Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 13

1. Основні типи катодних процесів.

2. Основні типи анодних процесів.

3. Електроліз з розчинними і нерозчиннимианодами.

4. Галетна батарея типу 54 АСМЦГ-5П. що складається з п=43 послідовно з'єднаних марганцево-цинкових елементів, має номінальну ємність Q=5.0 а·ч Розрахувати коефіцієнт використання MnO₂, якщо на виготовлення позитивних електродів батареї витрачається 3870 г активної маси (g_m =3870 г), одержуваної добавкою 13 в. ч. електроліту до 100 в. ч. сухої суміші. Остання готується змішанням 100 в. ч. вугле-марганцевої суміші з 10 в. ч. нашатирю NН₄СІ. Вугле-марганцева суміш складається з 84% марганцевої руди (утримуючої 90% MnO₂)? 14.5% графіту та 1.5% сажі. Яка питома витрата вугле-марганцевої суміші на 1 а·ч номінальної ємності батареї?

5. При роботі якого гальванічного елементу протікають процеси: Cd⁰ – 2ē = Cd²⁺; 2H⁺ + 2ē = H₂

1. Cd|CdSO₄||CuSO₄|Cu;

2. Mg|H₂SO₄|Cd;

3. Cd|H₂SO₄| Cu;

4. Mg|MgSO₄||CdCl₂|Cd;

5. Власна відповідь. Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 14

1. Описати Red – Ox системи.

2. Рівняння Тафеля.

3. Електрохімічний еквівалент.

4. Щільність розчину сірчаної кислоти у зарядженому свинцевому акумуляторі d₃ повинна дорівнювати 1.28 (концентрація 36,87% по масі) у розрядженому акумуляторі d_p =1,10 (концентрація 14.35%). Скільки електроліту повинно бути залито у повністю розряджений акумулятор з фактичною ємністю Q_факт =120 А·год, щоб зміни щільності його електроліту у процесі заряду-розряду знаходилося у зазначених межах? Який буде при цьому коефіцієнт використання H₂SO₄?

5. Який метал неможливо одержати електролізом водного розчину солі:

1. Zn;

2. Cu;

3. Ag;

4. Ca;

5. Pb.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 15

1. Описати електроди 2–го роду.

2. методи розрахунку і практичне використання величин електропровідності.

3. В яких умовах протікає процес електрохімічної корозії?

4. При одержанні надсірчаної кислоти H₂S₂O₈ електролізом розчину сірчаної кислоти застосований каскад з 27 послідовно з'єднаних ван навантаженням I=1000A. Свіжий електроліт, що надходить первісно у катодне відділення верхньої вани каскаду, містить (H₂SO₄)_кат = 510 г/л. Католіт, послідовно пройшовший всі вани каскаду, використовується потім у якості аноліту.

Яка повинна бути швидкість циркуляції католіту та аноліту, якщо концентрація H₂S₂O₈ у витікаючиму аноліті повинна складати 250 г/л, а вихід по струму для персульфату В_Т= 76%? Яка концентрація буде досягнута в електроліті після проходження його через катодні та анодні простори ван каскаду?

5. При роботі якого гальванічного елементу протікають процеси: Cd⁰ – 2ē = Cd²⁺; 2H⁺ + 2ē = H₂

1. Cd|CdSO₄||CuSO₄|Cu;

2. Mg|H₂SO₄|Cd;

3. Cd|H₂SO₄| Cu;

4. Mg|MgSO₄||CdCl₂|Cd;

5. Власна відповідь. Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 16

1. Описати електроди 1–го роду.

2. Еквівалентна електропровідність електролітів.

3. Кондуктометричне титрування, криві кондуктометричного титрування.

4. Розчин, подаваний у анодне відділення верхньої вани каскаду, що складається з а=21 послідовно включених електролізерів для одержання персульфату амонія. містить 260 г/л Н₂SО₄ і 213 г/л (NH₄)₂SO₄ Навантаження на злектролізер 2000 A. Вихід по току для персульфату В_T -85% (15% анодного тока витрачається на виділення О₂) Концентрація (NH₄)₂SO₄ у вихідному аноліті повинна складати біля 250 г/л.

Розрахувати необхідну швидкість витікання аноліту з каскаду й концентрацію компонентів у вихідному аноліті (вважати об'єм розчинів що надходять й виходять рівними). Прийняти середні числа переносу H⁺ =0,68 , NH₄⁺ =0,08 , SO₄^2– =0,24 (участю S₂O₈^2– у переносі току зневажаємо, гак як ці іони знаходяться тільки у аноліті).

5. При електролізі розчину солі у воді на електродах виділяється кисень та водень. Розчин якої солі використовують при електролізі?

1. NaCl;

2. CaBr₂;

3. NaClO₄;

4. CuSO₄;

5. CuCl₂.