- •1.Основные положения и законы химии
- •2.Атомно-молекулярное учение. Строение атома
- •3.Квантово-механическая модель атома
- •4.Квантовые числа, их сущность и численные значения
- •5.Принципы распределения электронов по орбиталям: Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского.
- •7.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, энергия ионизации атома, сродство к электрону, электроотрицательность
- •8.Химическая связь и реакционная способность веществ. Ковалентная неполярная и полярная связь
- •9.Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей
- •10.Обменный и донорно-акцепторный механизм образования валентной связи
- •11.Гибридизация атомных орбиталей при образовании ковалентных химических связей и пространственное строение молекул.
- •12.Ионная связь. Ионные кристаллы
- •13.Металлическая связь. Металлические кристаллы
- •14.Водородная связь. Комплементарность
- •15.Основные классы неорганических соединений
- •16.Основы химической термодинамики. Типы термодинамических систем. Эндо и экзотермические реакции, химическое и фазовое равновесие
- •17.Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия системы, работа, энтальпия
- •18.Энергетика химических процессов: тепловой эффект реакции, закон Гесса.
- •19.Второй и третий законы термодинамики. Энтропия
- •20.Возможность самопроизвольного протекания химической реакции. Энергия Гиббса, уравнение Гиббса
- •21.Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действующих масс
- •22.Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
- •23.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •24.Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа
- •25. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса
- •26.Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип Ле Шателье. Методы регулирования химической реакции
- •27.Катализаторы и каталитические системы. Механизм действия гомогенных катализаторов
- •28.Гетерогенный катализ. Механизм действия гетерогенных катализаторов, активность и селективность катализаторов
- •29.Растворы, основные понятия, классификация дисперсных систем
- •37. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •44.Электролиз расплавов неорганических веществ.
- •45.Электролиз растворов неорганических веществ.
1.Основные положения и законы химии
Закон сохранения массы Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Закон сохранения энергии При любых взаимодействиях, имеющих место в изолированной системе, энергия этой системы остается постоянной и возможны лишь переходы из одного вида энергии в другой
Закон постоянства состава Любое химически индивидуальное соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения
Закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа
Закон объемных отношений При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа
Закон Авогадро В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул
Атомные и молекулярные массы Относительной атомной массой элемента- называют отношение средней массы атома при его природном изотопном составе к 1/12 массы атома изотопа углерода. Относительной молекулярной массой – называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе
Количество вещества- это физическая величина, указывающая на число формульных единиц вещества относительно постоянной Авогадро
Молярная масса и молярный объем вещества
2.Атомно-молекулярное учение. Строение атома
Все вещества состоят из атомов. Представление об этом возникло еще в древней Греции. Однако создание научно-обоснованного учения стало возможным позже- в 18-19 вв. Атомы бывают различные. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но они отличаются по физическим и химическим свойствам.
Атом –система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра. При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы могут быть одноатомные, двухатомные, многоатомные и полимерные . При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях , но и различным образом.
3.Квантово-механическая модель атома
В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями (эдакие "электронные облака" - области пространства в которых существует вероятность пребывания электрона). Состояние электрона в атоме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми.
4.Квантовые числа, их сущность и численные значения
Главное n: 1)описывает расстояние от орбитали до ядра 2)энергетическое состояние электрона в атоме. Оно принимает положительные целочисленные значения от 1 до бесконечно больших чисел. Орбитальное l: определяет угловую зависимость волновой функции, магнитное m: определяет возможные ориентации электронного облака в пространстве, спиновое Ms: отражает наличие у электрона собственного момента движения.