Важнейшие период.Свойства хим. Эл.

Хим. природа эл. обусловливается способностью его атома терять и приобретать электроны. Эта способность может быть количественно оценена энергией ионизации атома и его сродством к электрону.

Энергией ионизации атома Е_и назыв. количество энергии необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома. Она выраж. в кДж/моль; допускается внесистемная единица эВ/моль.

Для многоэлектронных атомов энергии ионизации Е₁ ,Е₂ , Е₃ ,…,Е_n соответствует отрыву первого, второго и т.д. электронов. При этом всегда Е₁<E₂<E₃ , так как увеличение числа оторванных электронов приводит к возрастанию положительного заряда образующегося иона.(они могут привод в табл.)(стр. 304)Из таблицы следует, что энергия ионизации атома зависит от его электронной конфигурации. В частности, завершенные электронные слои обнаруживают повышенную устойчивость. Наименьшими значениями энергии ионизации Е₁ обладают s- эл. первой группы(Li, Na, K). Значение же энергий ионизации Е₂ у них резко возрастает, что отвечает удалению электрона из завершенного слоя.Аналогично для s-эл. ||группы(Be, Mg, Ca) удалению электрона из завершенного слоя отвечает резкое повышение энергии ионизации Е_и.

Наименьшей энергией ионизации обладают s- и p-эл. \/||| группы.Возрастание энергии ионизации при переходе от s-эл. l группы к р- эл. \/111 группы обусловливается возрастанием заряда ядра.

Сродством- атома к электрону Е_е называется энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому Э с превращением его в отрицательный ион Э ^– (кДж/моль, эВ/моль). Сродство к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации отрицательно заряженного иона Э^- .

Понятно, что сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома.

Наибольшим сродством к электрону обладают р-эл. \/11 группы (есть в табл.). Сродство к электрону не проявляют атомы с конфигурацией s² (Be,Mg,Ca) и s²p⁶ (Ne,Ar,Kr) или наполовину заполненные р-подслоем(N,P,As).Это является дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных электронных конфигураций.

(Отрицательное знач. Ее означ. Экзотермический процесс- выделение энергии при присоединении электрона; положительное знач. Ее означ. Эндотермический процесс( поглощение энергии)

Выделением энергии сопровождается присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода и некоторым другим. Следовательно, для этих элементов силы притяжения к ядру дополнительного электрона оказываются большими, чем силы отталкивания между дополнительным электроном и электронной оболочкой атома. Присоединение последующих электронов,т.е. 2,3ех электронов и более к атому, согласно квантово-механическим расчетам, проц. эндотермический.Поэтому одноатомные(простые) многозарядные анионы(O^2-,S^2-,N^3-) в свободном состоянии не сущ.

Понятие электроотрицательности (ЭО) (сть атоматвеличина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании хим. связи)является условным. Оно позволяет оценить способность атома данного элемента оттягивать на себя электронную плотность по сравнению с атомами других элементов в соединении. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определении (Малликен) ЭО атома х может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону: х=1/2(Е_и+Ес). Имеется около 20 шкал ЭО , в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. Знач. ЭО разных шкал отлич., но относительное расположение элементов в ряду ЭО примерно одинаково.(Наим. знач. характ. с-эл, наибольш. р-эл)

Строго говоря, эл-у нельзя приписать постоянную ЭО. Она зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния эл-а, типа соед., в которое он входит, и пр. Тем не менее Это понятие полезно для качественного объяснения свойств хим. связи и соединений.