Химические свойства
Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты.
Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.
Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag2O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag.
Реакция «медного зеркала». Окислителем здесь выступает Cu(OH)2, гидроксид меди (II)
R—CHO + 2Cu(OH)2 → R—COOH + Cu2O + 2H2O
Присоединение синильной кислоты. Используется для удлинения углеродной цепи.
R—CHO + HCN → R-CH(OH)-CN
Присоединение гидросульфита натрия. Используется для выделения альдегидов из растворов.
R—CHO + NaHSO3 → R-CH(OH)-SO3Na
Проявляют свойства органических оснований.
32.Карбоновые кислоты. Физическое и химические свойства, классификация
Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа кислотности равна 1,75×10−5. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые. Кислотными свойствами могут обладать некоторые другие классы органических соединений, например фенолы.
Физические свойства
Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде и их плотность уменьшаются, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.
