- •Міністерство аграрної політики україни таврійський державний агротехнологічний університет
- •Методичні вказівки
- •Мелітополь – 2009
- •Техніка безпеки і правила роботи в хімічній лабораторії.
- •Правила роботи.
- •Лабораторна робота №1. Агрегатний стан речовин
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №2. Хімічна термодінаміка
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №3. Хімічна кінетика
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №4. Хімічна рівновага
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 5. Фазова рівновага і фізико – хімічний аналіз
- •Фазові переходи в однокомпонентній системі. Діаграма стану води
- •Зміна ентальпії, ентропії та ізобарного потенціалу під час фазових переходів
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Лабораторна робота № 6. Розчини неелектролітів
- •Способи вираження складу розчину
- •Тиск насиченого пару розведених розчинів
- •Температура замерзання розбавлених розчинів
- •Температура кипіння розведених розчинів
- •Осмотичний тиск
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 7. Розчини електролітів
- •Роль розчинника в процесі дисоціації
- •Стан сильних електролітів у розчинах. Коефіцієнт активності
- •Дисоціація слабких електролітів
- •Рівновага в насичених розчинах електролітів
- •Реакція обміну в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 8. Розчини електролітів
- •Гідроліз солей
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 9. Окислювально-відновні реакції.
- •Методи упорядкування окисно-відновних рівнянь реакцій.
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Гальванічні елементи.
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 11. Електрохімія (електроліз. Гальванічні покриття)
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 12. Електрохімія (приготування та аналіз акумуляторної кислоти)
- •Свинцевий акумулятор (кислотний).
- •Р озрядження
- •Залізо-нікелевий акумулятор (лужний).
- •З арядження
- •Срібно – цинковий акумулятор.
- •Вимоги до електроліту.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 13. Поверхневі явища і адсорбція
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 14. Колоїдні розчини
- •Методи визначення молекулярної маси високомолекулярних сполук.
- •Середня молекулярна маса
- •Контрольні питання:
- •Список літератури
Задачі для розв’язування на занятті:
Взаємодія оксиду вуглеводу (Ⅱ) з хлором має вираз:
СО + СІ2 = СОСІ2
Концентрація оксиду вуглеводу (Ⅱ) дорівнює 0,3 моль/л, а хлору – 0,2 моль/л. Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо збільшити концентрацію оксиду вуглеводу (Ⅱ) до 1,2 моль/л, а концентрацію хлору до 0,6 моль/л? Враховувати, що ця реакція другого порядку.
Швидкість реакції А + 2В при с(А) = 0,5 моль/л та с(В) = 0,6 моль/л дорівнює 0,018 моль/(л*хв). Розрахувати константу швидкості реакції, враховуючи, що реакція третього порядку.
Розрахувати середнє значення константи швидкості реакції каталітичного розкладу пероксиду водню у водному розчині та порядок реакції, якщо на титрування проб пероксиду водню об’ємом 2 мл було послідовно витрачено слідуючий об’єм розчину перманганату калію молярної концентрації 0,0015моль/л:
Час відбору проб від
початку досліду, хв. 0 10 20 30 40
Об’єм перманганату калію, мл 23,6 14,8 9,4 5,8 3,7
Контрольні питання:
Вивченням яких питань займається хімічна кінетика?
Як можна виразити швидкість гомогенної та гетерогенної хімічної реакції?
В яких одиницях вимірюють швидкість хімічних реакцій?
Які фактори впливають на швидкість хімічних реакцій?
Сформулюйте закон діючих мас.
Як читається закон Вант – Гоффа?
Що таке каталізатори та інгібітори?
Задачі:
1. Визначне порядок реакції омилення оцтовометилового ефіру лугом на основі слідуючих даних:
Час, хв.
е NaOH 3 5 10 25
Моль/л 0,00740 0,00634 0,00464 0,00254
Початкові молярні концентрації луги та ефіру однакові та дорівнюють 0,01 моль/л.
Визначити порядок реакції та середнє значення константи швидкості гідролізу оцтовоетилового ефіру при 30 0С, якщо для нейтралізації однакових частин реагуючої суміші витрачено слідуючий об’єм розчину КОН молярної концентрації 0,05 моль/л:
Час, хв. 0 25 50 84 ∞
Об’єм КОН, мл 11,2 12,6 13,7 15,3 38,3
Визначити, у скільки разів збільшиться швидкість реакції при збільшені температури на 150 0С, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.
При якій температурі скінчиться деяка реакція за 0,5 хвилини, якщо при 70 0С вона скінчиться за 40 хвилин? Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2,3.
5. Для реакції омилення оцтовоетилового ефіру при великому надлишку води константа швидкості при 20 0С дорівнює 0,00099 хв-1, а при 40 0С її значення складає 0,00439 хв-1. Визначте енергію активації та константу швидкості реакції при 30 0С.