во вторую – индиго, в третью – метилового фиолетового. Затем в каждую пробирку добавьте свежеприготовленной хлорной воды.

Визуальные наблюдения _____________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 3.Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов

В пробирку внесите 3-5 капель свежеприготовленного бромида натрия, в две другие по 3-5 капель йодида калия. Добавьте во все пробирки по 4-5 капель органического растворителя (бензола или бензина). В две пробирки, содержащие раствор бромида и йодида добавьте по 2-4 капли хлорной воды, в третью пробирку с раствором йодида – бромной воды.

Визуальные наблюдения _____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Качественные реакции на галогенид-ионы

Внесите в три пробирки по 3—5 капель концентрированных растворов следующих солей: в первую пробирку — хлорида натрия, во вторую — бромида натрия, в третью — иодида калия. В каждую пробирку добавьте по 1—2 капли раствора нитрата серебра.

Визуальные наблюдения _____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Возгонка иода.

Возгонку иода можно провести разными способами

а) В сухой пробирке нагревают 2—3 кристаллика иода. При этом пробирка наполняется фиолетовыми парами иода, которые, охлаждаясь, оседают на ее холодных стенках в виде блестящих мелких кристалликов.

Б) На дно стакана кладут несколько кристалликов иода, затем покрывают его фарфоровой чашечкой с водой и ставят на асбестированную сетку. После осторожного нагревания снизу появляются фиолетовые пары, а на холодных стенках стакана и на дне чашки выкристаллизовывается иод.

Визуальные наблюдения _____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Взаимодействие иода с металлами.

На жестяной или стеклянной пластинке смешивают равные объемы истертого в порошок иода и порошка алюминия. Смесь (3—5 г) собирают шпателем в небольшую кучку, в углубление которой капают из пипетки воду — катализатор. Между иодом и алюминием немедленно начинается бурная реакция с образованием иодида алюминия.

Выделяется большое количество фиолетовых паров иода, иногда появляются отдельные вспышки. Реакцию проводить под стеклянным колпаком. При отсутствии его надо брать небольшое количество веществ. Подобный опыт можно проделать с цинковой пылью.

Визуальные наблюдения _____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Контрольные вопросы к лабораторной работе «ГАЛОГЕНЫ».

1. Галогены. Электронная структура атомов. Степени окисления.

2. Основные промышленные и лабораторные способы получения галогенов.

3. Физические свойства галогенов.

4. Взаимодействие галогенов с металлами и неметаллами.

5. Взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей.

6. Окислительная активность галогенов. Написать уравнения реакций вытеснения галогенами галогенов из их соединений.

7. Напишите качественные реакции на хлорид, бромид и иодид−ионы.

8. Как изменяются степени диссоциации и восстановительные свойства галогеноводородов в ряду: HF — HCl — HBr — HI. Ответ обосновать.

9. Плавиковая кислота. Особенности строения, химических и физических свойств.

10. Написать графические формулы, дать названия кислот и их солей: HClO — HClO₂ — HClO₃ — HClO₄. Как изменяются степени диссоциации и окислительные свойства приведенных кислот. Ответ обосновать.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

КМпО₄ → Cl₂→ CaOCl₂→ Cl₂→ KClO₃→ KClO₄

12. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в предложенных реакциях, назовите исходные и полученные соединения:

FeCl₂+ Cl₂= FeCl₃;

K₂SO₃+ I₂+ H₂O = K₂SO₄+ HI;

F₂+ H₂O = HF + O₂;

CaF₂+ H₂SO₄= CaSO₄+ HF;

HI + O₂= I₂ + H₂O

13. Какой объем хлористого водорода (н.у.) растворен в 5 литрах соляной кислоты (ρ=1,047г/см³) с массовой долей 10%?

14. Какая масса и объем хлора (н.у.) выделится при действии соляной кислоты на 15,8 г перманганата калия?

15. Определить объем хлора (при температуре 80ºС и давлении 2 атм.) и раствора гидроксида калия (ρ=1,1г/см³) с массовой долей 12%, которые необходимы для получения 1 кг хлората калия.

Для заметок_______________________________________________________

__________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3. КИСЛОРОД. СЕРА

Опыт 1. Получение кислорода.

Поместите в сухую пробирку, закрепленную в штативе, примерно

0,5 г перманганата калия (см. рис). (у горлышка пробирки поместить ватный шарик для предотвращения попадания реактива в газоотводную трубку). Нагрейте пробирку. Проверьте тлеющей лучиной, выделяется ли кислород.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 2. Окислительные свойства кислорода.

а) Горение серы.

Склянку вместимостью 500 мл наполните кислородом, закройте ее под водой пробкой и перенести в вытяжной шкаф. Небольшое количество серы поместите в железную ложечку, зажгите серу на воздухе и внесите в склянку с кислородом. После окончания горения серы влейте в склянку несколько миллилитров раствора индикатора (лакмуса или метилового оранжевого), закройте склянку пробкой и взболтайте.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Горение угля.

Склянку вместимостью 500 мл наполните кислородом, закройте ее под водой пробкой и перенести в вытяжной шкаф. Кусочек угля закрепите на металлической проволоке, накалите уголь в пламени горелки и внесите в склянку с кислородом.

После окончания горения угля влейте в склянку несколько капель раствора индикатора (лакмуса или метилового оранжевого), закройте склянку пробкой и взболтайте.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 3. Качественная реакция на Н₂О₂.

Раствор йодида калия подкислите разбавленным раствором серной кислоты и затем по каплям добавьте раствор пероксида водорода до появления желтой окраски. Образование йода становится более заметным, если внести в пробирку несколько капель бензола.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 4. Окислительные свойства пероксида водорода.

К подкисленному серной кислотой раствору пероксида водорода добавьте раствор перманганата калия. Выделяющийся газ испытайте тлеющей лучинкой.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов металлов.

В пробирки с растворами солей меди(П), свинца(П), марганца(II), олова(П), цинка, кадмия прибавьте раствор сульфида натрия.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 6. Обезвоживающее действие концентрированной серной кислоты.

а) Действие серной кислоты на древесину.

Смочите концентрированной серной кислотой лучину.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Действие серной кислоты на бумагу.

Проведите по фильтровальной бумаге стеклянной палочкой, смоченной концентрированной серной кислотой, подсушите осторожно над пламенем спиртовки.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Взаимодействие серной кислоты с сахаром.

В стеклянный стакан, находящийся в сосуде с песком, поместите 3 г сахарного песка, прибавьте 1 мл воды и 3 мл концентрированной серной кислоты. Тщательно размешайте полученную массу стеклянной палочкой.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 7. Взаимодействие серной кислоты с металлами.

а) Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами.

В две пробирки внесите по 5—10 капель разбавленной серной кислоты. В одну из них поместите гранулу цинка, в другую — медную стружку. Пробирки аккуратно нагрейте на пламени горелки.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.

В две пробирки внесите по 5—10 капель концентрированной серной кислоты. В одну из них поместите гранулу цинка, в другую — медь. Пробирки нагрейте на небольшом пламени горелки. К пробирке с медью, поднесите влажную лакмусовую бумагу. К пробирке с цинком — фильтровальную бумажку, пропитанную раствором нитрата свинца (П).

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 8. Качественная реакция на сульфат-ион

В одну пробирку внесите 2—3 капли раствора сульфата натрия, в другую — 2—3 капли раствора сульфита натрия. В каждую пробирку снесите 3-5 капель соляной кислоты и добавьте по 1—2 капли хлорида бария.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Контрольные вопросы к лабораторной работе «КИСЛОРОД. СЕРА».

1. Кислород. Сера. Электронная структура атомов. Возможные степени окисления, примеры соединений.

2. Кислород. Сера. Распространение в природе.

3. Аллотропические модификации серы.

4. Озон. Структурная формула молекулы. Физические и химические свойства.

5. Промышленное получение серной кислоты.

6. Сероводород. Физические и химические свойства.

7. Привести структурные формулы оксидов серы и указать характер химических связей.

7. Сернистая кислота. Серная кислота. Получение, физические и химические свойства.

8. Написать уравнения реакций разложения хлората калия, перманганата калия, дихромата калия. Указать, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO₂→ H₂SO₃ → H₂SO₄ → H₂→ H₂O

10. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель:

H₂O₂ + Ag₂O → Ag + H₂O + O₂;

H₂O₂ + KJ → J₂ + NaOH;

11. Вычислить массу оксида железа (III) и объем оксида серы (IV) (н.у.) образующиеся при сгорании 20 тонн железного колчедана.

12. Рассчитать массу серной кислоты в растворе объемом 1500 мл, если на нейтрализацию 20 мл данного раствора, требуется 24,2 мл 0,1Н едкого натра.

Для заметок_______________________________________________________

__________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4 АЗОТ. ФОСФОР

Опыт 1. Получение азота.

Поместите в сухую пробирку, закрепленную вертикально в штативе, примерно 0,5 г дихромата аммония. Нагрейте пробирку.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 2. Получение аммиака.

Приготовьте в пробирке смесь из 4 г хлорида аммония и 4 г гашеной извести. Пробирку закройте пробкой с изогнутой газоотводной трубкой и нагрейте. Поднесите к концу газоотводной трубки лакмусовую бумажку, смоченную водой. Что наблюдается? Поднесите к концу газоотводной трубки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что наблюдается?

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 3. Свойства аммиака.

а) Взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

Налейте в стакан немного концентрированной соляной кислоты, осторожно смочите ею стенки стакана. Остаток кислоты вылейте из стакана обратно в склянку. В тигель налейте около 1 мл концентри-рованного раствора аммиака. Тигель накройте перевернутым вверх дном стаканом, стенки которого смочены соляной кислотой.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Взаимодействие аммиака с перманганатом калия.

Внесите в пробирку 1—2 капли раствора перманганата калия КМпО₄ и 3—5 капель концентрированного раствора аммиака. Полученную смесь слегка подогрейте.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

в) Получение комплексных соединений.

В одну пробирку внесите 2—3 капли раствора соли меди (П), в другую — 2—3 капли раствора соли никеля (П). Добавьте в каждую пробирку по каплям концентрированный раствор аммиака до растворения выпавших вначале осадков.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 4. Гидролиз солей аммония.

В одну пробирку внесите несколько кристалликов хлорида аммония, в другую — сульфата аммония. Добавьте в каждую пробирку по 1 мл дистиллированной воды, растворите взятые соли и при помощи лакмуса установите реакцию среды.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 5. Свойства азотной кислоты. (работа в вытяжном шкафу!)

а) Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с металлами.

В две пробирки внесите по 5—10 капель концентрированной азотной кислоты. В одну из них поместите гранулу цинка, в другую — медную стружку.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами.

В две пробирки внесите по 5—10 капель разбавленной азотной кислоты. В одну из них поместите гранулу цинка, в другую — медную стружку. Пробирки нагрейте на небольшом пламени горелки.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

в) Взаимодействие очень разбавленной азотной кислоты с металлами.

В пробирку поместите немного цинковой пыли и добавьте 5—10 капель очень разбавленной азотной кислоты. Энергично взболтайте смесь в течение нескольких минут.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 6. Получение кальциевых солей ортофосфорной кислоты.

В три пробирки налейте раствор хлорида кальция. В одну из них добавьте раствор аммиака и раствор гидрофосфата натрия, в другую — только раствор гидрофосфата натрия, в третью — раствор дигидрофосфата натрия. Испытайте отношение полученных осадков к уксусной и соляной кислотам.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 7. Гидролиз ортофосфатов натрия.

В три пробирки внесите по 5—6 капель раствора нейтрального лакмуса. Оставьте одну пробирку как контрольную, во вторую внесите 3—4 кристалла ортофосфата натрия, в третью — столько же дигидроортофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно размешайте чистыми стеклянными палочками до полного растворения солей.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Контрольные вопросы к лабораторной работе «АЗОТ. ФОСФОР».

1. Азот. Фосфор. Электронная структура атомов. Возможные степени окисления, примеры соединений.

2. Азот. Фосфор. Распространение в природе.

3. Аммиак. Структурная формула молекулы. Физические и химические свойства.

4. Оксиды азота. Физические и химические свойства.

5. Азотистая кислота. Азотная кислота. Получение, физические и химические свойства.

6. Промышленное получение азотной кислоты.

7. Аллотропные модификации фосфора.

8. Фосфорные кислоты. Структура, физические и химические свойства.

9. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида аммония, взятого в избытке с серной кислотой и сульфатом никеля (II).

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HNO₃ → NH₄NO₃→ NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃

10. Допишите уравнения реакций:

Zn + HNO_3
(_разб_.) → ; Fe + HNO_3
(_разб_.) → ; Cu + HNO_3
(_разб_.) → ;

Zn + HNO_{3
(конц.)} → ; Fe + HNO_{3
(конц.)} → ; Cu + HNO_{3
((конц.))} →

11. Вычислить какой объем азота (н.у.) образуется при нагревании 20 г нитрита аммония.

12. Смешано 10 л 20%-ного раствора аммиака (ρ = 0,89 г/см³) с 10 л 3,8%-ного раствора аммиака (ρ = 0,92 г/см³). Определить молярную концентрацию аммиака в полученном растворе.

Для заметок_______________________________________________________

__________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5 УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ.

Опыт 1. Получение оксида углерода (IV).

Аппарат Киппа заправьте кусочками мрамора и раствором соляной кислоты (1 часть дистиллированной воды : 2 части концентрированной соляной кислоты). Получите газ. Действие выделяющегося газа испытайте на горящую лучинку.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 2. Получение угольной кислоты.

Пропустите газ, получаемый в аппарате Киппа, в пробирку с водой, подкрашенной лакмусом, до изменения окраски индикатора. Затем прокипятите раствор.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 3. Получение солей угольной кислоты.

а) Получение карбоната и гидрокарбоната кальция.

В коническую колбу с насыщенным раствором гидроксида кальция в течение 2—-3 мин из аппарата Киппа пропустите диоксид углерода до выпадения осадка, а затем до полного его растворения. Полученный раствор разлейте в две пробирки. В одну добавьте 2÷3 капли раствора едкого натра, а другую осторожно нагрейте до кипения.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Получение малорастворимых солей угольной кислоты.

Возьмите три пробирки. В первую внесите 4-5 капель раствора хлорида кальция, в другую — 4-5 капель раствора хлорида бария, в третью — 4-5 капель раствора хлорида стронция. В каждую добавьте такой же объем раствора карбоната натрия. После выпадения осадка, в каждую пробирку добавьте раствор уксусной кислоты.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 4. Гидролиз солей угольной кислоты.

а) Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.

В две пробирки внесите по 5-6 капель дистиллированной воды и по 2-3 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну пробирку внесите несколько кристаллов соли карбоната натрия, в другую — гидрокарбоната натрия.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Влияние карбоната натрия на гидролиз карбоната железе (III) и карбоната

алюминия.

В одну пробирку внесите 3-4 капли раствора соли железа (Ш), в другую — такой же объем раствора соли алюминия. В обе пробирки добавьте по 3-5 капель раствора карбоната натрия.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 5. Термическое разложение солей угольной кислоты.

В три сухие пробирки с изогнутой газоотводной трубкой поместите небольшие массы твердых солей: карбоната кальция, гидрокарбоната натрия, карбоната гидроксомеди (II). Пробирки укрепите в штативе горизонтально, опустите конец газоотводной трубки в раствор гидроксида кальция, и нагрейте на газовой горелке.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 6. Получение гидрогеля и гидрозоля кремниевой кислоты.

В две пробирки внесите по 4—5 капель насыщенного раствора силиката натрия. В первую пробирку добавьте примерно такой же объем разбавленной соляной кислоты и перемешайте раствор стеклянной палочкой. Во вторую пробирку с силикатом натрия внести в 2 раза больший объем концентрированной соляной кислоты и нагрейте на пламени спиртовки.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 7. Свойства кремниевой кислоты.

Внесите в две пробирки по 5—6 капель разбавленного раствора силиката натрия. В первую по каплям прилейте раствор уксусной кислоты, во вторую — пропустите диоксид углерода из аппарата Киппа.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 8. Гидролиз солей кремниевой кислоты.

а) Гидролиз силиката натрия.

В пробирку внесите 3—5 капель раствора силиката натрия и 1 каплю раствора фенолфталеина.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) Гидролиз силиката натрия в присутствии хлорида аммония.

В пробирку с раствором силиката натрия (3—5 капель) добавьте такой же объем раствора хлорида аммония.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 9. Получение малорастворимых солей кремниевой кислоты.

Налейте в четыре пробирки по 5—6 капель раствора силиката натрия и добавьте в них такой же объем растворов солей: кальция, железа, кобальта, никеля.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение реакций ___________________________________________________

____________________________________________________________________

Опыт 10. Изучение огнестойкости тканей, пропитанных силикатом

натрия.

В пробирку с раствором силиката натрия опустите кусочек ткани. Через несколько минут ткань извлеките из раствора и подсушите на пламени. Затем внесите в пламя ткань, пропитанную и не пропитанную силикатом натрия.

Визуальные наблюдения _______________________________________________

____________________________________________________________________

Контрольные вопросы к лабораторной работе «УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ».

1. Углерод. Кремний. Электронная структура атомов. Возможные степени окисления, примеры соединений.

2. Углерод. Кремний. Распространение в природе.

3. Аллотропические модификации углерода.

4. Оксиды углерода. Физические и химические свойства.

5. Какие вещества называются органическими?

6. Химический состав нефти. Продукты переработки нефти.

7. Метан. Строение молекулы, физические и химические свойства.

8. Напишите уравнения реакций получения метана из карбида алюминия; ацетилена из карбида кальция.

9. Диоксид кремния. Силикаты. Распространение в природе.

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO₃ → CO₂→ NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaOH

11. Допишите уравнения реакций:

SiO₂ + Mg → ; SiO₂ + C → ; SiO₂ + HF → ;

SiO₂ + NaOH → ; SiO₂ + K₂CO₃ → ; SiO₂ + CaO →

12. Определить процентное содержание углекислого газа в воздухе, если при пропускании 1 м³воздуха через раствор гидроксида бария образовалось 2,64 г карбоната бария.

13. Вычислить объем ацетилена (н.у.), который выделится при взаимодействии 20 кг карбида кальция с избытком воды.

14. Какой объем оксида углерода (II) (н.у.) может быть получен при воздушной газификации 2 т угля?

Для заметок_______________________________________________________

__________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6.

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
13.04.20153.12 Mб17лаб 4.doc
#
13.04.2015750.08 Кб24лаб 5.doc
#
13.04.2015268.8 Кб29лаб 6.doc
#
13.04.201522.02 Кб28лаб 7.doc
#
13.04.2015274.43 Кб29Лаб по химии.doc
#
26.11.2018702.46 Кб14лаб практикум химия.doc
#
10.12.20181.53 Mб17Лаб работа (дом. работа 1) Стандартные приложен....doc
#
22.04.2019479.23 Кб4Лаб работа (дом. работа) PowerPoint.doc
#
07.11.20181.47 Mб5Лаб работа (дом.doc
#
05.05.2019177.66 Кб14лаб стат 1.doc
#
05.05.2019180.74 Кб8лаб стат 2.doc