2.Диссоциация воды:

H₂O ^→_← H⁺ + OH^-

H⁺ * 2H₂O = H₅O₂⁺

OH^- * 3H₂O = H₇O₄^-

6H₂O ^→_← H₅O₂⁺ + H₇O₄

K_дис=C_H⁺*C_OH^-/C_H2O=1,8*10^-16

C_H2O=1000/18 моль/л

Ионное произведение воды: С_h+*C_OH-=1000/18*1,8*10^-16=110^-14=K_H2O

C_H + C_OH ^- = 10 ^-14

lgC_H⁺ + lgC_OH^- = -14

Водородный показатель: pH= -lgCH+

Гидроксильный показатель: pOH = -lgC_OH^-

pH + pOH = 14

нейтр.: pH=pOH=7

кисл.: pH<7; pOH>7

щелочн.: pH>7; pOH<7

2. Зависимость скорости реакции от температуры. Теория активных молекул.

.Зависимость скорости реакции от t^o:

Правило Вант-Гоффа: повышение температуры ускоряет большинство хим. реакций

V₂=V₁* γ ^(T₂^-T₁^)/10

Теория активных молекул:

Реакция происходит при соударении не любых молекул, а только активных, обладающих определенным избытком энергии по сравнению со средней энергией (т.н «энергия активации»).

3. Гомогенный катализ.

1/2O₂+SO₂=SO₃ ; катализ-р NO( все газы); Схема катализа А+В≠АВ; Е*- велика; 1стадия:А+К=АК,2ая стадия АК+В=АВ+К –Е* малы

Причины гомогенного катализа:1.катализатор непосредственно уч-етв хим р-и.2.Основной процесс разбивается на ряд стадий с малыми энергиями активаций.

4.

5.