- •Часть 1
- •1. Строение атома
- •Квантовые числа
- •Электронные формулы атомов
- •Распределение электронов по квантовым ячейкам
- •Электронно-графические формулы атомов
- •2. Периодическая система д.И. Менделеева
- •Классификация химических элементов по свойствам
- •Свойства элементов
- •Валентность и степени окисления элементов в соединениях
- •Классы и формулы химических соединений
- •Свойства соединений элементов (кислотно-основные и окислительно-восстановительные)
- •3. Химическая связь
- •Основные характеристики ковалентной связи
- •Метод вс
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Метод мо
- •4. Химическая термодинамика
- •5. Химическая кинетика
- •6. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •7. Растворы электролитов
- •Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (концентрации)
- •Электролитическая диссоциация
- •Буферные растворы
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз
- •8. Коллигативные свойства растворов
- •Давление насыщенного пара
- •Температуры кипения и замерзания
- •Осмотическое давление
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств
- •10. Электрохимия
- •Электрохимический ряд напряжений метaллов
- •Гальванический элемент
- •Электролиз
- •Анод – окисление, катод – восстановление.
- •Катодные процессы при электролизе
- •Анодные процессы при электролизе водных растворов веществ
- •Закон Фарадея:
- •Коррозия
- •11. Коллоидные растворы
- •12. Методы анализа химических соединений
- •13. Перечень умений и навыков
- •Часть 2 Приложение
- •В водных растворах (при 298 к)
- •Список литературы
- •Содержание
В водных растворах (при 298 к)
Электролит |
КД |
Электролит |
КД
|
Азотистая кислота HNO2 |
5,1 ∙ 10–4 |
Аммония гидроксид NН4OH |
1,8 ∙ 10–5 |
Алюминиевая кислота НА1О2 |
К1= 6 ∙ 10–13 |
Алюминия гидроксид А1(ОН)3 |
К1 = 7,4∙ 10–9 К2 = 2,1∙ 10–9 К3 = 1,05∙ 10–9 |
Борная кислота Н3ВО3 |
К1 = 5,8∙ 10–10 К2 = 1,8∙ 10–13 К3 = 1,6∙ 10–14 |
Бария гидроксид Ва(ОН)2 |
К2 = 2,3∙ 10–1
|
Бромноватистая кислота НОВr |
2,1 ∙ 10–9 |
Бериллия гидроксид Ве(ОН)2 |
К1 = 3,2∙ 10–7 К2 = 5,0∙ 10–9 |
Кремниевая кислота H2SiО3 |
К1 = 2,2∙ 10–10 К2 = 1,6∙ 10–12 |
Висмута гидроксид Bi(OH)3 |
К1 = 3.1∙ 10–12 К2 = 1.0∙ 10–12 К3 = 3.7∙ 10–13 |
Муравьиная кислота НСООН |
1,8∙ 10–4 |
Вода Н2О |
1,8∙ 10–16 |
Селеноводородная кислота H2Se |
К1 = 1,6∙ 10–4 К2 = 1,0∙ 10–11 |
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 |
К2 = 1,3∙ 10–4
|
Сернистая кислота H2SO3 |
К1 = 1,6∙ 10–2 К2 = 6,3∙ 10–8 |
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 |
К2 = 1,82∙ 10–11 К3 = 1,35∙ 10–12 |
Сероводородная кислота H2S |
К1 = 1,0∙ 10–7 К2 = 1,2∙ 10–13 |
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 |
К1 = 8,1∙ 10–4 К2 = 4,2∙ 10–3 |
Теллуристая кислота Н2ТеO3 |
К1 = 3∙ 10–3 К2 = 2∙ 10–8 |
Кальция гидроксид Cа(OH)2 |
К2 = 5,9∙ 10–7 |
Теллуроводородная кислота Н2Те |
К1 = 1∙ 10–3 К2 = 1∙ 10–11 |
Кобальта гидроксид Cо(OH)2 |
К1 = 7,9∙ 10–5 К2 = 7,8∙ 10–6 |
Угольная кислота Н2СО3 |
К1 = 4,5∙ 10–7 К2 = 4,7∙ 10–11 |
Марганца гидроксид Мn(ОН)2 |
К2 = 5∙ 10–4 |
Уксусная кислота СН3СООН |
1,8∙ 10–5 |
Меди гидроксид Сu(ОН)2 |
К2 = 3,4∙ 10–7
|
Хлорноватистая кислота НОCl |
3,0 ∙ 10–8 |
Никеля гидроксид Ni(OH)2 |
К2 = 2,5∙ 10–5
|
Фосфорная кислота Н3РО4 |
К1 = 7,2∙ 10–3 К2 = 6,2∙ 10–8 К3 = 4,6∙ 10–13 |
Свинца гидроксид Рb(ОН)2 |
К1 = 9,6∙ 10–4 К2 = 3∙ 10–8 |
Фтороводородная кислота HF |
6,7∙ 10–4 |
Серебра гидроксид AgOH |
1,1 ∙ 10–4 |
Циановодородная кислота HCN |
4,9∙ 10–10 |
Хрома гидроксид Сг(ОН)3 |
К2 = 3,6∙ 10–9 К3 = 8,9∙ 10–11 |
Щавелевая кислота Н2С2О4 |
К1 = 6,0∙ 10–2 К2 = 5,4∙ 10–5 |
Цинка гидроксид Zn(OH)2 |
К1 = 4,4∙ 10–5 К2 = 1,5∙ 10–9 |
Таблица 6. Стандартные потенциалы металлических и газовых
электродов (Т= 298 К)
Электрод |
E0298, В |
Электрод |
E0298, В |
Li+/Li |
- 3,045 |
Ni2+/Ni |
- 0,250 |
Rb+/Rb |
- 2,925 |
Sn2+/Sn |
- 0,136 |
К+/К |
- 2,925 |
Pb2+/Pb |
- 0,126 |
Cs+/Cs |
- 2,923 |
Fe3+/Fe |
- 0,036 |
Ra2+/Ra |
- 2,916 |
H+/H2 |
+ 0,000 |
Ba2+/Ba |
- 2,906 |
Ge2+/Ge |
+ 0,010 |
Ca2+/Ca |
- 2,866 |
Cu2+/Cu |
+ 0,337 |
Na+/Na |
- 2,714 |
O2/OH– |
+ 0,401 |
La+/La |
- 2,522 |
Cu+/Cu |
+ 0,521 |
Mg2+/Mg |
- 2,363 |
Ag+/Ag |
+ 0,799 |
Be2+/Be |
- 1.847 |
Hg2+/Hg |
+ 0,854 |
Al3+/A1 |
- 1,662 |
Pd2+/Pd |
+ 0,987 |
Ti2+/Ti |
- 1,628 |
Вг2/Вr– |
+ 1,065 |
V2+/V |
- 1,186 |
Pt2+/Pt |
+ 1,200 |
Mn2+/Mn |
- 1,180 |
O2/H2O |
+ 1,229 |
Cr2+/Cr |
- 0,913 |
Cl2/Cl– |
+ 1,359 |
Zn2+/Zn |
- 0,763 |
Au3+/Au |
+ 1,498 |
Cr3+/Cr |
- 0,744 |
Au+/Au |
+ 1,691 |
Fe2+/Fe |
- 0,440 |
H2/H– |
+ 2,200 |
Cd2+/Cd |
- 0,403 |
F2/F– |
+ 2,866 |
Co2+/Co |
- 0,277 |
|
|
Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы (T= 298 К)
Электродный процесс |
E0298, В |
H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e– = HAsO2(aq) + 2 H2O Вr2 + 2e– = 2Вr– 2НВrO + 2Н+ +2e– = Br2 + 2H2O HBrO + H+ + 2e– =Br– + H2O 2ВrО3– + 12Н+ + 10e– = Вr2 + 6Н2О ВrО3– + 6Н+ + 6е– = Вr– + 3Н2О ВrО3– + 3Н2О + 6е– = Вr– + 6ОН– ВrО3– + 2Н2О + 4е– = ВrO– + 4ОН– СН3СООН + 2Н+ +2e– = СН3СНО 2СО2 + 2Н+ + 2e– = Н2С2О4 Сl2 + 2e– = 2Сl– 2НОСl + 2Н+ + 2е– = Сl2 + Н2О НОСl + Н+ + 2е– = Сl– + Н2О СlО– + Н2О + 2e– = Сl– + 2ОН– ClO3– + 6H+ + 6e– = Cl– + 3H2O 2 ClO3– + 12Н+ + 10 e– = Сl2 + 6Н2О ClO4– + 8Н+ + 8e– = Сl– + 4Н2О ClO4– + 4Н2О + 8e– = Сl– + 8OН– Сr3+ + e– = Сr2+ Сr(ОН)2 + 2e– = Сr + 2ОН– Сr(ОН)3 + 3e– = Сr + 3ОН– CrO42– + 4Н+ +3e– = СrО2 + 2Н2О СrО2– + 2Н2O + 3е– = Сr + 4ОН– Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Сr3+ + 7Н2О СrО42– + 4Н2O + 3e– = Сr(ОН)3 + 5OН– F2 + 2e– = 2F– F2 + 2H+ + 2e– = 2HF Fe3+ + e– = Fe2+ Fe(OH)3 + e– = Fe(OH)2 + OH– FeS + 2e– = Fe + S2– 2Н+(10–7 моль/л) + 2e– = Н2 Н2 + 2e– = 2Н– 2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН– I2 + 2е– =2I– 2НIO + 2Н+ + 2e– = I2 + 2Н2О НIO + Н+ + 2e– =I– + Н2О IO3– + 5Н+ + 4е– = НIO + 2Н2О 2IO3– + 12Н+ + 10е– =I2 + 6Н2О 2IO3– + 6Н2О + 10е– = I2 + 12OН– IO3– + 6Н+ + 6e– = I– + 3Н2О IO3– + 3Н2О + 6e– = I– + 6ОН– Мn3+ + е– = Мn2+ МnО2 + 4Н++2е– = Мn2+ + 2Н2О MnO42– + 4H+ + 2e– = MnO2 + 2H2O МnО2 + 2Н2О + 2e– =Мn(OН)2 + 2ОН– МnО4– + е– = МnО42– МnО4– + 4Н+ + 3е– = МnO2 + 2Н2O МnО42– + 2Н2О + 2e– = МnО2 + 4ОН– МnО4– + 8Н+ + 5e– =Мn2+ + 4Н2О HNO2 + H+ + e– = NO + H2O NO2– + H2O + e– = NO + 2OH– 2HNO2 + 6H+ + 6e– = N2 + 4H2O NO3– + 3H+ + 2e– = HNO2 + H2O NO3– + H2O + 2e– =NO2– + 2OH– NO3– + 2H+ +e– = NO2 + H2O NO3– + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O NO3– + 10H+ + 8e– = NH4+ + 3H2O O3 + 2H+ + 2e– = O2 + H2O О3 + Н2О + 2e– = О2 + 2ОН– O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O О2 + 4Н+(10–7моль/л) + 4e– = 2Н2О О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН– О2 + 2Н+ + 2e– = Н2О2 Н2О2 + 2Н+ + 2e– = 2Н2О Р + 3Н2О + 3е– = РН3 + 3ОН– Н3РО4 + 2Н+ + 2е– = Н3РО3 + Н2О Рb4+ + 2e– = Рb2+ PbO2 + 4H+ + 2e– = Pb2+ + 2H2O S + 2e– = S 2– S + 2Н+ + 2e– = Н2S (aq) SO32– + 6H+ + 4e– = S + 3Н2О S4O62– + 2e– = 2S2O32– SO42– + 4H+ +2e– = H2SO3 + H2O SO42– + H2O + 2e– = SO32– + 2OH– SO42– + 8H+ + 6e– = S + 4H2O SO42– + 4H2O + 6e– = S + 8OH– S2O82– + 2e– = 2SO42– H2SO3 + 4H+ + 4e– = S + 3H2O SO42– + 8H+ + 8e– = S2– +4H2O SO42– + 10H+ +8e– = H2S + 4H2O Se + 2e– = Se2– Se + 2H+ + 2e– = H2Se (aq) SeO32– + 3H2O + 4e– = Se + 6OH– SeO42– + H2O + 2e– = SeO32– + 2OH– SeO32– + 6H+ + 6e– = Se2– + 3 H2O H2SeO3(aq) + 6H+ + 6e– = H2Se(aq) +3H2O SeO42– + 4H+ + 2e– = H2SeO3(aq) + H2O H2SiO3 + 4H+ + 4e– = Si + 3H2O Sn4+ + 2e– = Sn2+ SnO32– + 6H+ +2e– = Sn2+ + 3H2O
|
+ 0,56 + 1,09 + 1,60 + 1,34 + 1,52 + 1,45 + 0,61 + 0,54 – 0,12 – 0,49 + 1,36 + 1,63 + 1,50 + 0,88 + 1,45 + 1,47 + 1,39 + 0,54 – 0,41 – 1,40 – 1,30 + 0,94 – 1,20 + 1,33 – 0,13 + 2,87 + 3,06 + 0,77 – 0,56 – 0,98 – 0,41 + 2,25 – 0,83 + 0,54 + 1,45 + 0,99 + 1,14 + 1,19 + 0,21 + 1,08 + 0,26 + 1,51 + 1,23 + 2,26 – 0,50 + 0,56 + 1,69 + 0,6 + 1,51 + 0,9б – 0,46 + 1,44 + 0,94 + 0,10 + 0,80 + 0,96 + 0,87 + 2,07 + 1,24 + 1,23 + 0,87 + 0,40 + 0,68 + 1,77 – 0,89 – 0,29 + 1,8 + 1,46 – 0,48 + 0,142 + 0,60 + 0,09 + 0,17 – 0,93 + 0,36 – 0,75 + 2,01 + 0,45 + 0,15 + 0,3 – 0,92 – 0,39 – 0,36 + 0,05 + 0,27 + 0,36 + 1,15 + 0,74 – 0,15 + 0,84 |
Таблица 8. Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Продолжение